(超值精品)2010年高考化学战前备忘精品梳理(48页WORD).doc

你的首选资源互助社区2010年高考化学战前备忘精品梳理（48页WORD）一、格式、步骤规范、规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：这样写阅卷时能否看清?这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?这样的格式和布局是否有利于阅卷?某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2、书写化学方程式时，分清是 “ ”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“ ”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“ ”。3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。7、273与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。18、化学计算常犯错误如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。20、要注意试题中小括号内的话，专门看。21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。23、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol-1。25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。错把环烯或环二烯、杂环（含非碳原子环）当作苯环。26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。二、高考化学应试策略坚定信心,沉着应试; 缜密审题,扣题作答;先易后难,从容解答;一丝不苟,每分必争！高考应试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应注意以下几个方面：1树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。2合理把握时间，尽量延长有效时间，近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。应做到如下两点：（1）遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。(2)对于选择、填空两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。一般来讲，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。三、获取高分秘笈 拿到试卷后，首先要听清监考老师的说明，看清试卷对考生的要求，答题说明和相关规定及注意事项答卷之前要认真填好卷头，在指定位置把自己姓名、考号等认真填好，在做题时要注意： 1、审题 (1)、考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号，第卷还要在卷面右上角的“座位号”栏里填写自己的座位号。在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。(2)、仔细阅读答题说明。每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，如哪类考生答哪部分题；哪些题是选择题，哪些题是必答题；哪些题可直接做在考卷上，哪些题要答在另一份考卷上；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，也有多答题的情况，或将应答在另一份考卷上的答在这一份考卷上。(3)、看清题目要求。比如做选择题，就要看清是选正确的还是选不正确的，是选单项还是选多项。(4)、看清题目本身。数理化等学科要看清符号。要确实弄清楚每道题的题意，搞清楚题目给予的条件和要求。因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。要特别注意题目的隐含条件。考生应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。要记住课题，在头脑中保持课题清晰，完整的印象。不能瞎子摸象，只见树木不见森林。 （5）、尽量减少失误，力争多得分数纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、电离度（a%）、百分数、浓度互换时的体积易错等。题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）pH=0的溶液（3）水电离出的OH-=10-14mol/L的溶液等 注意常见符号的应用如=，可逆符号、H、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。 实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）d、气体走掉（逸出）等。2、答题 (1)、稳定情绪，有效利用提前入场的10分钟。这期间，可以做几次深呼吸，尽快使自己的情绪稳定下来。按考试规定，提前5分钟发卷，在这5分钟里，主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象，如有应及时更换；同时浏览整卷，了解一下质量、题型，做到心中有数。(2)、合理分配时间。现在的考试都是限时考试，即考答题的准确度，又考答题的速度，要求既快又准确。一份试卷中各题的占分比例不一样，要学会“量体裁衣，看分花时”，分值小就少花时，分值大就多花时。假如一个只有2分的选择题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必减少其他题目的解答时间。被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目，就赶快转移兵力，把其他的先攻下来；最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。(3)、先易后难。拿到考卷，先做容易题，后做难题，这不但是经验之谈，而且符合心理学原理。刚进考场时，人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛，没有达到最佳状态。待做过几题后，特别是做了几道有把握的容易题之后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做难题就容易成功。而且做的题越多，拿到的分数也就越多，心里就越有底，自信心也就大大增强。现在高考题已经从“一题把关”变为“多题把关”，不少解答题都设置了层次分明的“台阶”，往往是入口宽，下手易，但是深入难，解到底更难，因此看似容易的题也绝不是送分题，感觉难度大的题也有容易得分之点。所以，考生拿到题之后，切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯，应冷静分析，寻找突破点，得分点，尽量拿分。(4)、准确快速解题。在认真审题后，要力求答题准确无误。不仅要做到思路清晰、方法对路，还应做到每一步的推导、演算都要准确，且书写清楚，格式规范。凡是会做的题，力求一遍做对，提高效率。理科科目求解的原始式尤其要注意准确性。这就要求平时应掌握好“双基”，养成周密思考、严谨解题的好作风，克服一知半解，好高骛远的习气。(5)、遇难题，先跳过去，因为思维卡壳或其他原因，一时解不出某一题，不要过多的纠缠，浪费时间。待其他会做的题完成后，再回过头来攻它。(6)、草稿纸的运用，应注意以下几点：草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，以备自己检查时用。选择题也在草稿纸上写出简单的论证过程。在草稿纸上做好后，应立即抄到正式卷子上，并应准确无误。(7)、不留“空白”。做题“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对于客观题如没有把握，要坚持相信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少，即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分处争取得分的目的。