江西省南昌市八一中学高一化学5月月考试题 (2).doc

2015年5月南昌市八一中学高一化学月考试卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分 共48分)1关于原子结构的叙述正确的是a所有的原子核都是由质子和中子组成的b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8d原子的次外层电子数都是82下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是anaoh bna2o2 cnh4cl dcacl23下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是a 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强b 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数c 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子d 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强4下列各组中化合物的性质比较，不正确的是a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2shcl d非金属性：fos5、下列图中能正确表示x + 3y 2z(放热反应)过程的能量变化的是：6关于化学能与热能的叙述，正确的是a1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热b化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的c需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应d反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应7某原电池的总反应的离子方程式是zn + cu2+ zn2+ + cu，该原电池的组成正确的是：abcd正极znagcucu负极cucuznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4fecl28下列变化是因原电池反应而引起的是 a、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 b、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 c、在潮湿的空气中钢铁易生锈 d、在潮湿的空气中过氧化钠易变质9下列各个装置中能组成原电池的是10如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 a.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+。 b.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 c.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成 d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理11下列说法正确的是a.na与水反应时增大水的用量可加快反应速率b.fe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c.两支试管中分别加入相同浓度的h2o2溶液，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同d.al在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈12下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 a10 20ml 3mol/l的盐酸溶液 b20 30ml 2mol/l的盐酸溶液 c20 20ml 2mol/l的盐酸溶液 d20 10ml 4mol/l的盐酸溶液13在一定温度下，向a l密闭容器中加入一定量a、b气体，发生如下反应：a2(g)+3b(g) 2c2 (g)+2d(g)，可以作为反应达到平衡的标志是a容器中总压强不再随时间而变化b单位时间内断裂一个a-a键，同时生成两个c-c键cv正(b)=0.03mol/(ls)，v逆(d)=1.2mol/(lmin)d容器中混合气体的密度不再随时间而变化14在2 l密闭容器中，发生3a（g）b（g） 2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4 mol，a的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器中b的物质的量是：a.1.6 mol b.2.8 mol c.3.2 mol d.3.6 mol15氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入2040的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h22oh2e=2h2o和 o22h2o4e=4oh 。则下列叙述正确的是：a.通h2的一极是正极 b.通o2的一端极是负极c.工作一段时间后电解质溶液ph增大 d. 工作一段时间后电解质溶液ph减小 16把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为a abcd b acdb c cabd dbdca二、非选择题：(共52分)17（10分）有a、b、c、d、e五种元素。a、b、c是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大，且原子半径abc。d、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he， d的单质是黄绿色气体，常温下e的单质是液体。请回答：（1）b在周期表中的位置_，c的原子结构示意图是_。（2）e单质的化学式是_。（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_。（4）写出c的氧化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_18（共9分）（1）已知拆开1 mol hh键、1 mol ii键、1 mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj。则由氢气和碘反应生成1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”） k j的热量。 （2）如图甲是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是_ a b c d卡片号：22015.5.15实验后的记录：cu为阳极，zn为阴极cu极上有气泡产生so42向cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：cu导线zn正极反应式：cu2e=cu2 图乙19（9分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液为koh，其电极反应式为：zn + 2oh2e = zno + h2o ag2o + h2o + 2e = 2ag + 2oh 电池的负极是_（填电极材料），正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为。20(15分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(ml)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解释2 min3 min反应速率最大的原因 ；反应速率最小的时间段是，原因为 。(2)在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：a. na2co3溶液 b.na2so4溶液 c.nano3溶液 d.少量cuso4溶液 你认为不可行的是 。21（9分）将6mola气体和2molb气体在2l密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知d的平均反应速率为0.2mol/（lmin）,请填写下列空白： . x的数值为 ； . a的平均反应速率为 ； . 5min时b的转化率为 。高一年级下学期化学月考卷答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分 共48分)题号12345678答案bbccbbcc题号910111213141516答案bdddccdb17（10分，每空2分）（1）第3周期 a （2）br2 （3） hclo4 （4）al2o3+2oh=2alo2+h2o18（ 9分，每空3分）(1)放出 ， 5.5 (2) b19、（9分，每空3分）zn；还原反应；zn + ag2o = 2ag