新的 第四节氨 硝酸 硫酸.doc

第四节氨 硝酸 硫酸（第1课时）设计思路基于自主学习理论的指导，结合新课程标准，高中化学教学理应促进学生自主学习，使全体学生积极参与教学过程，乐于探究实验，勤于思考。本教学设计主要是依据实验原理，引导学生进行实验的探究、设计、变化等一些形式，旨在培养学生的主体参与，能够在民主宽松的学习环境中，使学生课堂中活动时间增多，学习动机增强，思维活跃，讨论积极，增多师生之间、同学之间的交流，最大限度地掌握知识，启迪智慧，激发学生思维的积极性和创造的火花，增强学生创新意识和创新思维。从而培养学生的科学探究能力，逐步形成科学态度和科学精神。课题44氨 硝酸 硫酸(第1课时)一、氨三维目标知识技能1、了解氨的物理性质，掌握氨和氨盐的化学性质及氨的实验室制法。2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性过程方法1、运用对比的方法，归纳与总结氨气和铵盐的有关性质，从而培养学生的学习能力。2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。情感态度1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。教学重点氨和铵盐的化学性质，氨的实验室制法教学难点喷泉实验的反应原理，氨气的实验室制法教学方法讲授法、探究法、实验法。教学媒体氨气，玻璃棒，浓盐酸，圆底烧瓶，铁架台，导管，氯化氨固体，氢氧化钙，试管，棉花团，碱石灰等。师 生 双 边 活 动 细 目教学环节教学活动学生活动教学意图引入【引入】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，另一种是硝酸盐，这一节课我们就来认识氨的一些知识。倾听【板书】第4节 氨 硝酸 硫酸一、氨【展示】一瓶集满NH3的集气瓶。一同学上台闻气味。鼓励学生参与课堂。NH3的物理性质【板书】1NH3的物理性质观看、认知、记忆。让学生了解即将学习、探究的内容并作出准备。喷泉实验的演示【演示实验】观察实验现象，同时思考此实验说明NH3具有什么性质？通过喷泉实验成功的演示，调动学生的积极性，吸引学生的注意力，让学生更好的认知氨的水溶性及氨与水的反应。喷泉实验的记录根据演示实验的现象，请同学们完成课本第97页的实验记录。作实验记录让学生记录实验现象喷泉实验形成原理及氨与水反应【投影】思考1：氨气溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么？讨论并针对问题提出自己的见解培养学生分析问题、解决问题的能力。整理归纳【投影】(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成美丽的喷泉。(2)氨溶于水时发生化学反应，大部分NH3与H2O结合，形成一水合氨（NH3H2O）是弱碱，可以部分电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。观看、领悟、记忆。针对学生的不同见解作出合理的解释。氨与水反应【板书】2NH3的化学性质【投影】 (1) NH3与水反应NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-观看、领悟、记忆。从喷泉实验引出氨与水发生的反应，提出反应原理，及方程式书写。可逆符号【讲述】因为氨（NH3）与水反应生成的一水合氨（NH3H2O）会发生逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“”而不用“=”。倾听、领悟、记忆。对可逆符号的应用作出解释。氨气性质的应用抓住教学和实验中的时机及时提问：(1)如果实验中发生氨气的泄露该如果处理？(2)进行喷泉实验时，如何知道圆底烧瓶中的氨气是满的？思考，讨论并针对问题提出自己的见解。通过问题的讨论使学生更了解氨气具有的性质。氨水与液氨【投影】氨水与液氨相同吗？思考，讨论并针对问题提出自己的见解。通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念。整理归纳氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3H2O氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-所以：氨水是混合物。液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物。观看、领悟、记忆。通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念。氨气与氯化氢反应【演示实验】氨气与氯化氢的反应。观看、领悟、记忆。通过实验成功的演示，调动学生的积极性，吸引学生的注意力。氨气与氯化氢反应【投影】思考2：上述现象为什么会发生？这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？思考，讨论及针对问题提出自己的见解。为氨与酸反应生成铵盐的性质作铺垫。整理归纳上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应，生成一种固态的物质铵盐，形成“发烟”的现象，也说明了NH3具有碱性。倾听、领悟、记忆。使学生了解氨与酸反应生成铵盐。氨气与氯化氢反应【投影】(2) NH3与酸反应生成铵盐NH3 + HCl = NH4Cl观看、领悟、记忆。使学生更深刻记忆。知识迁移【练习】1写出NH3与H2SO4反应的化学方程式2写出NH3与HNO3反应的化学方程式根据所写方程式，思考及回答氨与酸反应的实质。让学生知道氨气与酸反应的原理并学会知识的迁移。整理归纳通过以上几个反应方程式不难发现氨与酸反应的实质是NH3 + H+=NH4+领悟氨气与氧气反应【投影】思考3：NH3中的N的化合价是多少？从而推测NH3还可能具有什么性质？