分析化学习题总汇 (12).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 92 分 1 已 知 2 32 2 64 OSOS 0 080V 0 I2 I 0 545V 反 应 I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 的 lgK 2 HCl H2SO HNO3及 HClO4的区分性溶剂是 3 标定 KMnO4标准溶液常用的基准物质是 4 光度分析中一般要求反衬度 max 5 PbSO4沉淀在纯水中的溶解度为 mol L 1 6 有效数字是 7 有一Na2SO4试样 取出0 5000g 溶解定容为250 0mL 吸取试液 25 00mL 加入 0 05000mol L 1的 BaCl2溶液 25 00mL 过滤 收集滤液和洗液 用 0 05000mol L 1的 EDTA 返滴过量 的 Ba2 至计量点 消耗 23 00mL 试样中 Na2SO4 的含量为 8 化合物的分子中 OH 基被 SH 基取代后 其在水中的溶解度会 9 低浓度示差法所用参比溶液是 10 加入回收法常用于检验分析方法的 11 0 1000mol L 1AgNO3滴定 0 1000mol L 1NaCl 滴定突跃为 pAg 5 20 4 30 若用 1mol L 1NaCl 滴定 1mol L 1AgNO3 则滴定突跃为 pAg 12 为获得大颗粒的晶形沉淀 一般应 溶液的相对过饱和度 13 用Na2CO3标定HCl时 若Na2CO3中含少量NaHCO3 得到的HCl溶液浓度偏 14 分析硅酸盐中 P 含量时 为使称量形式 Mg2P2O7的质量乘以 100 即为试样中 P 的百分含 量 则应称取试样 g M Mg2P2O7 222 6 M P 30 97 15 标定 HCl 溶液常用的基准物有 16 目前重量分析主要用于 等元素的精确测定 17 加入酚酞的酒精溶液使少量的铀 1 亚硝基 2 萘酚与其共沉淀是 18 纯水中溶解的 CO2将使 Ca3 PO4 2沉淀的溶解度 19 M OH 2的 Ksp 4 00 10 12 则其饱和溶液的 pH 20 已知CuS的Ksp为6 10 36 则其在纯水中的溶解度为 忽略Cu2 的羟基配合物 21 在重量分析中 洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是 22 利用动物胶使硅酸凝聚是利用 进行的共沉淀 23 BaSO4重量法测 SO2 4 若有 Fe3 共沉淀 则将使测定结果偏 24 在络合滴定中 所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液 其 pH 的计算式是 25 对于半反应MnO 4 5e 8H Mn2 4H2O Nernst方程式的表示式为 26 某金属离子 M 与试剂 R 形成一有色络合物 MR 若溶液中的 M 的浓度为 1 0 10 4mol L 用 1cm 比色皿于波长 525nm 处测得吸光度 A 为 0 400 此络合物在 525nm 处的摩尔吸光系 数为 L moL 1 cm 1 27 萃取过程的本质是将物质由 的过程 28 佛尔哈德法中直接测 Ag 对溶液的酸度要求为 29 金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的 有关 30 原始平均试样指 31 某有色络合物溶液 测得其吸光度为 A1 经第一次稀释后测得吸光度为 A2 再稀释后 为 A3 且 A1 A2 0 500 A2 A3 0 250 其透光率 T3 T2 T1为 32 荧光黄作为 AgNO3滴定 Cl 的指示剂 滴定终点时 呈现的颜色为 33 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 34 用 EDTA 滴定法测定白云石中 Ca2 Mg2 含量时 先将试样溶解 然后调节 pH5 5 6 5 并进行过滤 其目的是 35 EDTA 的 pKa1 pKa6分别为 0 9 1 6 2 0 2 67 6 16 10 26 则其 pKb2 36 欲配制缓冲溶液 1 0 升 需加 NH4Cl 克才能使 350mL 浓氨水 15mo1 L 1 的 pH 10 0 37 用 0 010mol L 1EDTA 溶液滴定 0 010mol L 1Cu2 pH 10 的氨性溶液 在滴至 99 9 时 溶液中 Cu mol L 1 38 在络合滴定中 若待测离子不与 EDTA 形成络合物或形成络合物不稳定 则不适用于 的方法滴定 39 人体血液的 pH 值总是维持在 7 35 7 45 这由 40 随机误差分布规律 可由随机误差的 表示 41 0 10mol L 1HCOOH 0 20mol L 1NaF 溶液的 pH 值是 42 