高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应学案 鲁科版必修1(1).docVIP

第2课时电解质在水溶液中的反应学习目标定位：1.能记住离子反应和离子方程式的含义。2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3.初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。知识点一电解质在水溶液中反应的实质【探究活动】1如上图，闭合开关s，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现象填入下列空格。(1)溶液中的现象有：_。(2)电流表指针的变化是：_。2你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。h2so4、ba(oh)2的电离方程式分别为：_、_。稀硫酸与ba(oh)2溶液反应的实质是_和_生成h2o，_和_生成baso4沉淀。3在以上反应中h和oh参加了反应，生成了极难电离的物质水，ba2和so参加了反应，生成难溶的baso4。像这种有离子参加的反应称为离子反应。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件为：有_生成，或有_生成，或有_生成。【学以致用】1向盛有2 ml na2so4溶液的试管中加入2 ml稀bacl2溶液。现象：_。分析：_。结论：_。2向盛有2 ml滴有几滴酚酞的naoh溶液中，加入相同浓度的稀盐酸。现象：_。分析：_。结论：_。3向盛有2 ml na2co3溶液的试管中加入2 ml稀盐酸。现象：_。分析：_。结论：_。4对比总结上述(1)(2)(3)三个实验，你得出的结论是_。知识点二离子方程式的意义及书写【探究活动】1用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如bacl2溶液与h2so4反应生成难溶物质baso4。离子方程式可表示为ba2so=baso4。ba(no3)2溶液和na2so4溶液反应也是生成难溶物质baso4，离子方程式也可表示为ba2so=baso4。由此可知离子方程式的意义是_。2以硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应为例，体会离子方程式书写的一般步骤：(1)写：正确书写化学方程式。_(2)拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其他一律用化学式表示。_(3)删：删去方程式两边未参加反应的离子。_(4)查：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒。例如写出下列化学反应的离子方程式：石灰石和盐酸反应：_；agno3溶液与bacl2溶液反应：_；实验室用zn和稀硫酸反应制取h2：_。【学以致用】5判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。(1)na与水反应：nah2o=naohh2(2)cuso4溶液与氨水反应：cu22oh=cu(oh)2(3)cucl2溶液中加入铁粉：fecu2=fe2cu(4)na2o加入稀硫酸中：o22h=h2o(5)铁片插入稀盐酸中：2fe6h=2fe33h26下列离子方程式中，正确的是()a将金属铁放在稀硫酸中2fe6h=2fe33h2b碳酸钡和稀硫酸反应baco32h=ba2h2oco2c向硫酸铜溶液中加入适量ba(oh)2溶液ba2so=baso4d向澄清石灰水中通入过量co2ohco2=hco1离子方程式的书写要求离子方程式书写时注意以下问题，具体总结为合事实、三守恒、拆合理、删务尽。(1)合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。例如fe与盐酸反应，写成2fe6h=2fe33h2是错误的，应为fe2h=fe2h2。(2)三守恒离子方程式两边原子个数守恒、各种离子的电荷总数守恒、对涉及氧化还原反应的离子方程式还要保证电子得失守恒等。(3)拆合理物质形式要根据电离情况拆写，从何处拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体、单质、非电解质、弱电解质和氧化物都要保留分子式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子形式，作为生成物应写化学式，如澄清石灰水拆，石灰乳(浆)则不拆。(4)删务尽对于没有参加反应的离子，务必从离子方程式中删去。2离子方程式正误的判断方法(1)根据物质反应的客观事实例：铁与稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2(错误)；fe2h=fe2h2(正确)(2)必须遵守质量守恒定律例：钠与水的反应：nah2o=naohh2(错误)；2na2h2o=2na2ohh2(正确)(3)必须遵守电荷守恒例：铜与硝酸银溶液的反应：cuag=cu2ag电荷数：左边右边(错误)；cu2ag=cu22ag电荷数：左边右边(正确)(4)必须遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)例：ba(oh)2溶液和稀硫酸混合ba2ohhso=baso4h2o(错误)，ba(oh)2中，ba2与oh组成之比为12，h2so4中h与so组成之比为21；而离子方程式中ba2与oh组成之比为11，h与so组成之比也为11，与实际情况不符，所以该离子方程式错误；ba22oh2hso=baso42h2o(正确)第2课时电解质在水溶液中的反应知识点一探究活动1(1)生成白色沉淀；溶液由红色逐渐变为无色(2)指针偏转角度逐渐减小，趋向于指向0；继续滴加h2so4溶液，指针又发生偏转，角度逐渐增大2h2so4=2hsoba(oh)2=ba22ohhohsoba23难溶的物质难电离的物质易挥发性的物质学以致用1现象：溶液中出现白色沉淀分析：ba2和so反应生成baso4沉淀结论：如果离子之间结合生成沉淀，离子反应就能发生2现象：溶液的红色逐渐褪去直至无色分析：h和oh反应生成水结论：如果离子之间结合生成水，离子反应就能发生3现象：溶液中有气泡放出分析：h和co反应生成水和co2结论：如果离子之间结合生成挥发性气体，离子反应就能发生4如果离子之间结合生成沉淀、水或挥发性气体，离子反应就能发生知识点二探究活动1不仅表示一个化学反应而且还能表示一类反应2(1)cuso4bacl2=cucl2baso4(2)cu2soba22cl=cu22clbaso4(3)soba2=baso4(4)caco32h=ca2co2h2oagcl=agclzn2h=zn2h2学以致用5(1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒定律，应为2na2h2o=2na2ohh2(2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(3)正确。(4)错误。na2o溶于水不能电离出o2，而是先与水反应生成naoh，在离子方程式中，氧化物要写成化学式，即na2o2h=2nah2o(5)错误。产物不符合反应实际，应为fe2