铝及其化合物测试题.doc

铝及其化合物测试题（总分：100分，考试时间：50）一、选择题（16为单项选择：4624， 7、8为双项选择：2612）1只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)33NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA4. 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:15.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-6.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A70% B30% C52.4% D22.2%7.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是AAl BAl2O3 CNa2CO3 DNaHCO38. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和HClCNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO3二、填空（64分）9、（10分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：0780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）（1） A点表示的意义是 （2） B点表示的意义是 假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 10、（本题包括2小题，共16分）（1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是 。把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。11、（16分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题:（1）Al3+的结构示意图为 ，铝元素在周期表中的位置是 。（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是 。（3）从滤液E中得到绿矾晶体(FeSO47H2O)的实验操作是 。（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为： 。（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3。试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因： 。12. （22分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。铝及其化合物测试题答题卡班别 姓名 成绩 一、选择题（16：4624分， 7、8：2612分）题号12345678答案二、填空9、（1） （2） 10、（1) 、 、 （2） 。 。11、（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 。（5） 。12、（1） 。（2）B ； C ； D ； E 。（3） ； ； ； 。铝及其化合物测试题答案一、选择题1B 2. D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.BD 8.AB二、填空9（10分）（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点 （2分）（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点（2分）（3）75mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) (6分)10（16分）（1)2MgO.3SiO2.nH2O（2分）；大（2分）; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3分）(2) I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（3分）KI、I2；（3分）HBrO3Cl2HIO3； （3分）11（16分）（1）结构示意图略 (1分)； 第三周期第A族 (1分)（2）途径更合理 (2分) ；因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质 (3分)（3）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、 干燥。 (3分) （4）2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4+ 2H2O (3分 ) )（5）AlCl3+ 3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al(OH)3，灼烧时2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3 (3分)12（22分）（1）过滤 （2分）（2）Al2O3 、 Al2O3和Fe2O3 、 Fe2O3