山东省即墨市第四中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省即墨市第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有cl2；no2；h2s；so2；hcl；溴蒸气中的abcd【答案】 c【解析】 要使淀粉碘化钾试纸变蓝色就必须有i2单质存在，而能跟ki反应产生i2的物质为氧化剂，据此知cl2、no2、溴蒸气能氧化ki产生i2,从而试纸变蓝色故c项正确2（2015扬州模拟）i可用于治疗甲亢，有关i的说法正确的是（ ）a中子数为131 b质子数为131 c电子数53 d质量数53【答案】c【解析】53131i的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为13153=78，则c项正确，故选c【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累3钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a钠的熔点较低 b钠的密度小于水 c钠的硬度较小 d钠的还原性强【答案】c【解析】试题分析：钠与水反应的现象为：钠浮在水面，熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，并发出嘶嘶的响声。a、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，有关，错误；b、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，有关，错误；c、硬度大小与反应现象无关，正确；d、钠的还原性强，所以与水反应剧烈，有关，错误。考点：考查钠的化学性质。4是a氧元素的五种不同微粒 b五种氧元素c氧的五种同素异形体 d氧的五种同位素【答案】a【解析】试题分析：a、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；b、都是氧元素，故错误；c、同素异形体研究的对象是单质，即o2和o3属于同素异形体，故错误；d、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。5把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是()a y1x% b y(11x%)c y1x%05 d y(11x%)05【答案】d【解析】试题分析：乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，反应后气体体积为y，c2h4+h2c2h6 因此体积减少=反应的c2h4或氢气。如果x%50% 则乙烯过量，氢气完全反应，则1y11x%，即y1x%；如果x%50%，二者恰好反应，则y1x%05；如果x%50% 则氢气过量，乙烯完全反应，则1y1x%，即y(11x%)，所以选项d不正确，答案选d。考点：考查氢气与乙烯反应的计算6na代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是a在熔融状态下，l mol na2o2 完全电离出的离子数目为3 nab将co2通过na2o2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mna/14c在标准状况下，22.4lch4与18 gh2o所含有的电子数均为10nad含1mol cl-的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为 na【答案】b【解析】试题分析：a、l mol na2o2 中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，在熔融状态下完全电离出的离子数目为3 na，正确；b、将co2通过na2o2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数应为mna/28，错误；c、甲烷和水均为10电子微粒，在标准状况下，22.4lch4与18 gh2o的物质的量均为1mol，所含有的电子数均为10na，正确；d、根据电荷守恒知氯化铵和氨水的混合溶液中有：n(nh4+)+ n(h+)= n(cl-) +n(oh-)，溶液呈中性， n(h+)= n(oh-)，n(nh4+)= n(cl-) =1mol，溶液中nh4+数为 na ，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。7常温时，下列叙述正确的是a ph9的nh4cl与nh3h2o混合溶液中c(cl-)c(nh4+) b ph2.5的可乐中c(h) 是ph3.5的柠檬水中c(h)的10倍c agcl在0.1mol /l cacl2溶液和0.1mol/l nacl溶液中的溶解度相同d 1 ml 1mol /l na2co3溶液加水稀释至100ml， ph和kw均减小【答案】b【解析】试题分析：a、ph9的nh4cl与nh3h2o混合溶液中c(oh-)c(h+)，根据电荷守恒知，c(cl-)c(nh4+) ，错误；b、ph2.5的可乐中c(h) 是ph3.5的柠檬水中c(h)的10倍，正确；c、根据溶度积常数的定义知，agcl在0.1mol /l cacl2溶液的溶解度小于在0.1mol/l nacl溶液中的溶解度，错误；d、1 ml 1mol /l na2co3溶液加水稀释至100ml， ph减小，但由于温度不变，kw不变，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。8用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是a用图甲所示装置验证nahco3的不稳定性b用图乙所示装置干燥氨气c用图丙所示装置制取少量co2气体d用图丁所示装置分馏石油【答案】c【解析】试题分析：a、加热固体时，管口需略向下倾斜，a错误；b、氨气能够与浓硫酸反应，b错误；c、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，c正确；d、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，d错误，故选c。考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。9下列物质不可能使溴水褪色的是a乙烯 b氢氧化钾溶液 c二氧化硫 d稀硫酸【答案】d【解析】试题分析：a.乙烯能与溴发生加成反应，使得溴水褪色，a项错误；b.溴能与氢氧化钾溶液发生反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溶液褪色，b项错误；c.二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溶液褪色，c项错误；d.溴与稀硫酸不反应，所以稀硫酸不能使溴水褪色，d项正确；答案选d。考点：考查能使溴水褪色的物质10恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明a(s)3b(g)2c(g)d(g)已达平衡状态的a混合气体的压强 bc的体积分数c混合气体的密度 d混合气体的平均相对分子质量【答案】a【解析】试题解析：a、根据反应式可知，反应前后气体的体积是不变的，所以压强始终是不变的，故a不能说明反应是否达平衡；b、可逆反应达到平衡状态时，各种物质的浓度和含量不再发生变化，c的体积分数不变说明反应达平衡，故b正确；c、混合气的密度就是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但气体的质量是变化的，所以当密度不再发生变化时，可以说明反应达平衡，故c正确；d、混合气的相对分子质量就是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以d可以说明反应达平衡。