江西省赣州市十三县（市）高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48分）1宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）a32 gb33 gc33 gmol1d32 gmol12现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部正确的是（）a盐 b混合物 c纯净物 d碱 3下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）abcd4关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂abcd5下列物质能导电，但属于电解质的是（）a纯净的硫酸bkno3 溶液cnh4hco3固体d熔融的kcl6对胶体的下列叙述不正确的是（）a加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故b胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故c一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故d由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的7在反应3no2+h2o2hno3+no中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）a1：3b1：2c3：1d2：18对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有ag+c加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+d加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有so429设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1l 2mol/l的mgcl2溶液中含氯离子为4na标准状况下22.4lh2o中分子数为na32g o2和o3混合气体中含有原子数为2naabcd10配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）a未冷却即转移、定容b容量瓶中原有少量蒸馏水c定容时俯视刻度线d玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水11某同学按下图所示的步骤配制50ml 一定物质的量浓度的naoh溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）abcd12下列离子方程式书写正确的是（）ana放入水中：na+2h2o=na+oh+2h2b碳酸钙溶于醋酸中：caco3+2h+ca2+2h2o+co2c硝酸银溶液中加入铜粉：2ag+cucu2+2agdba（oh）2与稀h2so4反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2o13已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是（）a2naw+z2=2naz+w2b2naz+y2=2nay+z2c2nay+w2=2naw+y2d2naz+x2=2nax+z214在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的naoh溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液abcd15某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为（）离子na+ba2+clx个数3a2aabano3、4abco32、3acoh、6adso42、3a16clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）aco2是h2c2o4被氧化后得到的产物bkclo3在反应中被还原ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性d1mol kclo3参加反应，转移1mol电子二、填空题（本大题共8小题，共52分）17饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）18下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）（填入仪器序号，下同）可以在酒精灯火焰上直接加热的有，要垫石棉网加热的有，使用前要检漏的有a容量瓶 b试管 c温度计 d烧瓶 e量筒 f烧杯 g锥形瓶 h分液漏斗19现有25101kpa条件下的nh3气体49l（注：25101kpa条件下气体摩尔体积为24.5l/mol），则：该气体所含原子总数为该气体的质量为g该气体溶于966ml水中，得到密度为0.9g/ml的氨水（溶质为nh3），此氨水的物质的量浓度为取出10.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml20等质量的co2和co，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为21现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为m gmol1，则ag该气体在标准状况下的体积约为l22今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：fe3+、k+、h+、mg2+、ba2+、co32、so42，现取两份100ml溶液进行如下实验：第一份加入足量nahco3溶液后，收集到气体0.015mol第二份加足量ba（no3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是（2）原溶液中可能存在的离子是（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度23（10分）（2015秋赣州期中）ca（clo）2与浓盐酸反应会生成cl2，该反应的化学方程式为：ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性（2）产生0.3mol cl2，则转移的电子的物质的量为 mol（3）此反应的离子反应方程式为（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目（5）配平方程式：kmno4+hcl（浓）kcl+mncl2+cl2+h2o24（12分）（2015秋赣州期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择的仪器是（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由（3）进行操作后，如何判断so已除尽，方法是（4）操作的目的是为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是（5）操作的目的是2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48分）1宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）a32 gb33 gc33 gmol1d32 gmol1【考点】摩尔质量【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量【解答】解：o2比o2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故o2的相对分子质量为32，所以o2的摩尔质量为32g/mol，故选d【点评】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大2现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部正确的是（）a盐 b混合物 c纯净物 d碱 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；不同物质组成的为混合物；【解答】解：液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物； 氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物； 食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物； 纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐； 氢氧化钾是碱，属于纯净物；空气由不同物质组成，属于混合物；a、属于盐的为，故a错误；b、属于纯净物的，故b错误；c、属于碱的是，故c错误；d、属于混合物的为，故b正确；故选b【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单3下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶故选c【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法4关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂abcd【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化【解答】解：氧化剂得电子发生还原反应，故错误；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选a【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大5下列物质能导电，但属于电解质的是（）a纯净的硫酸bkno3 