考前复习：与量有关的离子反应全总结.doc

考前复习：与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)22H2O向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2OCa3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2 、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClCO2H2O盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2O AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)3+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。四、弱酸盐与CO2反应5、NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3Na2CO3NaAlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3发散:NaSiO3溶液中通入CO26、漂白粉溶液中通入CO2Ca(ClO)2CO2(少量)H2O=CaCO32HClOCa(ClO)22CO2(过量)2H2O=CaHCO32HClO注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。五、酸式盐与碱反应：7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2ONaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2NaOH(少量)=CaCO3NaHCO3H2OCa(HCO3)22NaOH(过量)=CaCO3Na2CO32H2O发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应.9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量)=MgCO3CaCO32H2O Mg(HCO3)22Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)22CaCO32H2O注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。 且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应:10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别11、AgNO3溶液与NH3H2O溶液反应向AgNO3溶液中滴加NH3H2O溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O向NH3H2O溶液中滴加AgNO3溶液现象：一直无现象3NH3H2OAgNO3=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应2KAl(SO4)23Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3BaSO4K2SO4KAl(SO4)22Ba(OH)2(过量)=2BaSO4KAlO22H2O与量有关的氧化还原反应13、FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr23Cl2(少量)=2FeCl34FeBr32FeBr23Cl2(过量)=2FeCl32Br214、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应FeI2Cl2(少量)=FeCl2I22FeI23Cl2(过量)=2FeCl32I215、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应Cl2H2ONa2SO3(少量)=2NaClH2SO4Cl22Na2SO3(过量)=2NaClNa2SO4SO216、FeCl3溶液与Na2S溶液反应2FeCl3Na2S(少量)=2NaCl2FeCl2S2FeCl33Na2S(过量)=6NaCl2FeSS17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应2Fe(OH)32HI(少量)=2Fe(OH)2I22H2O2Fe(OH)36HI(过量)=2FeI2I26H2O氧化性:Cl2 Br2Fe3 I2 SO2S还原性：S2SO32IFe2BrCl18、Fe与稀HNO3的反应Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe、 Cu 等金属与少量浓H2SO4 或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：1、C6H5ONa溶液中通入少量CO22、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液p