云南省玉溪市一中高一化学上学期期末考试试题.doc

玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试高一化学试题本试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考试时间：120分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 n-14 al-27 mg-24 cu-64mn-55第i卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）1下列实验操作中错误的是a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干d称量naoh，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2下列关于电解质说法正确的是a能导电的物质叫电解质b电解质在通电时发生电离cnacl晶体不导电，所以nacl不是电解质d熔融的koh导电，所以koh是电解质3下列叙述正确的是a与28gco具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb与v lco具有相同分子数的co2的体积一定是v lc所含原子数相等的co与co2的密度之比为711d所含原子数相等的co与co2的密度之比为21224在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高a所用naoh已经潮解 b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里 d定容时仰视刻度线5某混合气体由ch4和co组成，在标准状况下测得密度为1g/l，则该混合气体中ch4和co的物质的量之比为a1:1 b1:2 c2:3 d7:86下列各反应的离子方程式中，正确的是a铜投入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agb硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33 oh=al(oh)3c铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no3 =3fe22no4h2od将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh2h2o=2alo23h27下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是a.fe3 、k+ 、no3 、cl b.ba2 、k+ 、cl 、ohc.h+ 、mg2 、hco3 、so42- d.na+ 、k+ 、mno4 、no3 8在标准状况下，0.0672l h2s气体通入含有1.0103mol x2o72离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且h2s全部被氧化成硫单质，则x元素在还原产物中的化合价为a+3 b+4 c+2 d+19clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 = 2clo2+k2so4+2co2+2h2o，下列说法不正确的是aco2是氧化产物 bh2c2o4在反应中被氧化c1mol kclo3参加反应，转移的电子为1mol dh2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性10下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝热反应b氯气和氢气混合后见光发生爆炸cba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应 d工业上用焦炭制水煤气11金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是a、hcl b、nacl c、fecl3 d、na2so412镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是a空气 b二氧化碳 c氧气 d氩气13下列说法不正确的是a金属钠着火时，用细沙覆盖灭火bna的化学性质比镁活泼，故用na与mgcl2溶液反应制取金属镁c金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同d92g金属钠与足量水反应，反应过程中有04mol电子转移14下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是a、na和o2 b、naoh和co2 c、nahco3和naoh d、na2co3和hcl15下列推断正确的是asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16在含fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的na2o固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ana bal3 cfe3 dfe217下列有关硅的叙述中，正确的是a工业上通常以sio2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料18生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是a只要在室内放一盆水b向地势低的地方撤离c观察风向，顺风撤离d用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离19同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：no和no2，no2和o2，nh3和n2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是ac1c2c3 bc1c3c2 cc1=c3c2 dc1=c2c320下列说法错误的是a碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应b氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质c二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥d硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在21向盐酸中加浓h2so4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是a浓h2so4具有脱水性 b浓h2so4具有吸水性c盐酸具有挥发性 d气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低22将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是a.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molb.加入合金的质量可能为9.6gc.沉淀完全时消耗naoh溶液体积为150mld.溶解合金时产生no气体体积0.224l（以标准状况)23下列有关物质的性质与应用相对应的是a稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管bbaso4、baco3均难溶于水，都可用作钡餐c铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝d加热盛有nh4cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象24下列现象或事实可用同一原理解释的是a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化cso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色d漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质25下列实验操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入稀盐酸中缓慢产生气泡na不易与盐酸反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2第ii卷（共50分）二、实验题（本题共1个小题,14分）26在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 ml 30% naoh溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；的试管里盛有15 ml 8% naoh溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制cl2的化学方程式为 ；实验时为了除去氯气中的hcl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。a.碱石灰 b.氢氧化钠溶液 c.饱和食盐水 d.浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20 ml 12 moll1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _0.06 mol。（填“大于” “小于”或“等于”），若有17.4g的mno2被还原，则被氧化的物质的量为 。（3）写出装置中发生反应的化学方程式 。（4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的h+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_三、填空题（本题共3个小题，共36分）27（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、cl-、i-、no3-、co32-、so42-中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 存在。（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡，ccl4层呈紫红色。排除_存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。证明 存在，又排除 存在。（5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。28（10分）已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体，c是无色无味的气体，h是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：d：_，r：_；（2）按要求写下列反应方程式：h在潮湿空气中变成m的过程中的化学方程式：_；b与r反应的化学方程式：_ ；d与盐酸反应的离子方程式：_。（3）向沸水中加入w饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_ _。29（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cu+hno3cu(no3)2+no+no2+h2o (方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_ _。（2）0.4molcu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_ _，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_ _mol。（3）0.3molcu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的no和no2气体总体积在标准状况下为8.96 l，则被还原的硝酸的物质的量是_ _ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_mol，产生的混合气体中no和no2体积比为_。 班级_ 姓名_ 考号_ _考场号_ 座位号_装订线玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试高一化学答题卡26(14分) （1）_， _ _，_；（2）_ _， _ _；（3）_ _。（4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的h+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_27.（14分）（1）_ _；（2）_ _； （3）_ _；（4）_ ， _ ；（5）_ _；_ ；_ 。28、（10分）（1）d：_，r：_；（2） ， ， ；（3） 。29. （12分）（1）_ ；（2） ， ；（3）_ ， ， 。玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试高一化学参考答案1c 2d 3a 4b 5d 6d 7b 8a 9d 10d11c 12d 13b 14c 15a 16b 17d 18d 19c 20c21a 22a 23a 24b 25d26（14分）（1）分液漏斗（1分），mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o（2分）；c（2分）。（2）小于（2分），0.4（2分）。（3）3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o（2分）。（4）(每空1分)hclo有强氧化性，体现漂白作用是