酸碱盐预习新 (2).doc

8、1重要的酸知识点一：常见酸的物理性质及用途判断酸的方法：盐酸：纯净浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。具有挥发性，在空气中形成白雾。硫酸：硝酸：物理性质名称颜色导电性状态挥发性密度吸水性浓盐酸无色工业盐酸： 导电液态有比水的密度大无硫酸无色无浓硫酸：有稀硫酸：无浓硝酸有无【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气】用途物质用途盐酸制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等知识点二：酸的化学性质酸碱指示剂有： 和 物质名称石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸酸碱盐注意：1）和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂2）只要能在酸碱溶液中显示不同颜色的物质，都可以做酸碱指示剂酸+活泼金属盐+氢气（8个方程式） （注意：活泼金属是指金属活动性大于氢；酸是指盐酸或者稀硫酸）酸+碱盐+水 （注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在烧碱溶液中滴加盐酸溶液反应的基本类型： 在石灰水中滴加过量的硫酸溶液如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是： *在氢氧化铜中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是： *在氢氧化铁中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是： 酸+盐新盐+新酸举例有关的化学方程式简答实验室制取二氧化碳反应的基本类型： 用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液实验现象是： 在硝酸银溶液中滴加盐酸可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加 沉淀不消失在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液可以看到的实验现象是： 在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是： 酸+碱性氧化物盐+水举例有关的化学方程式简答用浓盐酸来去除铁锈实验现象： 用硫酸去除氧化铁反应前后铁元素的化合价 （变/不变）在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸实验现象是 如何证明溶液中存在氯离子？除杂HCl(H2SO4) HNO3(H2SO4)鉴别：HCl、H2SO4知识点三：化学基本反应类型之复分解反应1、复分解反应：2、复分解反应方程式写法：3、复分解反应发生的条件：4、复分解反应能否发生的判断方法：（1）当反应物中有酸参加时，（2）当反应物中无酸参加时，知识点四：浓硫酸的特性与稀释1、浓硫酸的特性浓硫酸有脱水性设计实验：浓硫酸有腐蚀性实验事实：浓硫酸有吸水性实验事实：说明：2浓硫酸的稀释实验探究实验图操作现象解释结论：说明：8、2.常见的碱知识点一：常见的碱和它们的用途判断碱的方法：说明：知识点二：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性1、 氢氧化钠 2氢氧化钙 说明：浓碱溅到皮肤上 浓碱溅到实验台上酸液或碱液溅入眼睛3、常见的碱的用途物质用途氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾知识点三、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制法1、 工业上制取氢氧化钠2、工业上制取氢氧化钙说明:能与水直接反应生成碱的金属氧化物有氧化钙、氧化钠、氧化钾、氧化钡知识点四、碱的化学性质 碱和各种指示剂反应举例有关的化学方程式简答在火碱溶液中滴加硫酸溶液反应的基本类型： 在石灰水中滴加过量的盐酸溶液如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是： 在氢氧化铜中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是： *在氢氧化镁中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是： 举例有关的化学方程式简答苏打溶液和石灰水反应反应前后，溶液的pH值 （变大、变小、不变）碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 *硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应硫酸铜溶液是 色的。