福建省福州市第八中学高二化学下学期期中试题新人教版.docVIP

福州市第八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2014.4.17可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 s32 cl35.5 na23 mg24 al27 fe56 cu64 zn65 ni59 ba137 ag108 mn55 ti48 第卷 选择题（共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分） 1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是a氢制备工艺廉价易行，且储存方便 b燃料电池车中能量转化率为100%c燃料电池车可直接将化学能转化为电能d利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c同温同压下，h2(g)+cl2(g) 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 3沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o(l)时，放出445 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h890 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kj/moldch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l) h890 kj/mol 4为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间ab c d全部 5已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是a每生成2分子ab吸收b kj热量b断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应热h(ab)kjmol1 6下列关于热化学反应的描述中正确的是 ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h566.0kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 7一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知： ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)；h574 kjmol1 ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)；h1160 kjmol1下列说法不正确的是 a由反应 可推知：ch4(g)4no2(g)= 4no(g)co2(g) 2h2o(l)；dh 574 kj/mol b反应 转移的电子数相同 c若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下 4.48lch4 还原 no2至 n2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 8某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）。该电池工作时，下列说法正确的是a盐桥中的k+ 移向agno3溶液b负极反应为：ag e =ag+ c该装置可将电能转化为化学能d在外电路中，电子由银电极流向铜电极 9在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是fe2转化为fe3o2被还原产生h2 fe(oh)3失水形成fe2o3h2o杂质碳被氧化a只有和b只有 c d 10分析如图所示的四个装置，结论正确的是空气fe cufe cumg almg al稀h2so4 naoh溶液 浓hno3 nacl溶液 （1） （2） （3） （4）a（1）（2）中mg作负极，（3）（4）中fe作负极b（2）中mg作正极，电极反应式为6h2o+6e=6oh+3h2c四个装置中某一电极上均有气泡产生d（4）中cu作正极，电极反应式为2h+2e=h2 11上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列说法正确的是 a该电池的正极材料为锌 b该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应c电池的正极反应式为mno2h2oe=mnoohohd当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.2041023 1221世纪是钛的世纪。在8001 000时电解tio2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是aa为电源的正极 b石墨电极上发生还原反应c阴极发生的反应为：tio24e=ti2o2d每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol 13关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀 14将n2和h2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(h2)3 moll1min1，v乙(n2)2 moll1min1，v丙(nh3)1 moll1min1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为av甲v乙v丙b v甲v乙v丙 cv甲v丙v乙 dv乙v甲v丙 15在一定条件下，发生co + no2co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大d降温后各物质的浓度不变 16在体积不变的密闭容器中，2a(g)2b(g)3c(g)d(g)达到平衡状态的标志是a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol d b容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol c d容器内混合气体密度不随时间而变化17下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是afecl3(aq)kscn(aq) fe(scn)3(aq)3kcl(aq)，加入kcl晶体bn2(g)3h2(g) 2nh3(g)，通入hcl气体ccaco3(s) cao(s)co2(g)，加入caco3d2so2(g)o2(g) 2so3(g)，通入n2 18恒温下，反应ax(g) by(g)cz(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，x的物质的量浓度从0.1 mol/l增大到0.19 mol/l，下列判断正确的是 aabcbabc cabc dabc19在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x（g）+ y（g）2z（g） h 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列有关该反应的说法中正确的是t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a. 反应前2min的平均速率v(z)=2.010-3 mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，达到平衡时，将容器体积缩小至5升，平衡正向移动 20一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso3(s) + co(g)mgo(s) + co2(g) +so2(g) h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率 21在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。 的平衡物质的量浓度与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是a反应 的 b在时，若反应处于状态，则一定有v(逆)v(正)c平衡状态与相比，平衡状态的小d若时的平衡常数分别为，则第卷 非选择题（共58分） 二、按要求完成下列各题（共58分） 22（14分）（1） 铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出fecl3溶液腐蚀印刷电路_ 。若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应_ _；负极反应_。（2）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：ni(s) + 4co(g) 50 ni(co)4(g) h ”、“”或“”)。 24(15分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为_ ；（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“ch4”或“o2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中koh溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了oh以外还含有_；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_l(标准状况下)。 25（13分）请用下图的装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率。 （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a（ ）（