山东省济宁市微山一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山东省济宁市微山一中高二（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1（2分）（2012秋微山县校级期末）下列仪器一般不用作反应容器的是（）a量筒b烧杯c烧瓶d试管2（2分）（2012秋兰州期末）下列实验操作中，正确的是（）a称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上b实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯c先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的phd在量筒中稀释浓硫酸3（2分）（2011湖南校级学业考试）下列化学反应中，h2so4作为氧化剂的是（）a2naoh+h2so4=na2so4+2h2obc+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2ocbacl2+h2so4=baso4+2hcldcuo+h2so4=cuso4+h2o4（2分）（2012秋微山县校级期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）ah+、na+、oh、clbna+、no3、cl、so42ck+、h+、so42、hco3dca2+、so42、co32、cl5（2分）（2012陕西校级学业考试）下列离子方程式中，错误的是（）a钠与水反应：na+h2o=na+oh+h2b盐酸与氢氧化钾溶液反应：h+oh=h2oc铁与稀硫酸反应：fe+2h+=fe2+h2d氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：ag+cl=agcl6（2分）（2010潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd7（2分）（2014秋江西期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述中正确的是（）a化学反应速率的关系是2v逆（nh3）=3v正（h2o）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到化学平衡时4v正（o2）=5v逆（no）8（2分）（2012秋微山县校级期末）下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）a在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成bh2、i2、hi三者的平衡混合气加压后颜色变深c钢铁在潮湿的空气中更容易生锈d含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅9（2分）（2010春十堰期末）在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减小了dab10（2分）（2012秋威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）a2h+2e=h2b2h20+02+4e=40hcfe2e=fe2+d40h4e=2h20+0211（2分）（2014春阿勒泰市校级期末）一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为（）a1.2 mol/（lmin）b6 mol/（lmin）c0.6 mol/（lmin）d0.4 mol/（lmin）12（2分）（2012秋微山县校级期末）足量的zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）anaoh 固体bch3coona 固体cnacl 晶体dna2co3 固体13（2分）（2012秋微山县校级期末）对a2+3b22ab3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）ava2=0.4mol/（lmin）bvb2=0.6mol/（lmin）cvab3=0.5mol/（lmin）dva2=0.3mol/（lmin）14（2分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合cph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合15（2分）（2012秋集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molno2气体，建立如下平衡：2no2n2o4，测得no2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molno2，待新平衡建立时，测得 no2转化率为b%，则a与b比较（）aabbabca=bd无法确定16（2分）（2009春宁波期末）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）a将氨水逐滴滴加到alcl3溶液中：al3+3oh=al（oh）3b铜与稀硝酸反应：cu+4h+no3=cu2+no+2h2oc硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od用fecl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2fe3+cu=2fe2+cu2+17（2分）（2014芗城区校级二模）可逆反应aa（s）+bb（g）cc（g）+dd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（）a达到平衡后，加入催化剂则c%增大b达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动c化学方程式中bc+dd达平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移动18（2分）（2012秋微山县校级期末）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a使酚酞试液变红的溶液：na+ cl so42 fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+ mg2+ no3 clcc（h+）=1012moll1的溶液：k+ ba2+ cl brd碳酸氢钠溶液：k+so42 cl h+19（2分）（2009湛江校级学业考试）已知x、y、z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4则下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3b元素的非金属性：yxzc原子半径：xyzd原子序数：zyx20（2分）（2015崇文区一模）在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）a35.5：108b16：207c8：1d108：35.521（2分）（2012秋微山县校级期末）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a32g so2含有氧原子数为0.5nab物质的量浓度为0.5mol/l cacl2溶液，含有cl离子数为1nac标准状况下，22.4l h2o的分子数为1nad常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na22（2分）（2007常州校级学业考试）x、y、z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（）ay元素为albz的氧化物只能与酸反应c原子半径大小为yzxdy不能在xo2中燃烧23（2分）（2012江苏校级学业考试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol/l盐酸中，充分反应后产生896ml h2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无cu2+将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（h+）为0.400mol/l已知fe+2fe3+=3fe2+，且氧化性：fe3+cu2+则原混合物中单质铁的质量是（）a2.4gb3.36gc5.60gd10.08g24（2分）（2012秋集贤县校级期末）将标准状况下体积为2.24l的h2s缓慢通入100ml，1.5mol/l naoh溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）ac（na+）+c（h+）=c（hs）+2 c（s2）+c（oh）bc（na+）c（hs）c（s2）c（h+）c（oh）cc（na+） c（hs）+c（s2）+c（h2s）dc（hs）+c（s2）+c（h2s）=1.0mol/l25（2分）（2013安徽模拟）已知25时，ka（hf）=3.6104，ksp（caf2）=1.461010，现向1l 0.2mol/l hf溶液中加入1l 0.2mol/l cacl2溶液，则下列说法中，正确的是（）a25时，0.1 mol/l