考点：化学平衡状态的判断11下列离子方程式正确的是a等物质的量的ba(oh)2与明矾kal(so4)212h2o加入足量水中：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3bfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ocho中投入na2o2固体：2ho2na2o2=4oh4na18o2dcucl2溶液中加入h2s溶液：cu2s2=cus【答案】a【解析】试题分析：b选项三价的铁离子就有氧化性，溶液中不可能存在碘离子，碘离子被氧化为碘单质。因此b选项是错误的。c选项氧气中的氧主要来自于过氧化钠中的氧，所以c选项下是错误的。d选项硫化氢属于弱电解质，不能写成离子形式，因此d选项是错误的。考点：考查离子反应方程式书写的相关知识点12近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()amgmg(no3)2bmgmgcl2mg(oh)2mg(no3)2cmgmgomg(no3)2dmgmgso4mg(no3)2【答案】c【解析】试题分析：镁和浓硝酸反应生成no2，和浓硫酸反应生成so2，它们都是大气污染物，不符合“绿色化学”要求；b和c方案从原理上都是可行的，但是b方案操作步骤多，流程复杂，原料消耗多，成本大。考点：硝酸的性质13某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】b【解析】试题分析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中h+大，ph小，a项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，b项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的kw都是一定值， c项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液ph值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，d项错考点：考查化学电离等相关知识。14如图是温度和压强对反应x+y2z影响的示意图。下列叙述正确的是（ ）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的正反应的h0【答案】c【解析】试题分析：a.根据图像可知：在压强不变时，升高温度，z的含量增加，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，错误；b.在温度不变时，增大压强，z减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，所以z是气体，x、y只有一种是气体，错误；c.根据b分析可知选项c正确；d.由于升高温度，化学平衡向正反应方向移动，该反应的正反应是是吸热反应，所以反应的正反应的h0，正确。考点：考查图像方法在化学平衡移动的应用的知识。15下列说法或解释不正确的是a物质的量浓度均为1 moll1的nacl和mgcl2中：c(cl)=3c(na+)b等物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4) 2、nh4cl、ch3coonh4、 nh3h2o，c(nh)由大到小的顺序是c室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)d向0.2 moll1 nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1 naoh溶液：c(co)c(hco)c(oh)c(h)【答案】d【解析】试题分析：a.物质的量浓度均为1 moll1的nacl和mgcl2中：c(cl)=3 moll1，c(na+)=1 moll1，故a正确；b是弱电解质，是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以中铵根离子浓度最小，中电离出的铵根离子均要水解，nh4al（so4）2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，nh4cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，ch3coonh4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故b正确；c室温下，向0.01mol/l的nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至呈中性，设溶液的体积为1l，如加入0.01molnaoh，反应为h+ohh2o，由于nh4+离子水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02molnaoh，发生反应有：nh4+ohnh3h2o，h+ohh2o，生成nh3h2o电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入naoh的物质的量在0.01mol0.02mol之间，所以c（na+）c（so42）c（nh4+），溶液呈中性，则c（oh）=c（h+），所以有：c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+），故c正确；d反应后溶液中是等量的nahco3和na2co3，又因为co32水解比hco3水解大（越弱越水解），故有： c（na+） c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)，d错误；故选d考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较16(5分)下列各组组物质中,属于同位素的是(1)_；属于同素异形体的是(2)_；互为同分异构体的是(3)_；属于同系物的是(4)_；属于同种物质的是(5)_。ao2和o3 bch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）2 c35cl和37cl dch3（ch2）3ch3和ch3ch3 e 【答案】(5分) 每空1分 (1)c（2）a（3）b（4）d（5）e【解析】略17（4分）请配平下列化学方程式：（1） fe+ hno3- fe(no3)3+ no + h2o（2） nh3+ o2- no + h2o【答案】（1）1 、 4 、1、 1 、 2 （2）4 、5 、4 、6。【解析】试题分析：（1）fe的化合价升高3价，失去3个电子，n的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒，则fe、fe(no3)3 的系数是1， no的系数是1，根据元素守恒，则硝酸的系数是4，h2o的系数是2，检查o元素守恒。（2）nh3中n元素的化合价是-3价升高到+2价。所以n原子失去5个电子；o2中o元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以nh3、no的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒,h2o的系数是6.考点：考查化学方程式的配平18某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成h2的反应:zn+盐酸;na+水;al+naoh溶液。为点燃上述三个反应生成的h2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:(1)写出al和naoh溶液反应的离子方程式_。(2)在点燃h2之前必须先进行_。