2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（三）1.1核素新人教版.docx

课时跟踪检测(三) 1.1 核素(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：选A。由图示可知代表H，代表H，代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是()A该元素的原子序数为6B该元素所有原子的质子数均为6C该元素所有原子的中子数均为6D该元素的相对原子质量为12.01解析：选C。碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，综上所述，C错误。3中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量293解析：选D。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。4下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D14N和14C解析：选A。选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，不是同一种元素，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。5下列描述中，不正确的是()A14N与15N具有相同的质子数B18O和17O具有相同的电子数C18O和19F具有相同的中子数D12C与13C具有相同的质量数解析：选D。14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。6由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 molB5 molC5.5 molD6 mol解析：选D。由H和O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。7质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则原子A的质量数为()A2(xn)B2(xn)C2xDn2x解析：选A。已知阳离子Xm中：质子数核外电子数m。则原子A的质子数中子数xn，故其质量数2(xn)。81919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：7NHe8OH，下列叙述正确的是()A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：选D。8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。9YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：选B。Y的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；Y和 Y是两种不同的核素，D项正确。10铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi 的说法中，不正确的是()A.Bi和Bi都含有83个质子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数相同D.Bi和Bi分别有209和210个中子解析：选D。铋元素的两种原子的质子数和核外电子数相同，都是83，中子数不同，分别是126、127，二者互为同位素，只有D错误。11科学家已制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述正确的是()A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为112，核外电子数为165C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为27712解析：选D。原子的相对原子质量的标准：一个12C原子质量的。12有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()AbanmBabnmC核电荷数YXD质子数YX解析：选C。因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：anbm，abmn，A、B不正确；ab，C正确，D不正确。13储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是()A镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C.La与La的核外电子数相同，属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素解析：选D。139为La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；La与La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。二、非选择题(本题包括4小题，共35分)14(5分)下列8种化学符号：H2H2CLiNa7NLiMg(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。解析：(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。答案：(1)6(2)LiLi(3)NaMg15(8分)据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn_。A属于同种元素B互为同位素C属于同种核素D属于同种原子(3)由(2)可知，_决定元素种类，_决定核素种类。解析：(1)Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数16(10分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：本题考查AZN及原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol17(12分).杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。Co 的衰变方程式为Co=Nieve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co的叙述中错误的是_。A质子数是27B电子数是27C质量数是27D中子数是60(2)不同种类元素的本质区别是_。A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母)。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。解析：.(1)Co的质子数为27，质量数为60，中子数为602733。(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。.(1)Fe的中子数