(8)、保持卷面整洁美观。答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。这除了能得到客观上的好分数外，还能得到主观上的“感情分”。心理学中的晕轮效应表明，一个人对某人有了一定认识后，会影响到对该人其他方面的认识和评价。阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中，看到整洁美观的卷子，会产生赏心悦目的舒适感觉，会觉得这考生不错，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，两者分数比客观分数的差距拉得更远了。(9)、化学选择题出现机率大的重要考点有：阿佛加德罗定律及其推论；原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；离子方程式的判断正误、离子共存的判断；氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；化学平衡的移动的判断；化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断）。、做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括个选项，然后再思考）。3、攻克难题 高考中遇到疑难题是正常现象。如遇这种情况，一要冷静对待，不必紧张。须知我感棘手的，别人未必不费功夫。二是暂时放下，迂回包抄。前面讲按题序解答，是就一般情况而言的。有的考生可能在开头或中间就遇到难点，这时就应暂且将难题记下，跳过去先抢易做可得的考分，然后视时间多少，再回过头来收拾疑难题。高考分数多一分，人生道路便不同，因此，能否突破难题至关重要。同时考虑到每位考生的机会都是均等的，要难，大家难；要易，大家易。这样一想，考题再难也不足畏惧了。在思路上可以这样考虑：分析这道题难在哪里?命题意图是什么?存在哪些已知条件、隐含条件?有哪些依存、制约关系?有哪些概念、原理、公式、定理可用来解题?对于“从不相识者”，应设法转化为已相识的问题；对于较难的综合题，要设法“化整为零”，各个击破。还要全方位、多角度地考虑问题，运用联系的观点，上挂下联，瞻前顾后，左顾右盼。不囿于一点、一个方向或一个小范围，千方百计地去寻找解题的切入口。这样多向思维，逐步分析，寻找突破口，然后大胆切入，会一点就答一点。可以缺步解答、跳步解答、倒步解答(反向推求)，能做一步就做一步。如果时间已来不及而又顿悟了结论，可尽快将关键步骤、结果简答于卷面，抢得分数。解难题，步骤不能过于简单。判卷按步骤给分，最后的结果正确与否，一般不影响某些正确的步骤得分，所以考生在解题时步骤一定要写全，即使没法全部解出难题也可将其中比较容易的步骤写出来，拿1分是1分。有把数字代入公式的题目，最好前面先写公式，最后再把数字代入。4、检查 高考中，主动安排时间检查答卷是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗，去伪存真的过程，尤其是考生如采用灵活的答题顺序，更应该与最后检查结合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。检查过程的第一步是看有无遗漏或没有做的题目，发现之后，应迅速完成。接下来检查各类题型的做答过程和结果，如有时间要全面复查一遍，时间不够则重点检查。选择题的检查主要是查看有无遗漏，并复核你心存疑虑的题目。但若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉作出的选择。对简答题、论述题和作文的检查，一是要改正错字和病句。另外补充遗漏的内容，删去错误的观点。计算题和证明题是检查的重点，要仔细检阅你是否完成了题目的全部要求。若时间仓促，来不及验算的话，有一些简单的办法。一是查物理单位是否有误；二是看计算公式引用有无错误；三是看结果是否比较“像”，这里所说的“像”是依靠经验判断，如数字结论是否为整数或有规则的表达式，若结论为小数或无规则、零乱的数，则要重新演算，最好用其他方法去做，自然这是最保险的措施。另外，检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答题纸上的零散痕迹或标记(避免计算机把它们当成答案处理)。同时，为了提高检验时间，检验宜“以粗为主”，“粗细结合”。“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。“细检查”则要检查运算结果的正确性。通常所用的检查方法有：(1)、浏览。对整份试卷作个粗略的检查，从总体上了解一下是不是所有题目都答了，是不是按要求做了，有没有弄错题号。(2)、逆向检查。这种方法在理科各学科中用得比较多。原来用加法，检查时用减法；原来用乘法，检查时用除法。这种方法有利于克服错误的思维定势，是符合心理规律的有效方法。(3)、变换方式检查。如果某个题目有多种解法，在检查时就换一种解法，以判断原来解出的答案是否正确，这种方法适宜检查演算和证明题。这种检查法有一定难度，且要有充裕的时间。需要强调的是，检查时不要轻率地改动原来的答案。一般来说，在模棱两可、不能对知识作正确回忆，而且自己也无法进行检验与推导的时候，宁可相信第一次的答案是对的。高考是要分秒必争，分分计较的考试，未发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卷；应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修正。四、能非常熟练地联想到下列知识点：具体内容 一 有关水的反应小结1水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂 水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱： 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）： 水与碳在高温下反应生成“水煤气”： 铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂 水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解3名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸馏水H2O 重水D2O 超重水T2O 双氧水H2O2（二）、水溶液 氨水（含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+） 氯水（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-） 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（13） 生理盐水0.9%的NaCl溶液 （三）、其它 水银Hg 水晶-SiO2 水煤气CO 、H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液二生成氧气的反应小结 及O2的检验方法？（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用 以上13适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。三生成氢气反应小结（1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（2）、铝与氢氧化钠溶液反应（3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应（5）、焦碳与水高温反应（6）、电解水（7）、甲烷高温分解 其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能源的来源。