答分子结构练习专题sunyuqin-20101115084222-633472583.doc

分子结构练习例题1 根据电子配对法画出下列分子或离子的路易斯结构式：BF3、CS2、CN-、H3O+、H2O2、N2H4、SeF6、AsF5。例题2 试用杂化轨道理论推断下列分子的空间构型：（1）SnCl2（2）CCl2F2（3）NF3答：（1）SnCl2 sp杂化（直线形），（2）CCl2F2 sp3杂化（四面体），（3）NF3 sp2不等性杂化（三角锥形）例题3 根据下列分子或离子的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明：（1）HgCl2（直线形），（2）SiF4（正四面体），（3）BCl3（平面三角形），（4）NO2-（V形，115.4）答：（1）HgCl2 sp杂化（直线形），（2）SiF4 sp3杂化（正四面体），（3）BCl3 sp2杂化（平面三角形），（4）NO2- sp2杂化（V形，115.4）例题4 原子轨道在形成化学键时为什么要进行杂化？答：杂化轨道的成键能力大于原来的原子轨道。例题7 价层电子对互斥理论在计算配位原子提供给中心原子的电子对数时，为什么氧和硫原子为零，氮原子为-1？答：中心原子提供共用电子对与氧原子和硫原子形成配位共价键。例题9 试用价层电子对互斥理论预测I3-离子的空间构型。答：价层电子对数=，孤电子对数2，成键电子对数2，价层电子对构型四面体，分子空间构型形例题10 CO2是非极性分子，SO2也是非极性分子的说法对吗？请分别用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明。答：不对。CO2 sp杂化直线形，SO2 sp3 不等性杂化形。CO2 价层电子对数= 直线形，SO2 价层电子对数= 形。例题11 用结构理论解释，为什么存在H3O+和NH4+，而不存在CH5+？为什么存在SF6而不存在OF6？答：H2O和NH3，有孤对电子可以形成s配键，CH4无孤对电子。OF6中O无d轨道。例题6 用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的空间构型：OF2、SF4、SCN-、NOCl、SO2Cl2、BF4-、AlCl3。分子或离子中心原子价层电子对数孤电子对数成键电子对数价层电子对构型分子空间构型中心原子的杂化轨道类型OF2422四面体形sp3 不等性SF4524三角双锥形变形四面体sp3dSCN-NOCl312平面三角形形sp2SO2Cl2404四面体四面体sp3BF4-404四面体四面体sp3AlCl3313平面三角形平面三角形sp2例题8 试用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型：（1）ICl2+（2）TlI43-（3）CO32-（4）ClO3-（5）SiF5-（6）PCl6-答：离子价层电子对数孤电子对数成键电子对数价层电子对构型分子空间构型中心原子的杂化轨道类型ICl2+312平面三角形形sp2TlI43-514三角双锥形变形四面体sp3dCO32-303平面三角形平面三角形sp3ClO3-413四面体三角锥sp3 不等性SiF5-505三角双锥形三角双锥形sp3dPCl6-606八面体八面体sp3d2例题16 在下列各对分子中，哪个分子键角大？并说明原因。（1）HgCl2和BCl3 （2）CF4和PF3（3）SiF4和SF6 （4）SnCl2和SCl2（5）OF2和Cl2O （6）PF3和NF3答：（1）HgCl2BCl3 ，sp杂化 180 ；sp2杂化 120 ；（2）CF4PF3 ，sp3杂化 10928 ；sp3 不等性杂化有一对孤对电子，键角SF6 ，sp3杂化 10928 ；sp3d2杂化 90；（4）SnCl2SCl2，sp杂化 180 ；sp3 不等性杂化有两对孤对电子，键角10928；（5）OF2Cl2O，配位原子电负性大，键角小（6）PF3 BF3 SiH4 PH3 H2S SF6例题18 比较NO2、NO2+、NO2-、NO3- 键角的大小。答：NO2+ NO3- NO2= NO2-例题19 下列说法是否正确？对错误的说法给予解释。（1）凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体。（2）分子中键基本上不影响分子的空间构型，只能在一定程度内影响键角的大小。答：（1），NH3 sp3 不等性杂化，三角锥形。（2）例题20 固体五氯化磷是PCl4+ 阳离子和PCl6- 阴离子的离子化合物，但气态五氯化磷PCl5是分子化合物，试判断PCl4+、PCl6-和PCl5的杂化类型和空间构型。答：PCl4+ sp3杂化，正四面体；PCl6- sp3d2杂化，正八面体；PCl5 sp3d杂化，三角双锥。 例题21 在BCl3和