溶液cnh4hco3固体d熔融的kcl【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子【解答】解：a、纯硫酸中无自由移动的离子，故纯硫酸不导电，故a错误；b、kno3溶液中有自由移动的离子，能导电，但由于其是混合物，故不是电解质，故b错误；c、nh4hco3固体中无自由移动的离子，故不能导电，故c错误；d、氯化钾在熔融状态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电；氯化钾是溶于水或者熔融状态下都能导电得化合物，属于电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质导电的条件和电解质判断，题目难度不大，注意导电的不一定时电解质，电解质不一定导电，电解质导电是有条件的6对胶体的下列叙述不正确的是（）a加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故b胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故c一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故d由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的【考点】胶体的重要性质【分析】a、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；b、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；c、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；d、胶体不带电【解答】解：a、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故a正确；b、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故b正确；c、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故c正确；d、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故d错误故选d【点评】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用7在反应3no2+h2o2hno3+no中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）a1：3b1：2c3：1d2：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中n元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂【解答】解：该反应中n元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选b【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合n原子守恒解答，题目难度不大8对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有ag+c加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+d加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有so42【考点】常见离子的检验方法【分析】a、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；b、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；c、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；d、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银【解答】解：a、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含co32，或so32，或hco3、hso3，故a错误；b、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在ag+，故b正确；c、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故c错误；d、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故d错误；故选b【点评】本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查9设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1l 2mol/l的mgcl2溶液中含氯离子为4na标准状况下22.4lh2o中分子数为na32g o2和o3混合气体中含有原子数为2naabcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标况下气体摩尔体积相同，相同体积具有相同的物质的量；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积时，气体分子数相等；根据公式n=cv，计算求出氯化镁的物质的量；标况下，水是液态，无法根据体积求算物质的量；质量都是32g，氧原子摩尔质量是16g/mol【解答】解：标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/l，气体物质的量为0.5mol，氮气和氧气中还有1mol原子，故正确；同温同压下，气体摩尔体积相同，体积相同的氢气和氩气含有相同的物质的量，故所含的分子数相等相等，故正确；氯化镁的物质的量为2mol，溶液中含有4mol氯离子，故正确；标况下，水是液态不是气体，故无法求算其物质的量，故错误；32g o2和o3，根据氧原子摩尔质量16g/mol，物质的量n（o）=2mol，故正确；综合以上可知，正确的有；故选d【点评】本题借助阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，应用气体摩尔体积时，一定要看清物质状态10配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）a未冷却即转移、定容b容量瓶中原有少量蒸馏水c定容时俯视刻度线d玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析【解答】解：a、未冷却至室温即移液并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b、容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，故b错误；c、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故c错误；d、玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故d正确故选d【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大11某同学按下图所示的步骤配制50ml 一定物质的量浓度的naoh溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）abcd【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作【分析】氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀【解答】解：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确；故选c【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的正确操作方法，明确容量瓶、量筒的正确使用方法是解答关键12下列离子方程式书写正确的是（）ana放入水中：na+2h2o=na+oh+2h2b碳酸钙溶于醋酸中：caco3+2h+ca2+2h2o+co2c硝酸银溶液中加入铜粉：2ag+cucu2+2agdba（oh）2与稀h2so4反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a、选项中原子不守恒；b、醋酸是弱酸不能拆成离子；c、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；d、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；【解答】解：a、选项中原子不守恒，na放入水中反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：caco3+2ch3coohca2+2h2o+2ch3coo+co2，故b错误；c、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2ag+cucu2+2ag，故c正确；d、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，ba（oh）2与稀h2so4反应的离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单13已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是（）a2naw+z2=2naz+w2b2naz+y2=2nay+z2c2nay+w2=2naw+y2d2naz+x2=2nax+z2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力是w2z2x2y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答【解答】解：a该反应中，氧化性z2w2，与已知不符合，所以不能发生，故a不选；b该反应中，氧化性y2z2，与已知不符合，所以不能发生，故b不选；c该反应中氧化性w2y2，与已知相符，所以能发生，故c选；d该反应中氧化性x2z2，与已知不符合，所以不能发生，故d不选；故选c【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大14在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的naoh溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液abcd【考点】粗盐提纯【专题】化学实验基本操作【分析】除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：或故选d【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂15某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为（）离子na+ba2+clx个数3a2aabano3、4abco32、3acoh、6adso42、3a【考点】物质的量的相关计算【分析】由离子共存可知，x不可能为co32、so42，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答【解答】解：设x的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3an（na+）+2a3n（al3+）=an（cl）+nbn（x），a.3an（na+）+2a2n（ba2+）an（cl）+4an（no3），电荷不守恒，故a错误；bba2+与co32结合为baco3沉淀，故b错误；c.3an（na+）+2a2n（ba2+）=an（cl）+6an（oh），电荷守恒，故c正确；dba2+与so42结合为baso4沉淀，故d错误；故选：c【点评】本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题16clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）aco2是h2c2o4被氧化后得到的产物bkclo3在反应中被还原ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性d1mol