hf溶液中ph=1bksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀二填空题（共50分）26（10分）（2012秋集贤县校级期末）如图所示的实验装置中，e为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，c、d为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极在a、b中充满koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极切断电源开关s1，闭合开关s2，通直流电一段时间后，生成气体如图所示请回答下列问题：（1）标出电源的正、负极：x为（2）在滤纸的c端附近，观察到的现象是（3）写出电极反应式：b电极（4）若电解一段时间后，a、b中均有气体包围电极此时切断开关s2闭合开关s1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应（若指针“不偏转”，此题不必回答）：；若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）27（6分）（2012秋微山县校级期末）图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示转化关系其中a、d为金属单质（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）a是，e是（填化学式）（2）写出j与d反应转化为g的离子方程式（3）写出h在空气中变成i的化学方程式28（18分）（2012秋微山县校级期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如图所示请回答：（1）“o”点导电能力为0的理由是；（2）a、b、c三点处，溶液的c（h+）由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若使c（ch3coo）增大，溶液c（h+）减小，可采取的措施是：；29（6分）（2013秋榆阳区校级期末）ph=12的naoh溶液100ml，要使它的ph为11（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加ml；（2）如果加入ph=10的naoh溶液，应加ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，应加ml30（10分）（2012秋微山县校级期末）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤（1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸观察到的现象是牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b滴加盐酸不宜过快c在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为2012-2013学年山东省济宁市微山一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1（2分）（2012秋微山县校级期末）下列仪器一般不用作反应容器的是（）a量筒b烧杯c烧瓶d试管考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断解答：解：a量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器，故a正确； b烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故b错误；c烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故c错误；d试管可用于少量物质的反应容器，故d错误故选a点评：本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件2（2分）（2012秋兰州期末）下列实验操作中，正确的是（）a称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上b实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯c先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的phd在量筒中稀释浓硫酸考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用；化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a药品放在托盘上，会腐蚀托盘；b在用排水法来收集氧气时，实验完毕，先将导管从水槽中拿出，然后停止加热；c将ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了被测溶液，测量结果不准；d量筒不能用来稀释或配制溶液解答：解：a称量固体药品时，将药品应放在称量纸或小烧杯中，故a错误； b排水法收集氧气结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯若相反时，会有水倒吸进入试管，炸裂试管，故b正确；c先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的ph，操作错误，测量结果将偏大或偏小，故c错误；d量筒不能用来稀释溶液，故d错误故选b点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了被测溶液3（2分）（2011湖南校级学业考试）下列化学反应中，h2so4作为氧化剂的是（）a2naoh+h2so4=na2so4+2h2obc+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2ocbacl2+h2so4=baso4+2hcldcuo+h2so4=cuso4+h2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：h2so4中h和s元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成h2或so2，以此解答该题解答：解：a元素化合价没有发生变化，为中和反应，故a错误；bs元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故b正确；cs元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；ds元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质4（2分）（2012秋微山县校级期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）ah+、na+、oh、clbna+、no3、cl、so42ck+、h+、so42、hco3dca2+、so42、co32、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：离子在溶液中可以大量共存，说明该离子之间不发生任何反应，如反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应或互促水解反应，则不能大量共存解答：解：ah+与oh反应生成水而不能大量共存，故a错误；b离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；ch+与hco3反应生成水和二氧化碳气体而不能够大量共存，故c错误；dca2+与so42、co32反应生成沉淀而不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型，学习中注意相关基础知识的积累5（2分）（2012陕西校级学业考试）下列离子方程式中，错误的是（）a钠与水反应：na+h2o=na+oh+h2b盐酸与氢氧化钾溶液反应：h+oh=h2oc铁与稀硫酸反应：fe+2h+=fe2+h2d氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：ag+cl=agcl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、利用电子守恒判断；b、酸碱中和反应，没有沉淀、气体生成；c、铁置换氢气的离子方程式，生成的是亚铁离子；d、氯离子和银离子生成了氯化银沉淀解答：解：a、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a书写错误；b、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：h+oh=h2o，故b书写正确；c、铁写成化学式，反应的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故c书写正确；d、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：ag+cl=agcl，故d书写正确；故选a点评：本题考查了离子方程式的书写，注意电子守恒、电荷守恒的应用，本题难度一般6（2分）（2010潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系解答：解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；x、y、z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolz，同时生成2nmoly，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据7（2分）（2014秋江西期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述中正确的是（）a化学反应速率的关系是2v逆（nh3）=3v正（h2o）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到化学平衡时4v正（o2）=5v逆（no）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、速率之比等于化学计量数之比；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化解答：解：a、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（nh3）=2v正（h2o），则2v逆（nh3）=3v正（h2o）未到达平衡状态，故a错误；b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故c错误；d、4v正（o2）=5v逆（no），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，a选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点8（2分）（2012秋微山县校级期末）下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）a在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成bh2、i2、hi三者的平衡混合气加压后颜色变深c钢铁在潮湿的空气中更容易生锈d含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故a错误；bh2、i2、hi三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故b错误；c钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，是形成电化学腐蚀的原因，不能用勒沙特列原理解释，故c错误；d一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，用勒沙特列原理解释，故d正确；故选d点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理9（2分）（2010春十堰期末）在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减小了dab考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答解答：解：aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，a若平衡不移动，b的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，b的浓度为原来的60%，故a正确；b平衡正向移动，a的转化率增大，故b错误；cb的浓度增大，则b的质量分数增大，故c错误；d减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数ab，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的b的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等10（2分）（2012秋威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）a2h+2e=h2b2h20+02+4e=40hcfe2e=fe2+d40h4e=2h20+02考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：酸雨ph=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气解答：解：酸雨、铁制品构成了原电池a、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2h+2e=h2，故a正确；b、该反应是析氢腐蚀，故b错误；c、负极上铁失电子，故c错误；d、正极上发生析氢反应，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用11（2分）（2014春阿勒泰市校级期末）一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为（）a1.2 mol/（lmin）b6 mol/（lmin）c0.6 mol/（lmin）d0.4 mol/（lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则c=1.2mol/l，结合v=计算解答：解：2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则c=1.2mol/l，则2min内n2的反应速率为v=0.6mol/（lmin），故选c点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大12（2分）（2012秋微山县校级期末）足量的zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）anaoh 固体bch3coona 固体cnacl 晶体dna2co3 固体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据发生的反应为zn+2h+zn2+h2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答解答：解：a、加入naoh，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故a错误；b、加入ch3coona固体，溶液中存在平衡ch3coo+h+ch3cooh，氢离子浓度降低，不影响氢离子的总的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故b正确；c、加入氯化钠晶体，不影响氢离子的浓度，对反应少量无影响，不会减慢反应速率，故c错误；d、加入na2co3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故d错误；故选b点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注意根据题中要求选择合理条件，本题难度中等13（2分）（2012秋微山县校级期末）对a2+3b22ab3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）ava2=0.4mol/（lmin）bvb2=0.6mol/（lmin）cvab3=0.5mol/（lmin）dva2=0.3mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较解答：解：同一反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，根据a2+3b22ab3把这些反应速率都换算成a2的反应速率a、va2=0.4mol/（lmin）；b、vb2=0.6mol/（lmin），所以va2=vb2=0.2mol/（lmin）；c、vab3=0.5mol/（lmin），所以va2=vab3=0.25mol/（lmin）；d、va2=0.3mol/（lmin）；故选：a点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同14（2分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合cph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（h+）与n（oh）关系进行判断和计算解答：解：a、ph=3的盐酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=1103mol/l，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，ph7，故a错误b、ph=3的盐酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钡溶液c（oh）=1103mol/l，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，ph=7，故b错误；c、ph=3的醋酸c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钡溶液中c（oh）=1103mol/l，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，ph7，故c正确d、ph=3的硫酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=1103mol/l，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，ph7，d错误故选c点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题15（2分）（2012秋集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molno2气体，建立如下平衡：2no2n2o4，测得no2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molno2，待新平衡建立时，测得 