反应后，可以看到 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液实验现象是： *氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 举例有关的化学方程式简答实验室用石灰水检验二氧化碳实验现象是： 实验室用苛性钠吸收二氧化碳反应后，得到的盐溶液的pH （7/ =7/ 7 碳酸钠可以和酸反应 碳酸钠可以和石灰水（碱）反应 碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应碳酸钠晶体Na2CO310H2O硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜检验水的存在（实验现象： ） 硫酸铜晶体加热分解（反应基本类型： ） 硫酸铜和铁（活泼金属）反应（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜） 硫酸铜和碱反应CuSO4+Ba(OH) 2（此化学方程式可用于除去硫酸铜）CuSO4+NaOH硫酸铜和氯化钡（盐）反应硫酸铜晶体CuSO45H2O说明： 有趣的碳酸钙1、溶洞的形成2、水壶里的水垢3、石灰吟中的化学变化4、向澄清的石灰水中通入二氧化碳二、盐的性质盐的组成：1、盐（溶入水或溶入酸）+ 酸 新盐 + 新酸说明：2、 盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱说明：3、 金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐说明：4、盐（可溶）+ 盐（可溶）新盐+新盐说明：三、复分解反应：1、判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性：规律：解说： 2、复分解反应常见的类型： 3、复分解反应的有关规律（1）酸和盐反应时，和HCl反应生成沉淀的盐只有AgNO3；和H2SO4反应生成沉淀的可溶性盐有BaCl2、Ba（NO3）2。（2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有CO2气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生NH3；溶液中Ag+遇Cl-，Ba2+遇都会产生沉淀。0（4）有沉淀生成的中和反应，反应物为H2SO4和Ba（OH）2。（5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用Ba（OH）2和除Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4以外的可溶性硫酸盐反应。（6）配制农药波尔多液的反应物只能是Ca（OH）2和CuSO4。（7）与酸、碱、盐都能反应的盐是Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3。（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑HCl、H2SO4和HNO3，不考虑H2CO3等。（9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是HCl），若要生成含氧酸盐，则使用的酸为含氧酸（如H2SO4、HNO3）。（10）微溶物如Ca（OH）2、CaSO4等，一般可作为反应物参与反应，但生成物中的微溶物则一般视其为沉淀。如用Ca（OH）2和Na2CO3反应制NaOH，鉴别Cl-和的最佳试剂用BaCl2而不用AgNO3，实验室制CO2用大理石和HCl反应而不用稀H2SO4，正是考虑了上述结论。专题探究硫酸根离子和氯离子的鉴别1、 鉴定某溶液中是否含有氯离子【实验与发现】实验内容实验现象实验结论 向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸 向碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸【思考】向某未知溶液汇总滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸若白色沉淀完全溶于稀硝酸，则未知溶液中含有的离子是 若白色沉淀部分溶于稀硝酸，则未知溶液中含有的离子是 若白色沉淀不溶于稀硝酸，则未知溶液中含有的离子是 【结论】鉴定溶液中含有氯离子的方法是：2、 鉴定某溶液中是否含有硫酸根离子【实验与发现】实验内容实验现象实验结论 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀硝酸 向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀硝酸 向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀硝酸【思考】向某未知溶液汇总滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸若白色沉淀完全溶于稀硝酸，则未知溶液中含有的离子是 若白色沉淀部分溶于稀硝酸，则未知溶液中含有的离子是 若白色沉淀不溶于稀硝酸，则未知溶液中含有的离子是 【结论】鉴定溶液中可能含有硫酸根离子的方法是：【思考】用氯化钡溶液鉴定溶液中含有硫酸根离子时，若溶液中含有碳酸跟离子或银离子，就会对鉴别产生干扰，加入稀硝酸也不能排除银离子的干扰。我们可以先加入 出去碳酸跟离子和银离子，排除它们的干扰。然后滴加 溶液，就能证明溶液汇总一定含有硫酸根离子。