正态分布曲线反映的是 误差分布的规律性 43 增加酸度 将使 Cr2O2 7 Cr3 电对的电位 44 物质对光的吸收是有 45 辛可宁使少量 H2WO4凝聚而沉淀是利用 而进行的共沉淀 46 pH 8 00 时 0 10mol L 1KCN 溶液中的 CN Ka 6 2 10 10 浓度是 47 浓度为 0 10mol L 1的 NH4Cl 和 0 1mol L 1的 NH3的 pH 值分别为 48 无机物沉淀时 常于水溶液中加入乙醇 丙酮等有机溶剂 目的是 49 用 0 01000mol L 1K2Cr2O7溶液滴定 25 00mLFe2 溶液 耗去 K2Cr2O7溶液 25 00mL 每 毫升 Fe2 溶液中含铁 毫克 50 根据临界 Q s 的大小 可初步判断沉淀的 51 同一种沉淀 晶体颗粒愈大 则溶解度愈 52 Q 检验法检验某异常值时 若 Q Q表 则该异常值应 53 重量法测定 As2O3的含量 将 As2O3转变为 Ag3ASO4沉淀 随后在硝酸介质中转化为 AgCl 沉淀 以 AgCl 为称量形式 则其换算因数为 54 某显色体系测 Cu 桑德尔灵敏度为 0 022 g cm 2 其 为 L moL 1 cm 1 55 称取含磷试样 0 3000g 处理成可溶性的磷酸盐 然后在一定条件下 定量沉淀为 MgNH4PO4过滤 用 HCl 溶解后调节 pH 10 0 最后用 0 0200mol L 1EDTA 溶液滴定至计量 点消耗 35 00mL 试样中 P2O5含量为 56 已知 0 1 则标准正态分布的概率密度函数为 57 含磷 0 35 g mL 1的标准溶液显色后 测得吸光度为 0 450 同样条件下测含磷未知液 吸光度为 0 540 则未知液中磷的浓度为 mg L 1 58 平均值的标准偏差与测定次数的平方根成 59 测定铝盐中铝的含量时 称取试样 0 2550g 溶解后加入 0 05000mol L 1EDTA 溶液 50 00mL 加热煮沸 冷却后调溶液的 pH 值至 5 0 加入二甲酚橙为指示剂 以 0 02000mol L 1Zn AC 2溶液滴定至终点 消耗 25 00mL 则试样中含 Al2O3为 60 以 Al OH 3为载体使 Fe3 和 TiO2 共沉淀是 共沉淀 61 符合比耳定律的有色溶液稀释时 其最大吸收峰的波长位置 62 欲配制 6mol L 1 H2SO4溶液 在 100mL 纯水中应加入浓 H2SO4 63 BaSO4重量法测 Ba2 若等浓度的 Hg2 Ca2 Na K NH 4共存时 由于吸附对沉 淀污染最严重的是 64 已知V CeCe144 0 34 VFeFe68 0 23 用 Ce4 标准溶液滴定 Fe2 若 Ce4 1 00 10 5mol L 1 Ce3 0 1mol L 1 Fe3 0 1000mol L 1 则 Fe2 65 10mol L 1HAc 0 0020mol L 1NaAc 溶液的 pH 是 注 这时 c Ac cHAc NaAc 离解出的 Ac 抑制不了 HAc 的离解 HAc c HAc Ac c NaAc 66 重量分析对称量形式的要求是 67 某工厂经常测定铜矿中铜的百分含量 固定称取矿样 1 000g 为使滴定管读数恰好为铜 的百分含量的 2 倍 则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 mol L 1 68 Fe3 Fe2 电对的电位在 HF 溶液中要比在 HClO4溶液中 69 光电比色法测 KMnO4溶液时 应选用 色滤光片 70 于 50 00mL0 0200mol L 1 Ca2 溶液中准确加入 0 0200mol L 1EDTA 溶液 50 00mL 当溶 液 pH 12 0 时 溶液中游离 Ca2 的浓度为 71 用 0 020mol L 1的 EDTA 溶液滴定等浓度 Zn2 时 最低 pH 值为 72 比较两组数据的平均值 检验方法是 73 0 1mol L 1的 NaOH 滴定 0 10mol L 1pKa 4 0 的弱酸 其 pH 突跃范围是 7 0 9 7 用 同浓度的 NaOH 滴定 pKa 3 00 的弱酸 其 pH 突跃是 74 用 0 100mol L 1NaOH 滴定 25 00mL 0 100mol L 1HCl 若以甲基橙为指示剂滴定至 pH 4 0 为终点 其终点误差 TE 75 含钴 0 30moL L 1的标准溶液显色后 测得吸光度为 0 450 同条件下测含钴未知液吸 光度为 0 600 则未知液中钴的浓度为 moL L 1 76 在测定次数固定的情况下 平均值的置信区间随着置信度的增加而 77 HCl 滴定 Na2CO3时 以甲基橙为指示剂 这时 Na2CO3与 HCl 物质的量之比为 78 示差分光光度法测定对比色皿的要求是 79 Na2S2O3标准溶液宜采用 方法配制 80 