四 氯气的反应小结（1）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）（2）、氯气与磷反应 3Cl2+2P=2PCl3 （点燃）PCl3+Cl2=PCl5 (白色烟雾)（3）、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸； 卤素 单质的活泼程度比较)（4）、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、 盐酸的酸性、次氯酸的酸性)（5）、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6）、氯气与氢氧化钙反应 (工业制漂白粉)（7）、氯气与溴化钠溶液反应（8）、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)（9）、氯气与甲烷取代反应(条件?)（10）、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）、氯气与氯化亚铁溶液反应（12）、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)（13）、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（14）、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）五氯化氢、盐酸（1）、浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（2）、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）（3）、盐酸与碱反应（4）、盐酸与碱性氧化物反应（5）、盐酸与锌等活泼金属反应（6）、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（7）、盐酸与苯酚钠溶液反应（8）、稀盐酸与漂白粉反应（9）、氯化氢与乙烯加成反应（10）、氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（11）、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)（12）、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较（HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强）（13）、用于人工降雨的物质有哪些？(干冰、AgI) 六 硫单质及其化合物(一)硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2 硫与氢气加热反应3 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5 硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7 硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。） 3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4与水反应 5与碱性氧化物反应 6与碱反应 7有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返 色）(三)硫酸性质用途小结1 强酸性（1）、与碱反应（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）（4）、与活泼金属反应（制氢气）2 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂；）3 浓硫酸的脱水性 （使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）4 浓硫酸的强氧化性（1）、使铁、铝等金属钝化；（2）、与不活泼金属铜反应（加热）（3）、与木炭反应（加热）（4）、制乙烯时使反应混合液变黑5高沸点（不挥发性）（制挥发性酸） （1）、制氯化氢气体 （2）、制硝酸 （HNO3易溶，用浓硫酸） 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度 小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6 有机反应中常用作催化剂（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比13）（2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸） （5）、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)7硫酸的工业制备 “四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化剂)；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？七 具有漂白作用的物质物质 原理 生成物稳定性Cl2氯水、漂白粉 （真正作用的都是次氯酸）把色质氧化 稳定O3 把色质氧化 Na2O2 把色质氧化H2O2 把色质氧化SO2 与色质化合 不太稳定活性炭 物理吸附 活性炭可重复使用 八 碳的还原性1与氧气反应（燃烧）2与SiO2高温反应（工业应用：制硅单质）3与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)？）4被热的浓硫酸氧化5被热的浓硝酸氧化6高温下被二氧化碳氧化。7高温下被水氧化生成水煤气。九 碳酸盐小结1一些碳酸盐的存在、俗称或用途。 大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3；纯碱、苏打Na2CO3； 小苏打NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2； 制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质； 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质； 除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：消耗了水碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质： 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较： 正盐比酸式盐稳定 (稳定性: 酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象 如HClOCa(ClO)2； H2SO3CaCO3，反例：NaHCO3Na2CO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同 、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。) 、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀； 、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应； 、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.十 钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠. (钠的保存)2. 钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3. 钠跟水反应(现象?)4钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式？阴阳离子个数比？) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂)：作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）(三)氢氧化钠的性质1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 （使用中注意安全、称量时应注意？）