高中化学 3.3盐类的水解（第1课时）盐类的水解习题 新人教版选修4.doc

3.3盐类的水解（第1课时）盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 ()a盐的电离平衡被破坏b水的电离平衡被破坏c没有中和反应发生d溶液的ph一定变大【答案】b2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的水解不属于离子反应b溶液的ph发生改变c水的电离程度逐渐增大d没有中和反应发生 【答案】c【解析】盐的水解属于离子反应，选项a不正确；像ch3coonh4这样的弱酸弱碱盐，ch3coo和nh的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的ph不发生改变，选项b不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项c正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生，选项d不正确。3下列说法中错误的是()a在na2s溶液中滴入酚酞试液，呈红色b硫酸铵溶液显酸性c一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解d醋酸盐溶于水能发生水解【答案】c【解析】na2s水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(ch3coo)，溶于水时能发生水解。4下列说法正确的是()a酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性b强酸强碱盐的溶液一定是中性的c盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐d盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【答案】d【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。d正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性。碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：na2co3溶液显碱性，(nh4)2so4溶液显酸性，nacl溶液显中性，故a不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以b不正确，醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐，c不正确。5有下列盐：fecl3；ch3coona，nacl，其水溶液的ph由大到小排列正确的是()a bc d【答案】b6下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是()ach3coohh2oh3och3coobnhh2onh3h2ohcpoh2oh2po2ohdh2oh2oh3ooh【答案】b【解析】ch3coohh2oh3och3coo、h2oh2oh3ooh是电离方程式；po的水解是分步进行的，应为poh2ohpooh。7下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()anahco3溶液 bfecl3溶液cnaoh溶液 dch3cooh溶液【答案】a【解析】a项，hco水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强，b项，fecl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；c项，naoh溶液使酚酞变红色，但加热后红色不变；d项，ch3cooh不能使酚酞变红色。8下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahcl bnh4no3cna2s dhclo【答案】a9室温下，0.5 moll1相同体积的下列四种溶液kcl、fecl3、hf、na2co3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()a bc d【答案】d【解析】hf为弱电解质，电离出的h最少；再观察kcl和fecl3的，如果只考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但fe3存在水解且一个fe3可水解生成3个h，导致其溶液中阳离子数增多。10有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25 ml，物质的量浓度为0.1 mol/l，下列说法正确的是()a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序【答案】c【解析】a项错误。酸越弱，其对应的酸根离子越易水解。因酸性：hco。盐的水解程度较小，故相同浓度时碱溶液的碱性较盐溶液的强，因此三种溶液ph的大小顺序应是。b项错误。若将三种溶液稀释相同倍数，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh。而naoh为强碱，稀释过程oh的物质的量基本不变，因此ph变化最大的应是。c项正确。中发生反应：coh=hco，因hco水解溶液显碱性；中发生反应：ch3cooh=ch3cooh，溶液显酸性；中发生反应：hoh=h2o，溶液呈中性，故ph最大的是。d项错误。ph相同时，水解程度越小的盐浓度越大，故正确的顺序应为。11相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo说法正确的是()a电离程度：hcnhclobph：hclohcnc与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)c(clo)【答案】d12(双选)nahso3溶液的ph7，下列说法错误的是 ()ahso的电离作用大于hso的水解作用bhso的电离作用小于hso的水解作用chco的电离作用大于hco的水解作用dhco的电离作用小于hco的水解作用【答案】bc【解析】nahso3溶液中hso存在hsohso和hsoh2oh2so3oh，nahso3溶液的ph7，所以hco的电离作用小于hco的水解作用，故c错误，d正确。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)浓度均为0.1 moll1的8种溶液：hno3，h2so4，ch3cooh，ba(oh)2，naoh，ch3coona，kcl，nh4cl，其溶液的ph由小到大的顺序是_。【答案】14(10分)明矾水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_性，原因是_。二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。【答案】酸al33h2oal(oh)33h碱hcoh2oh2co3oh促进【解析】明矾中al3水解显酸性，小苏打(nahco3)中的hco水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。15(10分)(1)把nh4cl晶体溶入水中，得到饱和nh4cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。(2)nh4cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()anh2dh2o和d3obnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3odnh2dhdo和h2do【答案】(1)h2nhh2onh3h2oh、mg2h=mg2h2nh3因为c(h)减少，使水解平衡右移，产生的nh3h2o增多，加热使nh3h2o分解放出nh3mg2nhmg2h22nh3(2)c16(12分)10 时，在烧杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要