【南方新课堂】高考化学一轮复习 专题模拟演练(十)(1).doc

专题模拟演练(十)一、单项选择题1某实验过程如下图所示：则图的试管中的现象是()。a无明显现象，因稀硫酸不与铜反应b铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色c铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体d铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色2某溶液中含有nh、so、sio、br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2。下列判断正确的是()。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh、na；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了2个氧化还原反应。a bc d3(2012年广东珠海模拟)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()。4下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是()。a次氯酸不稳定，易分解b次氯酸是一种强氧化剂c次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸d次氯酸能使染料和有机色质褪色5nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()。a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如上图所示的转化反应都是氧化还原反应6下列有关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sob向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 coc将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题7下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠b石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸cbacl2与na2so4溶液；ba(oh)2与h2so4溶液dna2co3溶液与硝酸溶液；k2co3与硫酸溶液8下列关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的叙述中，正确的是()。a向浓盐酸中加入浓硫酸制备hcl气体，硫酸表现出酸性b浓硫酸与胆矾作用生成无水硫酸铜，硫酸表现吸水性c浓硝酸受热分解表现氧化性和还原性d浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能氧化铜单质三、非选择题9下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是_。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：_。装置b中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。e装置中发生反应的离子方程式为：_。(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明so2具有还原性。实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强。b中为少量稀酸性kmno4溶液，c中为酸性kmno4溶液，则证明so2具有还原性的现象为_，c中酸性kmno4溶液的作用是_。e中加入_(填溶液名称)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_(填装置代号)。理由是_。10为了探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。(1)气体发生装置a产生的气体是_。(2)为验证通入d装置中的气体是cl2过量还是so2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。.若cl2过量：取适量d中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，再加入_(填序号)试剂，实验现象是_。.若so2过量：取适量d中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，实验现象是_。(3)另一小组设计如下图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究so2和cl2的性质。若从左端分别通入so2和cl2，装置a中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置d装的是铁粉，通入cl2与铁粉充分反应时现象为_。若装置b中装有5.0 ml 1.0 mol/l的碘水，当通入足量cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为： _。(4)若由元素s和o组成2价的酸根离子x，x中s和o的质量比为43，当cl2与含x的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式： _。11实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量nahso3，实验装置如下图所示。请回答：(1)实验中取一定量cu片和一定量浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量cu剩余，则h2so4_(填“是”或“否”)剩余，原因是_。(2)向反应后的溶液中加入足量的cuo，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(cuso4xh2o)。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值：在他们每次的实验操作中至少称量_次；加热法测定该晶体里结晶水x的值，判断结晶水已完全失去的方法是_；下面是三次实验数据的平均值：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7 g22.7 g18.6 g根据上表数据计算出x的实测值为_。(3)下列说法正确的是_(填序号)。akmno4溶液用于尾气处理b当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无nahso3产生c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明naoh已完全转化为nahso3d若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明naoh已完全转化为nahso312以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，so2转化为so3的反应为2so2(g)o2(g) 2so3(g)，该反应的平衡常数表达式为k_；过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为：_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。专题模拟演练(十)1d解析：因为稀硝酸与金属铜反应的实质是3cu8h2no=3cu22no4h2o。在中，反应完全后溶液中还含有no；而在中，当滴入稀硫酸后，新加入的h和原溶液中的no可继续与剩余的cu反应放出no气体。2a解析： 该溶液中通入过量的cl2，so被氧化成so，同时产生h；sio与h反应生成h4sio4胶状物，co与h反应生成co2气体；cl2与br发生置换反应生成br2，使溶液变成橙色；cl2溶于水也发生氧化还原反应，由此得出选项a正确。3b解析：选项a、c、d不能达到实验目的。cl2也能与naoh反应，可选用饱和nacl溶液除去hcl；nh4cl分解生成nh3和hcl，两者又可化合生成nh4cl；碘能溶于酒精，不分层。b正确，铁与电源负极连接作阴极，不被氧化，电解时在阴极产生氢气，cl在阳极失电子产生氯气。4c解析：根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，c项反应能发生，则说明碳酸的酸性比次氯酸强。5b解析：25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的要小；石灰乳与cl2的反应中氯发生歧化反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，但在加热、高温时两者可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。6d解析：a项错误，若溶液中含有ag也会出现相同现象；b项错误，可能含有的是hco、hso、so等；c项错误，能使品红溶液褪色还有cl2、no2、o3等。7ad解析：氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠与硫酸氢钠反应均能用离子方程式hoh=h2o来表示；na2co3溶液与硝酸溶液和k2co3与硫酸溶液反应均能用离子方程式co2h= co2h2o来表示。8bc解析：b项正确，浓硫酸与结晶水合物作用使其失水表现吸水性；c项正确，hno3分解生成no2、o2和h2o，氮元素化合价降低表现氧化性，氧元素化合价升高表现还原性；d项错误，浓盐酸不具有强氧化性，不能氧化铜单质。9(1)分液漏斗 (2)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o饱和食盐水吸收多余的氯气，防止污染空气cl22oh=clcloh2o(3)b中kmno4溶液褪色除去so2气体，以免干扰e烧杯中co2与na2sio3溶液反应na2sio3溶液e中出现胶状物质e空气中含有co2，用敞口的烧杯进行反应，对实验现象会产生影响10(1)so2(2).溶液呈血红色.红色褪去，加热后又变为红色(合理即可)(3)相同产生棕色的烟5cl2i26h2o=2hio310hcl(4)s2ocl2h