高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版1(2013高考上海卷)h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(h)减小，a项错误；通入少量so2时，因发生so22h2s=3s2h2o，平衡向左移动，溶液ph增大、但通入过量so2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液ph减小，b项错误；加入新制氯水，发生反应：h2scl2s2hcl，平衡向左移动，酸性增强，ph减小，c项正确；加入cuso4后，发生反应：h2scu2=cus2h，溶液中c(h)变大，d项错误。答案：c2(2012高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水 解析：a项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明so2具有氧化性，a错；b项，溶液中也可能含有so，b错；c项，铁与硝酸发生的不是置换反应，c错误。答案：d3(2012广东高考卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水退色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：a项，so2使溴水退色体现的是还原性；b项，sio2不导电；c项，两种陈述均正确，但二者无因果关系。答案：d4(2012高考上海卷)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()apb(no3)2溶液bna2s溶液ccuso4溶液 dh2so3溶液解析：a项，no与h2s反应，相当于稀hno3氧化s2，生成单质s沉淀；b项，h2s与s2反应生成hs，无沉淀；c项，h2scuso4=cush2so4；d项，h2s与h2so3反应生成单质s沉淀。答案：b5(2013高考上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g (保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为so2ca(oh)2caso3h2o。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2caso3o24h2o2caso42h2o。其流程如下图： 氢氧化钙氧气 so2吸收氧化caso42h2o碱法的吸收反应为so22naohna2so3h2o。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： 氢氧化钠 so2吸收na2so3已知：试剂ca(oh)2naoh价格(元/kg)0.362.90吸收so2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠制取so2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的。(2)由硫守恒可得：na2so3so2，因此需称取m(na2so3)126 gmol13.36 l/22.4lmol118.9 g；4 g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4142)/1264.5 g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.595.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9 g95.5%19.8g。(3)石灰石膏法与碱法吸收so2都是利用so2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收so2的；利用题中已知和有关信息可知采用石灰石膏法所用原料易得、成本低等，但因ca(oh)2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低。答案：(1)a e(2)18.919.8 (3)利用so2是酸性氧化物，可与碱反应的性质原料易得，吸收成本低吸收速率慢，效率低 (4) 6(2012高考安徽卷)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体a的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入n2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00mo1l1i2溶液v ml，则1 kg样品中含so2的质量是_g(用含w、v的代数式表示)。解析：(1)因为用n2吹出so2气体，所以a中除so2外，还含有n2。煮沸时，可以加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸；通入n2既可以防止空气中的o2氧化亚硫酸盐，又可以使so2从溶液中全部逸出，有利于so2被完全吸收。(2)h2o2能将so2氧化为h2so4，离子方程式为so2h2o2=2hso。(3)装标准液之前首先用标准液润洗滴定管23次。(4)滴定原理是i2so22h2o=2hih2so4，因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响。(5)设w g样品中含so2的物质的量为n(so2)，则i2 so22h2o=2hih2so41 mol 1 mol0010 00v103 mol n(so2)n(so2)