2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3. 氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物Al(OH)3反应4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 （用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。8. 氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）9. 酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）根据生成沉淀的现象作判断几例：、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液）、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1. 金属铝2. 两性氧化物(氧化铝)3. 两性氢氧化物(氢氧化铝)4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S；NH4HCO3等)6. 氨基酸、蛋白质7.其他: 如 十一 铁及其化合物的性质（一）铁的反应1)、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2)、红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)3)、铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁4)、铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐5)、铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象6)、铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁7)、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气8)、铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属9)、铁与三价铁离子反应（二）、铁的氧化物1）、种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色（红色颜料-铁红）；四氧化三铁，黑色晶体（磁性氧化铁）（价态？）2）、跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。3）、跟CO高温反应，铁被还原（工业上高炉炼铁）（三）、铁的盐类1）、Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色2）、Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+3）、Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+ Fe3+与Fe反应；Fe3+与Cu反应；Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊4）、亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5）、三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色（检验Fe3+） 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验Fe2+）6）、三价铁盐与酚类作用显示紫色7）、苯与卤素（Cl2，Br2）反应时加铁屑催化(四)、金属冶炼方法（MnneM）1还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属(金属活动顺序表中从Zn到Cu)的冶炼，常用还原剂是：C、CO、H2。如：用CO还原Fe；用H2还原W；用Al还原Cr （铝热法）2电解法。适用于很活泼的金属的冶炼(K、Ca、Na、Mg、Al)。如电解熔融氯化钠冶炼金属钠电解氯化镁冶炼金属镁电解氧化铝冶炼金属铝3加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞4黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化学方法使其与杂质分离提取十二 铝及其化合物1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O32. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H24. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （引发条件、反应现象？）5. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C (现象？)6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O7. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+8. 、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O9偏铝酸钠溶液中加入酸 NaAlO2H2OHClAl(OH)3+NaCl AlO2-HH2OAl(OH)3 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3(CO2足量)十三 某些有色物的颜色1红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、 红 磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2 橙色：溴水及溴的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄橙）3黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2） （3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6. 绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜（俗称铜绿）、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、 氯 气或氯水（黄绿色）7. 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气十四 因反应条件不同而生成不同产物举例（一）、反应物相对量大小影响产物举例：1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O53)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同 以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.（二）、温度不同产物不同举例：11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)12)、乙醇与浓硫酸共热，140生成物主要为乙醚，170主要为乙烯。（三）、浓度不同产物不同举例：13)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2， 稀硝酸还原成NO（四）、催化剂不同反应不同举例14）、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。（五）溶剂不同反应不同举例15）、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。十五 燃烧及火焰的颜色（一、）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如