思考，讨论并针对问题提出自己的见解。通过问题引出氨的还原性与氧气的反应。总结归纳氨气与氧气反应【投影】(3) NH3与氧气反应（弱还原性）4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O观看、领悟、记忆。使学生更深刻记忆。氨气与氧气的反应【讲述】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与O 2等具有氧化性的物质发生反应。 氨和O 2 在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为NO和H2O，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。P98思考与交流，尝试解答。了解工业制硝酸的一些反应。指导阅读【投影】3氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作致冷剂 （3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）（4）制硝酸【阅读、归纳】阅读课本相关内容，总结氨的用途。使学生了解氨的用途，并为铵盐性质的学习作铺垫。过渡既然氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？自学释疑阅读教材P98：总结铵盐的性质。归纳整理【投影】二、铵盐的性质：（1）铵盐受热分解(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl（2）铵盐与碱的反应(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O领悟使学生更深刻记忆。铵盐性质的应用抓住教学时机及时提问：（1） 如果固体NaCl中混有了NH4Cl杂质该如何除去？（2） 如何检验一种溶液中是否含有NH4+或检验某一种固体中含有铵盐？思考回答：（1）加热法，（2）溶于水后加碱液加热看是否有氨气生成。通过问题的使学生更了解氨盐的不稳定性。过渡工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。聆听了解氨的工业制法。演示实验按图429所示安装仪器，在操作中可以让学生代表参与安装和加药品，同时注意：铁夹子夹试管的位置，试管的倾斜方向，固体药品的添加方法，导气管伸入试管中的长度，酒精灯的正确使用，棉花团的处理等。作实验记录。培养学生分析问题、解决问题的能力以及动手能力。引导【设疑】（1）此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法很相似？（2）用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？（3）如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？思考、讨论及针对问题提出自己的见解。 评价讲解大家讨论的结果非常正确。另外有的同学可能注意到在试管口塞有一团棉花，而且用水浸湿了，那么它有什么作用呢？其作用有两个：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。倾听、理解。了解有害气体的处理方法。归纳整理【投影】三、氨气的实验室制法1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl22. 装置特点：固+固气体，与制O2相似3. 收集：向下排空气法。4. 验满：（1）湿润的红色石蕊试纸（2）蘸浓盐酸的玻璃棒5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。6. 吸收：用浸湿的棉花团。观看、领悟、记忆。使学生更深刻记忆。小结课堂内容今天，我们通过实验探究的方法学习了氨及氨盐的有关性质。氨的实验室制法及工业生产中的应用，是许多科学家多年研究、探索的结果。他们这种勇于创新，坚持不懈的探究精神值得我们学习。而通过对液氨泄漏事件的处理，也充分体现了大家灵活运用所学知识处理实际问题的能力。练习1氨溶于水中，氨水中含有的微粒_，大部分与水结合成一水合氨可以电离成_和_，所以氨水显_，能使酚酞变_，氨在水中的反应可用下式表示NH3H2O _选择氨和水反应，是为了巩固课本难点。练习15常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）ASO2、Cl2、H2S BO2、SO2、H2CNH3、HI、Cl2 DCO、SO3、O2学完本课学生可能误认为氨溶于水形成溶液溶质是NH3H20而不是NH3，针对这个问题设计一道有关溶液计算题，规范做题格式，加强学习过程中知识的前后联系。板书设计一、氨的性质1NH3的物理性质无色，刺激性气味，易液化，极易溶于水（1 ：700）的气体2NH3的化学性质(1) NH3与水反应NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-(2) NH3与HCl生成铵盐NH3 + HCl = NH4Cl(3) NH3与氧气反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O3氨的用途二、铵盐的性质：（1）铵盐受热分解(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl（2）铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O三、氨气的实验室制法教学反思教学过程是教与学的双向交流形式。因此本节课坚持了师生互动的教学理念，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。化学作为一门以实验为基础的学科，其教学应注重通过实验验证推理的科学方法，使学生亲