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的h2时,实验获得成功,却失败了。他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快,na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是_。(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 gml-1、0.88 gml-1、1.00 gml-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中h2的生成速率_。(填“减慢”或“加快”)(5)2.3 g钠投入20 ml水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_,所得溶液的物质的量浓度是_。(不计溶液体积的变化)【答案】(1)2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2(2)验纯(3)较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内h2与o2的混合气点燃而爆炸(4)减慢(5)1.12 l 5 moll-1【解析】可燃性气体在点燃前必须验纯,避免爆炸。在试管中不要放入大块的na,避免较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内h2与o2的混合气点燃而爆炸;钠块表面会附着苯,所以改进后的实验中h2的生成速率减慢;2na+2h2o=2naoh+h2,0.1 mol na反应放出氢气为1.12 l;所得溶液的物质的量浓度=。19（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有na2so3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色 b含酚酞的naoh溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”)、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；（2）将100g铁矿石放入硬质玻璃管中；（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入h2， 后，点燃a处酒精灯；（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（5）测得反应后装置b增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(1)步骤和中都要用到的玻璃仪器是 _。(2)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 【答案】棉球棉球上滴加的试剂现象解释和结论a品红试液so2具有漂白性，且为暂时性漂白b离子方程式：2oh+ so2 = so32+ h2o 或oh+so2=hso3 c含淀粉的碘水 还原 性、实验一：（3）在c装置出口处收集h2并验纯后（2分） （5）24%（2分）实验二：（1）烧杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）实验结论： fe5o6（2分）【解析】试题分析：、a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：so2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成so2和品红，又恢复红色；b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：so2+oh=hso3；c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，so2+i2+2h2o=h2so4+2hi，从而使蓝色消失；、实验一：(1)(2)测的反应后装置b增重2.70g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是：100%=24%，故答案为：24%；实验二：(2)a、滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故a错误；b、锥形瓶不需要用待测液润洗，故b错误；c、碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故c正确；由实验一，n(h2o)=2.7g/18g/mol=0.15molh2 h2o o0.15mol 0.15mol由实验二， 2fe32i2fe2i2 fe3 i 0.50.02 0.50.02n(fe3)=0.5mol/l0.25l=0.125mol fe3 fe0.125mol 0.125mol 所以n(fe)：n(o)=0.125mol：0.15mol=5:6考点：考查探究物质的组成或测量物质的含量。20（本题共14分）亚氯酸钠（naclo2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂。某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（naclo2）的研究。实验：制取naclo2晶体已知：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出晶体的是naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。ba(clo2)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生clo2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体naclo2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得naclo2晶体是否含有杂质na2so4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：clo2+ 4i+4h+ =2h2o+2i2+cl）。将所得混合液配成100ml待测溶液。移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，用c moll-1 na2s2o3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中naclo2的质量分数为 （用含m、c、v的代数式表示，式量：naclo2 90.5）。【答案】（14分）（1）吸收多余的clo2气体，防止污染环境 防止倒吸（2）2naclo3+na2so3+h2so4(浓)=2clo2+2na2so4+h2o（3）用3860的温水洗涤（4）滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4。（5）淀粉溶液 ；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（6）或 【解析】试题分析：（1）clo2 是有毒气体，不能排放到空气中，装置的作用是吸收多余的clo2气体，防止污染环境，装置中发生气体反应，装置内压强降低，装置的作用是安全瓶，防止瓶溶液倒吸到瓶中；（2）根据反应物naclo3、na2so3、浓h2so4，生成物为clo2 和na2so4 ，配平方程式为2naclo3+na2so3+h2so4(浓)=2clo2+2na2so4+h2o；（3）naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，所以操作为用3860的温水洗涤。