【结论】鉴定溶液中一定含有硫酸根离子的方法是：3、怎样鉴定某溶液中含有硫酸根离子和氯离子【思考】鉴定溶液中含有硫酸根离子和氯离子时，都要考虑碳酸跟离子对鉴别的干扰【结论】鉴定某溶液中含有硫酸根离子和氯离子的方法是：说明：规律总结：鉴别溶液中含有多种离子时要注意：四、知识整理1、 物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液硫酸亚铁溶液氧化镁四氧化三铁氧化铁氧化铜二氧化锰氢氧化铁氢氧化铜氢氧化镁硫酸铜粉末硫磺红磷2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）物质质量溶液密度变化溶液浓度原因浓盐酸浓硫酸氢氧化钠（固体）生石灰石灰水石碱/无水硫酸铜/3、 检验气体仪器名称：U型管干燥管洗气瓶（“多功能瓶”）硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽或者中放无水硫酸铜氢气中放氧化铜+或者中放无水硫酸铜二氧化碳中石灰水一氧化碳中放氧化铜+中石灰水氯化氢气体中硝酸银溶液4、 去除杂质（气体）物质选用试剂和装置化学方程式氧气中放铜粉或者用铜网水蒸汽或者中放固体氢氧化钠或碱石灰或者中浓硫酸（最常用）氢气中放氧化铜二氧化碳或者中放固体氢氧化钠或碱石灰/中氢氧化钠溶液一氧化碳中放氧化铜5、检验物质被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐硫酸盐盐酸盐铵盐6、物质的溶解性：7、几种物质的俗称物质化学式俗称物质化学式俗称氯化钠碳酸钠氢氯酸碳酸钠晶体氢氧化钠硫酸铜氢氧化钙硫酸铜晶体酸碱盐氧化物的相互关系一、物质的简单分类方法按组成分子是否相同纯净物按组成元素是否相同化合物有机化合物(含碳的化合物)（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外）无机物酸无氧酸(HCl、H2S)含氧酸(H2SO4、HNO3）氧化物酸性氧化物(CO2、SO2)碱性氧化物(Na2O、BaO)两性氧化物(Al2O3、ZnO)不成盐氧化物(CO、NO)碱可溶性碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)等微溶性碱(Ca(OH)2)难溶性碱(Cu(OH)2、Fe(OH)3)盐正盐(NaCl、CaCO3、CuSO4)酸性盐(NaHSO4 NaHCO3)碱式盐Cu2(OH)2CO3物质混合物单质金属非金属含稀有气体 二、氧化物的性质和制取二、 酸的通性和制取三、 碱的通性和制取四、 盐的性质和制取难溶于水等弱电解质)弱电解质)六、各类物质的相互关系 思考题中学化学中有“十大成盐规律”，你能写出以下成盐反应的化学方程式吗? (1)金属酸盐H2 如： 。(2)金属1盐1金属2盐2 如： 。(3)酸碱盐H2O 如： 。(4)酸碱性氧化物盐H2O 如： 。(5) 碱酸性氧化物盐H2O 如： 。(6)酸1盐1酸2盐2 如： 。(7)碱1盐1碱2盐2 如： 。(8)盐1盐2盐3盐4 如： 。(9)金属非金属盐： 如： 。(10)碱性氧化物酸性氧化物盐：如： 。七、关于化学反应的总结：按物质组成形式划分化合反应A + B = AB分解反应AB = A + B置换反应AB + C = CB + A复分解反应AB+CD = AD+CB8、5化学肥料知识点一、化学肥料、重要作用、使用注意事项种类重要作用部分肥料的性质、使用注意事项氮肥磷肥钾肥复合肥说明：知识点二、防止不合理施用肥料对环境的污染1、2、3、知识点三、怎样鉴别氨根离子方法一：方法二：说明：8、6海洋资源的综合利用知识点一、海水晒盐的原理知识点二、海水提炼镁的原理知识点三、海底资源可燃冰、锰结核1、可燃冰2、 锰结核知识点四、海水淡化的方法初中方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O化学推断题是中考必考题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。解决这类题的关键是熟悉相关的基础知识，解题时要抓住题目中的特殊点，通过对特殊颜色、特征反应、特征现象的分析推导，找出“突破口”，大胆假设，综合论证，得出结论。现将初中化学的常见推断题的“突破口”归纳如下：一、抓几个常见1、常见金属：Na、Mg、Fe、Cu、Al2、常见非金属：H、O、C、Si、N、P、S、Cl3、常见的液态物质：H2O、HNO3、H2SO4、Hg4、常见的气态物质：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、NH3、SO25、常见的还原剂：C、H2、CO。二、抓特征颜色1、固体物质的颜色红色：Cu、粉状Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；暗红色：红磷。黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉；紫黑色：KMnO4；碘。蓝色：Cu(OH)2沉淀、CuSO45H2O晶体。绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3粉末。白色：NaCl、KCI、NaOH、KCIO3、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、无水CuSO4、MgO、P2O5等。淡黄色：硫粉(S)。2、溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2浅绿色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3紫色：KMnO43、火焰颜色蓝紫色：硫在氧气中燃烧。淡蓝色：硫、酒精、氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧。苍白色：氢气在氯气中燃烧。4、有色沉淀白色沉淀：氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。蓝色沉淀：氢氧化铜。红褐色沉淀：氢氧化铁。三、抓特征反应条件点燃(有氧气参加的反应)；通电(电解水)；催化剂(氯酸钾分解制氧气)；高温(碳酸钙分解)。四、抓物质的特征反应1、分解生成两种或多种物质的反应2KCIO3 MnO2、 2KCl3O2 2H2O 通电 2H2O22KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2O2、单质A+化合物B化合物C+化合物D2O2CH4 点燃 CO22H2O3、化合物