【优化指导】高三化学总复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪检测 新人教版1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()a0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子b1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧c物质的量就是1 mol物质的质量d2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：选ab项指代不明确，应为1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol o，c项物质的量是一个物理量，d项h2o的摩尔质量是个定值，即为18 g/mol。2下列物质中，与0.3 mol h2o含相同氢原子数的物质是()a18.9 g hno3b3.6121023个hno3分子c0.1 mol h3po4d4.48 l ch4(标准状况)解析：选b0.3 mol h2o含氢原子为0.6 mol。a中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；b中硝酸的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；c中含氢原子为0.3 mol；d中含氢原子为0.8 mol。3已知q与r的摩尔质量之比为922，在反应x2y2qr中，当1.6 g x和y完全反应后生成4.4 g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为()a469b329c239d169解析：选d应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒： x2y2qr 2 mol 1 mol21，m(q)m(r)922，21，m(q)3.6 g。根据质量守恒有m(y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(y)m(q)6.4 g3.6 g169。4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等解析：选a由题意知：t、p相同，气体体积相同，故二瓶气体的物质的量相同，又知一瓶气体为n2和o2，另一瓶气体为no，它们都是双原子分子，但摩尔质量不同，故气体质量不同，气体密度也不同，故a正确。5(2014山东实验中学诊断)下列有关说法正确的是(na为阿伏加德罗常数)()a工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5nab1.12 l cl2含有1.7na个质子c1 mol nahso4固体中含阴阳离子数为3nad将1 mol no2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为na解析：选a电解精炼粗铜时，阳极上不仅溶解铜，还溶解其他金属，所以每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5na，故a项正确；1.12 l cl2的物质的量不一定是0.05 mol，故b项错误；硫酸氢钠固体中的阴离子是硫酸氢根离子，所以阴阳离子个数是2na，故c项错误；二氧化氮会转化为四氧化二氮，所以分子数小于na，故d项错误。6(2014东北育才双语学校模拟)设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()a标准状况下的22.4 l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nab18 g水中含有的电子数为10nac46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3nad在1 l 2 moll1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na解析：选a标准状况下，辛烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项a不正确，其余选项都是正确的，答案选a。7(2014湖南师大附中模拟)下列说法中不正确的是()a标准状况下，等体积的ch4和co2所含共用电子对数相等b与naoh溶液、h2so4溶液反应产生等量h2，所需铝粉质量相等c明矾溶液中k和al3物质的量浓度相等d1 mol oh和17 g nh3所含电子数相等解析：选ca项标况下，v(ch4)v(co2)故n(ch4)n(co2)，又知1 mol ch4中含4 mol共用电子对，1 mol co2中也含有4 mol共用电子对，故a正确；b项2al2naoh2h2o2naalo23h2，2al3h2so4=al2(so4)33h2，h2量相同，消耗的al相等，b正确；c项，明矾kal(so4)2溶液中k不水解，al3水解，故二者的浓度不相等，c错；d项，oh与nh3都是10电子微粒，d正确。8(2014广东六校高三联考)用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a360 g c60晶体中的分子数为nab标准状况下，11.2 l so3所含的分子数目为0.5nac0.1 moll1稀硫酸中含so的个数为0.1nad0.1 mol ch所含的电子数目为na解析：选dc60的相对分子质量是720，所以选项a中含有0.5na个分子，a不正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，选项b不正确；选项c不正确，因为不能确定溶液的体积，因此正确的答案为d。9氢气的摩尔质量为m g/mol，密度是 g/l，阿伏加德罗常数为na，则下列表达正确的是()a单位体积中所含氢气分子数目为b单位质量中所含氢气分子数目为 nac单个氢气分子的质量为 gd单个氢气分子占有的体积为 l解析：选c单位体积中所含氢气分子数目为，a项错误；单位质量中所含氢气分子数目为，b项错误；单个氢气分子的质量为 g，c项正确；气体分子间间隔很大，在标准状况下，单个氢气分子占有的体积远小于 l，d项错误。10(2013大纲全国高考)下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是()a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等解析：选c由于12c18o和14n2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以a项错误；1个12c18o分子中有16个中子，1个14n2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以b项错误；12c18o和14n2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以c项正确；每个12c18o和14n2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以d项错误。11(2013上海高考)na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物()a所含共用电子对数目为(a/71)nab所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子总数为ana/14解析：选bc2h4、c3h6的最简式均为ch2，n(ch2)a/14 mol，一个ch2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数3a/14 mol，a选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7 mol氢原子，b选项正确；c选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数3a/14 mol，d选项错误。12(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_或_，b可能是_。(3)在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积是_l，质量是_g。解析：(1)(2)应用守恒定律即可推知。(3)设co、co2的物质的量分别为x、y，则解方程组可得xy0.5 mol。答案：(1)xy3或y3x(2)n2coh2(3)11.21413(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。 (3)气体化合物a化学式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(2)n0.3 mol，则40 g/mol。则则n(co)0.075 mol，n(co2)0.225 mol，n(co)n(co2)13，据，则混合气体对h2的相对密度为20。(3)据阿伏加德罗定律知，2oxfy3o22f2据质量守恒定律(原子个数守恒)，x3，y2，即a的化学式为o3f2。答案：(1)1123321123(2)134020(3)o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14(1)(2014宜春模拟)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_。2.3 g na中含电子的物质的量为_ mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。(2)(2014阜新模拟)48 g ro中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则r元素的摩尔质量为_。有一真空瓶的质量为m1 g，该瓶充入空气后总质量为m2 g；在相同状况下，若改充某气体a后，总质量为m3 g，则a的相对分子质量为_。(3)(2014江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 moll1的naoh溶液(密度为1.12 gml1)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.050 0 mol。原naoh溶液的质量分数为_；所得溶液中cl的物质的量为_mol。解析：(1)据al2(so4)32al33so可知n(so)n(al3)0.4 mol0.6 mol。1 mol na含有11 mol电子，则2.3 g na含有电子的物质的量为111.1 mol。1 mol na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol na(2.3 g na)与水反应失去0.1 mol电子。(2)1个ro中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol ro核外电子总数比质子总数多1 mol，则0.5 mol，m(r)32。由题意知，该瓶中空气质量为(m2m1) g，气