高考化学 考前“保持手感”热身练23.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练2361、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：nh4n32hn34n29h2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） a3b411d362、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）l2+2i = i2+2l 2fel3+2hi = i2+2fel2+2hl 2fel2+l2 = 2fel3 i2+2 +2h2 = 2hi+h24al2i2fe3+2 bfe3+l2i22l2fe3+i22 dl2fe3+2i263、溴化碘的分子式为ibr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：ibr+h2=hbr+hi。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（ ）a溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 b在化学反应中，ibr常作氧化剂ibr与nah溶液作用生成nabr、nai和h2 dibr 与水作用时，既作氧化剂又作还原剂64、在反应h2 + 3brf3 = br2 + 2+ hbr3 + 9hf中，当有4克水被氧化时，被水还原的brf3的物质的量是（ ）a/3 ml b/2 ml 3/2 ml d4/3 ml6、配平下列氧化还原方程式：(1) _p4+_nah+_h2_nah2p4+_ph3(2) _2+_hn3_(n3)2+_n+_h24+_h2 66、pb2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将mn2+氧化成mn4-，它本身还原为pb2+。取一支试管，加入少量pb2固体和2ml 6ml/lh24溶液，然后滴入2ml 1ml/lmn4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色将变为；(2)反应的化学方程式是；(3)能否用盐酸来代替硫酸(h24) (填“能”或“不能”)，其原因是 。 67、二氧化氯（l2,黄绿色气体）是一种比l2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（h)将其定为1a级安全消毒剂。用l2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与l2产生致癌物质。目前生产l2的方法有多种，其中之一是用nal3、na23、硫酸三者反应。(1)请写出其化学方程式： 。(2)采用二氧化氯(l2)对自来水消毒的优点是：减少了水的异味与毒性 用l2作消毒剂比用l2更安全 等质量的消毒剂，l2的消毒能力比l2高。l2和l2在消毒时自身均被还原为l-，l2的消毒能力是等质量l2的 倍。68、某反应的反应物和产物如下： mn4+ i+ h24 mn4+ i2+ i3+ 24+ h2(1)该反应的氧化剂是 ；(2)如果该反应议程式中i2和i3的系数都是，则：mn4的系数是 ；配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。69、某反应中反应物与生成物有：ah3、h24、br3、24、h3a4、h2和一种未知物质x。(1)已知br3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2ml br3在反应中得到1ml电子生成x，则x的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性：br3h3a4 b氧化性：h3a4 br3还原性：ah3x d还原性：x ah3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：70、环保检测中，有害气体的浓度常用1l气体样品中含有害气体的毫克值（mg/l）来表示，如对某气体样品中所含的浓度进行测定，其方法和步骤如下：首先将2.00l的气体样品通过盛有i2固体的加热管，反应后生成2和i2；用30.0ml .0010-3mll-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： i2+2232-=2i-+462-；将中溶液取出1/，加入1.00ml 1.0010-2 mll-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中通过盛i2加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中的浓度(mg/l)（保留两位小数）。71.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2+2+2h2=h24+2hi 2fel2+l2=2fel3 2fel3+2hi=2fel2+2hl+i2aife2+l2 blfe2+2ife2+il2 d2ife2+l72氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1ml上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是( )a上述物质都有发生了氧化还原反应b过氧化钠在反应中转移了2ml电子质量增加的情况是 d质量增加的情况是73下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 h2 b实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制l2实验室中用高锰酸钾加热分解制取 2 d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取274下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ana23al2=a32nalbfe+4=+fe4 2nah3na23+2+h2dah2=a（h）27氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） a金属冶炼 b燃放鞭炮 食物腐败 d点制豆腐76 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ana2 b 2 d h2477金属钛（ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为：ati2bl2atil4 反应til42mgti2mgl2 反应关于反应、的分析不正确的是（ ）til4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；、mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于，的还原性大于til4；a1，b2；每生成19.2gti，反应、中共转移4.8mle-。 