no2转化率为b%，则a与b比较（）aabbabca=bd无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：第一次达平衡后，再通入1molno2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答解答：解：第一次达平衡后，再通入1molno2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，no2的转化率增大，故b%a%，即ba，故选b点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质16（2分）（2009春宁波期末）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）a将氨水逐滴滴加到alcl3溶液中：al3+3oh=al（oh）3b铜与稀硝酸反应：cu+4h+no3=cu2+no+2h2oc硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od用fecl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2fe3+cu=2fe2+cu2+考点：离子方程式的书写专题：化学用语专题分析：a氨水为弱电解质，应写成化学式；b从电荷是否守恒的角度分析；c根据化学式判断反应的离子之间的物质的量是否正确；d根据fe3+的性质判断解答：解：a氨水为弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b电荷不守恒，正确的离子方程式应为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故b错误；c硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故c错误；dfe3+具有强氧化性，与cu反应生成fe2+和cu2+，反应的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d正确故选d点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意从物质的性质、守恒、反应的实际等角度解答该类题目17（2分）（2014芗城区校级二模）可逆反应aa（s）+bb（g）cc（g）+dd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（）a达到平衡后，加入催化剂则c%增大b达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动c化学方程式中bc+dd达平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移动考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知t2t1，温度越高，平衡时c的百分含量（c%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知p2p1，压强越大，平衡时c的百分含量（c%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+da、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；b、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；c、压强越大，平衡时c的百分含量（c%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+d；d、a为固体，达到平衡后，增加a平衡不移动解答：解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知t2t1，温度越高，平衡时c的百分含量（c%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知p2p1，压强越大，平衡时c的百分含量（c%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+da、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，c的百分含量c%不变，故a错误；b、由上述分析可知，可逆反应aa（s）+bb（g）c c（g）+d d（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故b正确；c、由上述分析可知，可逆反应aa（s）+bb（g）c c（g）+d d（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+d，故c错误；d、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，a为固体，达到平衡后，增加a平衡不移动，故d错误故选b点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意d选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率18（2分）（2012秋微山县校级期末）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a使酚酞试液变红的溶液：na+ cl so42 fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+ mg2+ no3 clcc（h+）=1012moll1的溶液：k+ ba2+ cl brd碳酸氢钠溶液：k+so42 cl h+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a使酚酞试液变红的溶液显碱性；b使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性；cc（h+）=1012moll1的溶液，显碱性；d碳酸氢根离子与氢离子反应解答：解：a使酚酞试液变红的溶液显碱性，fe3+与oh结合生成沉淀，则不能共存，故a错误；b使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，h+与fe2+、no3发生氧化还原反应，则不能共存，故b错误；cc（h+）=1012moll1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故c正确；d碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大19（2分）（2009湛江校级学业考试）已知x、y、z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4则下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3b元素的非金属性：yxzc原子半径：xyzd原子序数：zyx考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知原子序数的关系为xyz，根据同周期非金属性的递变规律比较解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，则可知非金属性xyz，可知原子序数的关系为xyz，非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：xyz故选a点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法20（2分）（2015崇文区一模）在水中加入等物质的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）a35.5：108b16：207c8：1d108：35.5考点：电解原理专题：电化学专题分析：等物质的量的这些离子加入到水中，ag+和cl沉淀为agcl，pb 2+ 和so4 2沉淀为pbso4，溶液中就只有na+、no3了，实际上的电解nano3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，ag+和cl沉淀为agcl，pb 2+ 和so4 2沉淀为pbso4，溶液中就只有na+、no3了，实际上是电解nano3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（22）=8：1，故选c点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题21（2分）（2012秋微山县校级期末）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a32g so2含有氧原子数为0.5nab物质的量浓度为0.5mol/l cacl2溶液，含有cl离子数为1nac标准状况下，22.4l h2o的分子数为1nad常温常压下，14g