高考化学复习选择题1～25题满分练速练6“位_构_性”关系判断针对鸭第13或14题.docx

速练6“位构性”关系判断针对选考第13或14题1.(2017浙江绍兴一中高二下期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()XYZWQA.Z位于第3周期A族B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案C解析第3周期中Z元素的简单离子半径最小，Z为Al；结合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、W为S、Q为Cl、Z为Al，位于第3周期A族，A正确；Y为O，无最高正价，X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数，B正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性与氢键无关，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)和X的氢化物(氨气)形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，D正确。2.(2017浙江金华十校高二下期末)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是()WXYZTA.原子半径YZ，非金属性WXB.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZ答案D解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第2周期，Y、Z处于第3周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a2、a、a1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a2a1aa23，解得a6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素、T为Se元素。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，原子半径SCl，非金属性CO，A正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，B正确；O能形成CO2、SO2、ClO2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，D错误。3.(2017浙江温州十五校联合体高二第二学期期末)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，Z元素原子核外M层电子数是K层的三倍。下列说法不正确的是()WXYZA.X、W、Z的三种元素的原子半径依次增大，非金属性依次减弱B.Z、X的最低价气态氢化物的稳定性依次增强C.W、X、Y、Z元素所在族的族序数等于其最高正价D.元素Z的两种常见氧化物都能与元素W的最低价氢化物反应生成对应价态的酸答案C解析短周期元素Z原子核外M层电子数是K层的三倍，则Z为S元素、W为O元素、X为F元素、Y为Si元素。F、O、S原子半径依次增大，非金属性依次减弱，A正确；S、F非金属性依次增强，H2S、HF稳定性依次增强，B正确；W(O)无最高正价，X(F)无正价，C错误；SO2、SO3与H2O反应生成H2SO3、H2SO4，D正确。4.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径：WYZMXB.N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.热稳定性：XMX2ZD.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构答案D解析X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。X元素的某种核素无中子，X是H。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：WYZMX，A正确；N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B正确；氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XMX2Z，C正确；水中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误。5.(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是() A.可以形成化合物ZY3B.非金属性：ZYC.最高化合价：ZXD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性答案B解析X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫，故A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性YZ，故B错误；Z的最高化合价为6，X的最高化合价为5，故C正确；氧气和氯气都有较强的氧化性，故D正确；故选B。6.(2017温州市高三9月选考适应性测试)右图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是() A.Y的位置是第3周期A族B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性答案B解析W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的相对位置，Y、Z分别是Si、P；T是As元素。Si的位置是第3周期A族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；根据对角线原则，As具有半导体特性，故D正确。7.(2017台州市高三9月选考科目教学质量评估)M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A.M、W、Z的原子半径依次减小B.Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物C.M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低D.工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2答案D8.(2017宁波市十校高三9月联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A.Z的原子半径比Y的大B.Z的氧化物对应水化物为强酸C.可能存在多种含X的氢化物D.X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素答案C解析A项，Y和Z属于同周期，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此Z的原子半径比Y小，错误；B项，如果Z是S，S的氧化物是SO2和SO3，其水化物是H2SO3和H2SO4，其中H2SO3属于中强酸，不是强酸，错误；C项，如果X为C，则C和H组成一类化合物是烃，正确；D项，W可能是Ne，不属于主族元素，错误。9.(2017丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是()A.元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料答案D解析氧元素没有最高正价，A错误；氧元素非金属性强于磷，元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(c)r(d)r(b)，C错误；元素e位于金属和非金属的分界线附近，其单质可能是一种半导体材料，D正确，答案选D。10.(2017金华市高三9月十校联考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物B.ZY2和XY2是不同类型的晶体C.H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W的得电子能力比Z强D.原子半径：ZWQ答案C解析X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则X是C元素，根据X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl；钠与S可能形成Na2S、Na2S2化合物，故A正确；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体，故B正确；H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性强，因为S的得电子能力比Si强，而不是H2SO3。故C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故D正确。11.(2017浙江省选考十校联盟10月适应性考试)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：WXB.氢化物的稳定性：YZC.氧化物的水化物的酸性：XZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第3周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，则氢气的沸点低于氮气，A错误；Y是P元素、Z是Cl元素，非金属性PCl，则二者对应氢化物的稳定性：PCl，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，C错误；X、Y分别是N、P元素，可能存在于磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，D错误。12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法不正确的是()A.简单离子半径： XWZB.W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C.W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为12D.1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数为NA答案B解析X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，X是Na元素；Y的核外电子数是W的2倍且同主族，则W是O元素、Y是S元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z是Cl元素。简单离子半径： NaO2Cl，A正确；Na2SO3溶液呈碱性，B错误；Na与O形成的常见化合物氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比均为12，C正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，1 mol氯气转移电子数为NA，D正确。13.W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25 时，W、X形成的0.1 molL1化合物的水溶液pH1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是()A.X、Y、Z一定位于同一周期B.X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应D.W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者答案C解析W、X形成的0.1 molL1化合物的水溶液pH1，说明W、X形成的化合物是一元强酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半径大于X，则Y、Z与X同周期，Z的电子层数与最外层电子数相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一种；根据以上分析，X、Y、Z一定位于第3周期，A正确；若Y是P元素，Cl与P可以形成PCl5，P原子没达到8电子稳定结构，B正确；氢氧化铝不溶于弱酸，C错误；同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性逐渐增强，D正确。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A.X和Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)C.Y、W的简单气态氢化物的热稳定性：WYD.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构答案B解析X元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，A错误；原子半径：r(Al)r(S)r(O)，B正确；H2O的热稳定性比H2S强，C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，D错误。15.有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发