kclo3参加反应，转移1mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答a化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；b化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；c根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d根据cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；【解答】解：a该反应中c元素的化合价由+3价升高到+4价，所以h2c2o4是还原剂，则co2是氧化产物，故a正确；b该反应中kclo3是氧化剂，在反应中被还原，故b正确；c该反应中kclo3是氧化剂，co2是还原产物，所以kclo3的氧化性强于co2的氧化性，故c错误；dcl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol kclo3参加反应，转移1mol电子，故d正确；故选：c【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大二、填空题（本大题共8小题，共52分）17饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是过滤；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）漏斗、玻璃棒【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】从溶液中分离不溶性固体，可用过滤的方法，过滤用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器，以此解答【解答】解：饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，欲分离得到碳酸钠溶液，可用过滤的方法，过滤用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器，故答案为：过滤； 漏斗、玻璃棒【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，难度不大18下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）ae（填入仪器序号，下同）可以在酒精灯火焰上直接加热的有b，要垫石棉网加热的有dfg，使用前要检漏的有aha容量瓶 b试管 c温度计 d烧瓶 e量筒 f烧杯 g锥形瓶 h分液漏斗【考点】直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法【分析】不能受热的仪器在使用时有温度要求；试管、坩埚和蒸发皿能在酒精灯上直接受热；烧瓶、烧杯、锥形瓶必须垫石棉网加热；用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏据此分析【解答】解：不能受热的仪器在使用时有温度要求，如a容量瓶和e量筒，由于均为比较精密的仪器，故不能受热，防止热胀冷缩；b试管、坩埚和蒸发皿可以在酒精灯上直接受热，不用垫石棉网；d烧瓶、f烧杯、g锥形瓶必须垫石棉网加热，防止受热不均而炸裂；用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，如a容量瓶和h分液漏斗，故答案为：ae；b； dfg，ah【点评】本题考查了仪器使用过程中应注意的问题，仪器能否受热、能否直接受热和用不用查漏等问题，要结合仪器的用途以及构造来理解，难度不大19现有25101kpa条件下的nh3气体49l（注：25101kpa条件下气体摩尔体积为24.5l/mol），则：该气体所含原子总数为8na该气体的质量为34g该气体溶于966ml水中，得到密度为0.9g/ml的氨水（溶质为nh3），此氨水的物质的量浓度为1.8mol/l取出10.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是18ml【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】根据n=计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，再根据n=nna计算原子数目；根据m=nm计算氨气质量；根据m=v计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据v=计算溶液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；根据稀释定律计算【解答】解：25101kpa条件下气体摩尔体积为24.5l/mol，25101kpa条件下48lnh3物质的量为=2mol，则含有原子数目为2mol4namol1=8na，故答案为：8na；氨气质量为2mol17g/mol=34g，故答案为：34；水的质量为966ml1g/ml=966g，溶液质量=966g+34g=1000g，溶液体积为=l，氨水的物质的量浓度为=1.8mol/l，故答案为：1.8mol/l；取出10.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是=18ml，故答案为：18【点评】本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固20等质量的co2和co，它们的物质的量之比为7：11，所含原子数之比为21：22，所含电子数之比为1：1，同温同压下的密度之比为11：7【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；每个co2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个co分子含有14个电子，电子物质的量为co的14倍；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比【解答】解：根据n=可知，等质量的co2和co的物质的量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，含有原子数目之比为73：112=21：22，每个co2分子含有22个电子，每个co分子含有14个电子，含有电子数目之比为722：1114=1：1，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，co2和co的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：7：11； 21：22； 1：1；11：7【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握21现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为m gmol1，则ag该气体在标准状况下的体积约为l【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算气体物质的量，再根据v=nvm计算气体体积【解答】解：ag 气体的物质的量为=mol，标况下气体的体积为： mol22.4l/mol=l，故答案为：【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算22今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：fe3+、k+、h+、mg2+、ba2+、co32、so42，现取两份100ml溶液进行如下实验：第一份加入足量nahco3溶液后，收集到气体0.015mol第二份加足量ba（no3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是ba2+、co32、fe3+（2）原溶液中可能存在的离子是k+、mg2+（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度0.1mol/l【考点】常见离子的检验方法【分析】溶液无色，一定没有fe3+，加入足量nahco3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的h+，一定没有co32，足量ba（no3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molso42，一定没有ba2+，据电荷守恒，溶液中一定还有k+和mg2+中的至少一种，据此分析【解答】解：（1）溶液无色，一定没有fe3+，加入足量nahco3溶液后，收集到气体0.015mol，说明含有0.015mol的h+，一定没有co32，足量ba（no3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g，说明含有0.01molso42，一定没有ba2+，故答案为：ba2+、co32、fe3+；（2）溶液中有0.015mol的h+，0.01molso42，据电荷守恒，溶液中一定还有k+和mg2+中的至少一种，故答案为：k+、mg2+；（3）100ml溶液中有0.01molso42，物质的量浓度为=0.1mol/l，故答案为：0.1 mol/l【点评】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是k+的确定易出现失误23（10分）（2015秋赣州期中）ca（clo）2与浓盐酸反应会生成cl2，该反应的化学方程式为：ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是b （填写字母）a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性（2）产生0.3mol cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol（3）此反应的离子反应方程式为clo+cl+2h+=cl2+h2o（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目（5）配平方程式：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o【考点】氧化还原反应【分析】（1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（3）改写方程式时ca（clo）2、hcl、cacl2写成离子，其它保留化学式；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；（5）反应中kmno4mncl2，mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，cl（浓）cl2，cl元素化合价由1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故kmno4的系数为2，cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数【解答】解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选b；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子