（4）so42-的检验用bacl2 溶液，所以检验所得naclo2晶体是否含有杂质na2so4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4。(5) 碘遇淀粉变蓝色，所以滴定中使用的指示剂是淀粉，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴na2s2o3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；（6）令样品中naclo2的物质的量x，根据化学反应可得关系式，naclo22i24s2o321mol 4mol0.25x c moll-1v10-3l列方程解得x= cv10-3 mol，样品中naclo2的质量分数为(cv10-3 mol 90.5g/mol)m100%=.考点：考查亚氯酸钠制备实验的基本操作，亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识。21在一定温度下，向10 l密闭容器中充入5.2 mol no2，达到平衡时， c（n2o4）=0.16 moll-1。请计算该温度下此反应的平衡常数k（请用三段式的方法写出计算过程）。【答案】依据题意有： 2no2 n2o4起始时的浓度（ mol/l） 0.52 0转化的浓度（ mol/l） 2x x平衡时的浓度（ mol/l） 0.52-2x 0.16故x=0.16，那么0.52-2x=0.30，k= c(n2o4)/ c2(no2)= 0.16 moll1(0.30 moll1)2=答：该温度下此反应的平衡常数k为 l/mol。【解析】试题分析：依据化学平衡三段式列式计算起始量，依据平衡浓度结合平衡常数概念计算可得，具体参照答案。考点：考查化学平衡常数的计算。22下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中a的焰色反应呈黄色，e、f为有刺激性气味的气体，g为强酸性溶液，h为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：（1）写出化学式：a ；b 。（2）写出下列反应的离子方程式： ： ： ： （3）e对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）在生成e的过程中，在1l的c溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率 （用c 表示）【答案】（1）；（2） （3）cl2o7(l) +h2o(l)=2hclo4 (aq) h4q / mol（4）6moll1min1【解析】试题分析：a的焰色反应呈黄色，说明a含有钠元素，d加入加入盐酸产生的f气体，为有刺激性气味的气体，则为二氧化硫，d为亚硫酸盐。e为电解产生的有刺激性气味的气体，为氯气。则氯气和二氧化硫在水中反应生成g为硫酸和盐酸的混合溶液。h为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则为硫酸钡沉淀。则b为氯化钡。a为亚硫酸钠。（1）由以上分析可知，a为；b为。（2） 电解氯化钠和水反应生成氯气和氢气和氢氧化钠，离子方程式为：。 d为亚硫酸钡，到h硫酸钡，可以用亚硫酸钡和氯气反应，离子方程式为：。 氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：。（3）e为氯元素的最高价氧化物为，cl2o7，与水反应生成高氯酸，每摩尔cl2o7反应放出4qkj的热量，则热化学方程式为cl2o7(l) +h2o(l)=2hclo4 (aq) h4q / mol。（4）电解氯化钠，每生成1摩尔氯气转移2摩尔电子，则转移6摩尔电子时生成3摩尔氯气，消耗6摩尔氯化钠，用氯化钠表示反应速率，为6/1/1=6moll1min1。考点：无机推断 【名师点睛】无机推断要注意突破口，尤其是物质的颜色和气味等。常见物质的颜色和气味有：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的； 2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：na 黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu 绿色、ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟； 12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2sif4+2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：s微弱的淡蓝色火焰h2淡蓝色火焰h2s淡蓝色火焰co蓝色火焰ch4明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：20浅黄色固体：s或na2o2或agbr21使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色fe(oh)3黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）蓝色cu(oh)2黄色（agi、ag3po4）白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）23【化学选修3：物质结构与性质】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2和b+具有相同的电子构型；c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中c原子的核外电子排布式为 ；（2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ，a和b 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ；（3）c和d反应可生成组成比为13的化合物e， e的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；（4）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，f的化学式为 ，列式计算晶体f的密度(g.cm-3) 。【答案】（1）o；1s22s22p63s23p3(或ne 3s23p3)（2）o3；o3为极性分子且相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）na2o； 【解析】试题分析：c核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为p元素，c、d为同周期元素，则应为第三周期元素，d元素最外层有一个未成对电子，应为cl元素，a2-和b+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知a为o元素，b为na元素；（1）四种元素分别为o、na、o、cl，电负性最大的为o元素，c为p元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；（2）a为o元素，有o2、o3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因o3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，a的氢化物为水，为分子晶体，b的氢化物为nah，为离子晶体；（3）c和d反应可生成组成比为1：3的化合物为pcl3，p形成3个键，孤电子对数为(5-31)/2=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形；（4）a和b能够形成化合物f为离子化