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2014学年高三化学周练（120分钟 满分150分） 2015.4本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 I-127一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体2如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A过氧化钠 B氯化钠 C漂白粉 D新制氯水+172873下列化学用语正确的AI-131： BCl-的结构示意图： C乙炔的结构简式：CHCH DNa2S的电子式： 4下列说法正确的是A难失去电子的原子，易形成阴离子 B只有化合物分子中才存在共价键 C共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 D含氧酸的组成中可以含有金属元素 5书写热化学方程式要注明物质状态，原因是A具体说明反应的情况 B说明反应条件 C物质呈现的状态与反应热有关 D物质呈现的状态与生成什么物质有关 二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6可用同一原理解释的实验事实是A戊烷和戊烯能使溴水褪色 B工业盐酸和浓硝酸常显黄色CSO2和Cl2可使品红溶液褪色 D氢硫酸和亚硫酸长期放置后变质7实验装置合理，能够达到实验目的的是A配制银氨溶液 B模拟氯碱工业C实验室收集氨气D纸上层析8除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正确的是A苯（苯酚），加入Br2水后，过滤BCO (O2)，通过灼热的Cu网后收集气体CCaCO3 Ca(HCO3) 2，置于坩埚中强热DFeCl3溶液(FeCl2)，加入稍过量的H2O2后放置9“封管实验”具有简约、绿色等优点。关于下列“封管实验”说法正确的是 A加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色B中浸泡在热水里的容器内的气体颜色变深 C四个“封管”中所发生的化学反应都是可逆反应 D受热时上部汇集的仍然是氯化铵固体，说明氯化铵的热稳定性较好10给定条件下的各组离子，一定能大量共存的是A含有大量HCO3- 的无色透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+B常温下由水电离出来的c(H+) =10- 13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+C加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、ClO、HCO3-11生育三烯酚的通式如下图，它有、和四种结构， R1、R2代表的原子或原子 团如下表。下列叙述中不正确的是A、两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与FeCl3溶液发生显色反应C生育三烯酚的结构中存在异戊二烯的链节结构D1mol生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗5molBr212NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A某温度时1L pH6的纯水所含OH离子数为1.010-6NA B7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NAC1mol D318O+中含有的中子数为10NAD12g石墨晶体中含CC键数为NA 13有关实验的叙述正确的是A电解相同浓度NaOH、H2SO4及NaCl溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH都增大B少量Cl2通入FeI2溶液中，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体D检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液 14常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是A等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸盐酸硫酸B与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸= 醋酸C同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生H2的起始速率：硫酸盐酸醋酸 D三种溶液的pH值：醋酸盐酸硫酸15化学反应过程中总是伴随着能量的变化。反应中能量变化说法正确的是A相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B常温下，反应Fe+SFeS不能自发进行，则该反应的为吸热反应C常温常压下，将0.5mol N2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2QkJD旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应。16在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2XY（g）Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有A若X为非气态，则正反应为放热反应 B若正反应为放热反应，则X为气态C在平衡混合物中加入少量Z，则平衡转化率减小 D此时气体平均相对分子质量一定增大17图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C) Ac(Na+)+c(H+)c(HRO3)+c(RO32)+c(OH) Bc(H+)+c(H2RO3) = c(RO32)+c(OH) Cc(Na+)c(HRO3)c(H+)c(OH)c(RO32) Dc(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H+)19下列反应的离子方程式不正确的是ABa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+ + 6OH+2Al3+3SO42 3 BaSO4+ 2Al(OH)3BFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液： 2Fe3S2-2Fe2+ + SC将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： 2ClOCO2H2O CO322HClOD向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2O0 温度20在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g） Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是AP1 P2，纵坐标指C的质量分数CP1 P2，纵坐标指A的转化率21关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是 A有一种黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液变蓝，可确定I存在 B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在 C加入AgNO3溶液，生成沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，无法确定有Cl存在 D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32 22将Na2CO3和KHCO3组成的均匀混合粉末分别加入100mL物质的量浓度相等的盐酸中，测得如下数据：实验序号123m(混合物)10.3 g15.45 g41.2gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L2.24 L则下列分析推理中正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 B根据表中数据不能计算出混合物中KHCO3的质量分数 C加入混合物20.6 g时产生的CO2最多 D实验1和实验3的混合物完全反应时消耗HCl的物质的量相同四（本题共8分）右表数据是对应物质的熔点 物质熔点（）AlF31291AlCl3190BCl3-107NCl3-4023AlCl3属于_（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为_。24BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_分子，其分子中的共价键类型为_键。（均选填“极性”、“非极性”）25 BF3的熔点与BCl3相比_（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_（选填编号）。a b c d26NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_。五、（本题共8分）已知：MnO4- + e MnO42-（绿色） （强碱性条件） MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+（无色）+ 4 H2O （强酸性条件）27在 KOH 溶液中，KMnO4 与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为_，还原产物为_。 28将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式_ 。