沉淀滴定法中 常用 作为基准物质标定 AgNO3溶液 81 某碳酸盐混合碱先用 HCl 滴至酚酞变色 耗去 V1mL 继以甲基橙为指示剂又耗去 V2mL 已知 V1 V2 其组成是 82 异相成核生成晶核的数目由 决定 83 对于反应 2A 3B4 2A4 3B2 达平衡时 计量点的电位为 sp 84 络合滴定法测定 Al3 常采用返滴法 这是因为 85 对可逆体系 n2O1 n1R2 n2R1 n1O2滴定的突跃范围为 86 用甲醛法测定工业 NH4 2SO4 M 132 0 中含氮量 把试样溶解后用 250mL 容量瓶定容 移 取 25mL 用 0 2mol L 1NaOH 标准溶液滴定 则应称取试样约 g 87 银氨溶液的 Ag I 的物料平衡方程式为 cAg 88 严格地讲 各种平衡常数的计算应该用 89 为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象 可采用 沉淀法 90 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 91 光度分析中浓度测量的相对误差为最小时 其吸光度值为 透光率为 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0 1 mol L NaOH 溶液 每份基准物的称取量宜为 Mr KHC8H8O4 204 2 A 0 2 g 左右 B 0 2 g 0 4 g C 0 4 g 0 8 g D 0 8 g 1 6 g 2 下列盐中 哪种不能用标准强酸溶液直接滴定 A Na2CO3 B Na2B4O7 10H2O C NaAc D Na3PO4 3 以甲基橙为指示剂 用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量 为使 0 100mol L 1HCl 标准溶液所 消耗的毫升数恰好等于碳酸钠的百分含量 问需称取碳酸钠试样的克数 A 0 2650 B 0 3600 C 0 5300 D 1 060 4 用 EDTA 滴定不同金属离子时 KMY越大 滴定所允许的 pH 值 A 越低 B 越高 C 为 7 00 D 越偏碱性 5 已知 2 32 2 64 OSOS 0 08V V II55 0 2 滴定反应 I 3 2S2O 2 3 3I S4O2 6达计量点时 体系的电位为 V A 条件不足没法计算 B 0 57 C 0 32 D 0 38 6 指出下列条件适于佛尔哈德法的是 A pH6 5 10 5 B K2CrO4为指示剂 C 酸度为 0 1 1mol L 1 D 荧光黄为指示剂 7 质量相同的 A B 两物质 其摩尔质量 M A 2M B 经相同方式显色测定后 用同样的 比色皿测得的吸光度 AA 2AB 则它们摩尔吸光系数的关系是 A A 4 B B B 4 A C A B D B A 8 用加热挥发法测定 BaCl2 2H2O 中结晶水的百分含量时 称样 0 5000g H2O 应以几位报 出 分析天平的称量误差为 0 1mg A 三位 B 四位 C 二位 D 五位 9 欲将 1 9 中赤铁矿粉碎至 4mm 应缩分的次数为 A 3 次 B 4 次 C 5 次 D 6 次 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 21 分 1 某物质摩尔吸光系数很大 表明 A 该物质溶液的浓度很大 B 光通过该物质溶液的光程长 C 该物质对某波长的光吸收能力很强 D 测定该物质的灵敏度高 2 由 7 组数据建立了 y 与 x 间的一元线性回归方程 0 952 下列判断错误的是 A 0 01 6 0 952 回归方程有意义 B 0 05 5 0 952 回归方程无意义 C 0 05 5 0 952 回归方程有意义 D 0 01 7 0 952 回归方程无意义 3 浓度为 c mol L 1的 NaOH 溶液的质子条件是 A OH H Na B OH H c C OH H c D H OH Na 4 以 CHCl3为溶剂用丁二酮肟萃取 Ni 2 时 Ni2 能从水相进入有机相的原因是 A Ni 2 离子的电荷被中和 B 水合离子的水分子被置换掉 C 使溶质分子变大 D 引入了疏水基团 E 溶液的酸度发生了变化 5 哪种情况使测定结果产生负误差 A 以莫尔法测定 Cl 用 NaCl 标定 AgNO 3溶液 B 以佛尔哈德法测定 Cl 未加硝基苯 或 1 2 二氯乙烷 C 以 K2Cr2O7法测定全铁时 SnCl2用量不足 D 以部分失水的 H2C2O4 2H2O 为基准标定 KMnO4溶液 6 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 A 缓冲溶液的缓冲范围 B 缓冲溶液组分的浓度比 C 外加的酸量 D 缓冲剂的总浓度 7