a b d78.常温下，在下列溶液中发生如下反应16h+10z-+2x4-2x2+z2+8h2 2a2+ +b22a3+2b- 2b-+z2b2+2z- 由此判断下列说法错误的是（ ）a.反应z2+2a2+2a3+2z-可以进行。 b.z元素在反应中均被还原.氧化性由强到弱的顺序是x4-、z2、b2、a3+d.还原性由强到弱的顺序是a2+、b-、z-、x2+ 答案b79.对于反应mn4+hll+mnl2+l2+h2（未配平），若有0.1ml mn4参加反应，下列说法正确的是（ ）a其转移电子0.ml b生成l20.ml参加反应hl为16ml dl2是还原产物80.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）al11 b221 231 d43281实验室可由软锰矿(主要成分为mn2制备mn4，方法如下：软锰矿与过量固体h和l3在高温下反应，生成锰酸钾(2mn4)和l；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，2mn4转变为mn2和mn4；滤去mn2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状mn4。 请回答： (1)软锰矿制备2mn4的化学方程式是 (2分)；(2)2mn4制备mn4的离子方程式是 (2分)；(3)若用2g软锰矿(含mn280%)进行上述实验，计算mn4的理论产量；(4)mn4能与热的经硫酸酸化的na224反应生成mn2+和2，该反应的化学方程式是 (2分)；()上述制得的mn4产品016g，恰好与033g钝na224反应完全，计算该mn4的纯度。82近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： + 2r27 + h24（稀） 2+ 24+ r2(4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。83 r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2zxz2；yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2 .y2z2r2x2 d.z2x2r2y284.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：nh4n32hn34n29h2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） a3 b4 11 d38下列叙述中，正确的是 （ ） a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质86实验室可由软锰矿(主要成分为mn2制备mn4，方法如下：软锰矿与过量固体h和l3在高温下反应，生成锰酸钾(2mn4)和l；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，2mn4转变为mn2和mn4；滤去mn2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状mn4。 请回答： (1)软锰矿制备2mn4的化学方程式是 ；(2)2mn4制备mn4的离子方程式是 ；(3)若用2 g软锰矿(含mn280%)进行上述实验，计算mn4的理论产量；(4)mn4能与热的经硫酸酸化的na224反应生成mn2+和2，该反应的化学方程式是 ；()上述制得的mn4产品016g，恰好与033g钝na224反应完全，计算该mn4的纯度。 87下列叙述正确的是 ( ) a复分解反应不一定不是氧化还原反应 b只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 d离子反应一定是复分解反应88已知在热的碱性溶液中，nal发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是( ) a b d89(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰2(n3)2加热可发生如下分解： 2(n3)2xyn22。在600时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（b） a+4 b+6 +4和+6 d090已知：向mn4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fel2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉i试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )a 上述实验证明氧化性：mn4l2fe3i2b 上述实验中，共有两个氧化还原反应 实验生成的气体不能使湿润的淀粉i试纸变蓝d 实验证明fe2既有氧化性又有还原性参考答案61、a 62、 63、ad 64、a 6、 (1) 1，3，9，3，(2) 3，22，6，10，3，866、 (1)紫色(2)pb2+2mn4+3h24=pb4+2hmn4+2h2(3)不能，因盐酸会被pb2氧化。67、 (1) 2nal3+na23+h24=2l2+2na24+h2(2)2.67倍68、 (1)mn4 (2)8 69、 (1)ah3 (2)br2 (3)a (4) 70、 (1)+i2=i2+2 (2)1.7mg/l71.d 72. 73d 74b 7d 76a 77.d 78.b 79.a 80.b 81(1)(2)(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：3mn2 2mn4 387 218 2g80 m(mn4)m(mn4)=2182g80(387)=24g(4) () 根据(4)中的化学方程式：2mn4 na2 24 218 134 m(mn4) 033gm(mn4)=218033g(134)=018g mn4纯度=(018g016g)100=9882. (1).3+22r27+8h24=32+224+2r2