29用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是_，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_（均选填编号）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d盐酸 e硝酸 f稀硫酸30向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。六、(本题共8分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）131.3kJ31该反应的平衡常数K的表达式为_; 温度升高，K值 （填“变大”、“不变”或“变小”）。32一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。A容器内压强不变 B容器内气体密度不变Cv(CO)= v(H2O) Dc(CO)=c(H2)33若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内CO的平均反应速率为 。34研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计 个实验。七、(本题共12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。35甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。36化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。37试剂1可以是 （填编号），作用是 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇 38操作2中，收集产品时，控制的温度应在 左右39实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 40本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号） A.蒸馏时从100开始收集产品 B.甲醇用量多了 C. 制备粗品时苯甲酸被蒸出八、（共12分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）41. 工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入 ，其目的是 。42. 精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为： 。43. 将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有 。44. 在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式 。45. 镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为 极。电镀选择在170下进行的原因是 。采用的加热方式最好是 。（填字母选项）A、水浴 b、油浴 c、直接强热快速升温至17046. 钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是 。九、(本题共7分)玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为。47下列有关苧烯的说法正确的是 （选填答案编号）。a苧烯属于芳香烃 b苧烯与1,3丁二烯互为同系物c苧烯分子中键角均为120 d苧烯不能发生1,4加成反应48写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物可能有 种。49有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的两种结构简式 、 。50写出A（用表示）和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式： 。十、(本题共13分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示： 已知：A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。请回答下列问题：51A的结构简式是 ，C的结构简式是 。52DE的反应类型是 。53乙酸与化合物M反应的化学方程式是 。54E的名称是 。55F属于芳香族化合物的同分异构体有多种，这些分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 （选填答案编号）。a两个羟基 b两个醛基 c两个碳碳双键 d一个碳碳叁键56写出由G合成聚酯纤维()的化学方程式： 、 。十一、（本题共16分）硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。54. 某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M2NO2O2，加热3.40g MNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672 mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_。55将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为 。56现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S. T. P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_。57有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？ 58加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L（S. T. P.）。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。2014学年高三化学周练 答题卷 一、选择题 （共10分）12345二、选择题 （共36分）67891011121314151617三、选择题 （共20分）1819202122四（本题共8分）23属于_（选填“强”、“弱”）电解质，晶体类型为_。24为_分子，共价键类型为_键。（均选填“极性”、“非极性”）25 _， _（选填编号）。26水解的化学方程式_ _。五、（本题共8分）27还原剂为_，还原产物为_。 28离子方程式_ 。29 _，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_（均选填编号）。30不少于_mL。六、(本题共8分)31 K的表达式为_; 温度升高，K值 （填“变大”、“不变”或“变小”）。32 （填字母）。33在这段时间内CO的平均反应速率为 。34至少应该设计 个实验。七、(本题共12分)35甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。36 其理由是 。37试剂1可以是 （填编号），作用是 38控制的温度应在 左右39苯甲酸的转化率为 40可能的原因是 （填编号）八、（共12分）41.加入 ，其目的是 。42.化学方程式为： 。43.气泡的成分有 ；浮渣中的物质有 。44.离子方程式 。45.则金属铝为 极。原因是 。采用的加热方式最好是 。（填字母选项）46.其原因是 。九、(本题共7分)47正确的是 （选填答案编号）。48可能有 种。49结构简式 、 。50化学方程式： 。十、(本题共13分)51A的结构简式是 ，C的结构简式是 。52DE的反应类型是 。53化学方程式是 。54E的名称是 。55可能有 （选填答案编号）。56化学方程式： 、 。十一、（本题共16分）54.原子质量为_。55其中NO的体积为 。56硝酸铜的物质的量为_。则其中Cu2O与CuO的质量比为_。57 58 2014学年高三化学周练 答案 一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个选项符合题意)题号12345答案DBDDC二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。67891011121314151617DCDBACABBDBD三、选择题（本题20分）1819202122BBCBDCDAC四（共8分，每空1分，方程式2分） 23强，分子晶体。 24非极性、极性。25低；bd 26NCl3 + 3 H2O NH3 + 3 HClO五、（共8分）27 K2SO3 ，K2MnO4（各1分，共2分）284MnO4- + 4OH- 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）29a，f（各1分，共2分） 303.2 mL（2分）六、填空题3（共8分）31 变大 （各1分，共2分） 32 AB （2分）330.002mol/（Lmin） （2分） 343 （2分）七、实验题1（共12分）35冷凝回流（2分） b （1分）36该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率 （2分）37B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（1分）38199.6 （1分） 3973.5% （2分） 40C （2分）八、(本题共12分)41、冰晶石或Na3AlF6，降低氧化铝熔融所需的温度。（2分）42、2AlFe2O32Al2O32Fe。（1分）43、Cl2、HCl和AlCl3；（2分） NaCl。（1分）44、Cl22OH Cl ClO H2O H+ + OH- H2O（2分）45、阳极，防止氯化铝升华损失， b。 （3分）46、铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属。（1分）九（共7分）47（2分）d48（1分）249（2分）下列四种中的任意两种。 50（2分） 十、(本题共13分)51（3分）CH3OH 52（1分）取代反应53（2分）CHCHCH3COOHCH2CHOOCC