山东省泰安市高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共18小题）1na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）a20g d2o含有的电子数为10nab常温下，4g ch4含有na个ch共价键c标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25nad1mol na2o2与co2完全反应时转移电子数为na2已知nh3和hcl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满nh3和hcl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）下列说法错误的是（）anh3和hcl分别形成蓝色、红色喷泉b制备干燥的nh3和hcl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸c改为no2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同d去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉3下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）ana、k合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液bsio2具有高沸点，可用作制备光导纤维cnh3具有还原性，可用作制冷剂dhf是强酸，可用于雕刻玻璃4化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）a过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂b干冰和碘化银均可用于人工降雨c近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强5某合作学习小组讨论辨析：（）生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物abcd6如表中对应关系错误的是（）a naclna+clnh3h2onh4+oh 均属于电离方程式b 向溶液中滴加盐酸酸化过的bacl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有soc ba2+sobaso4；hco+ohco+h2o 均可表示一类反应d cl2+2naohnacl+naclo+h2o；3s+6naoh2na2so3+3h2o cl2和s在反应中既作氧化剂又作还原剂aabbccdd7下列离子方程式正确的是（）anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液：nh4+oh=nh3h2obfebr2溶液中通入足量的氯气：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水fe2+2h+h2o2=fe3+2h2od在通入过量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考虑so2的溶解）：hso3+br2+h2o=3h+2br+so428根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）acl2与cl2氧化能力相近，二者互为同位素bse与se所含质子数相同，中子数不同c同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小9下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）a温度相同，体积相同的o2和n2b质量相等，密度不等的n2和coc体积相等，密度相等的co和c2h4d压强相同、体积相同的n2和o210如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 w x y z a s so2 so3 h2so4 b na na2o2 naoh nacl c fe fecl3 fe（oh）2 fecl2 d al alcl3 naalo2 al2（so4）3 （）aabbccdd11含有下列各组离子的溶液中，通入nh3后仍能大量共存的是（）ah+、cu2+、fe3+、so42bna+、ba2+、al3+、clck+、ag+、nh4+、no3dna+、k+、br、oh12下列反应过程符合如图所示关系的是（）a向漂白粉溶液中通入co2气体至过量b向na2sio3溶液中通入hcl气体至过量c向ba（oh）2和koh混合溶液中通入co2气体至过量d向na溶液中通入hcl气体至过量13nh3可消除no的污染，反应方程式为：6no+4nh3=5n2+6h2o现有no与nh3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）a原混合物中no与nh3的物质的量之比可能为3：2b有0.6 mol nh3被氧化c生成还原产物2.8gd原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol14如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）a图i表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作b图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作c用图iii所示装置吸收氯气中的氯化氢气体d用图iv所示装置收集一氧化氮气体15在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、so42、hco3、i八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括oh）有（）a5种b6种c7种d8种16x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素已知x、y、z是同周期的相邻元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（）a原子半径：mxyzb对应氢化物的沸点：mzyxc对应氢化物的稳定性：zxymdxy2与my2溶于水都能得到对应的酸17碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知i2能溶于naoh或ki溶液，反应方程式分别为：3i2+6oh5i+io+3h2o（hio不稳定，易发生歧化反应）和i2+ii，溴化碘（ibr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）aibr加入na2s溶液中产生黄色浑浊：ibr+s2i+br+sbibr加入ki溶液中：ibr+2ibr+icibr加入naoh溶液中：ibr+2ohbro+i+h2odibr加入agno3溶液中：3ibr+5ag+3h2o3agbr+2agi+io+6h+18下列说法正确的是（）a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁b将co2和so2混合气体分别通入bacl2溶液、ba（no3）2溶液中，最终都有沉淀生成c检验某酸性溶液中cl和so42，选用试剂及顺序是过量ba（no3）2溶液、agno3溶液d用加热分解的方法可将nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物分离二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）19（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型已知：2cufes2+4o2cu2s+2feo+3so2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是已知：2bro+cl2br2+2clo 5cl2+6h2o2hio3+10hcl clo+5cl+6h+3cl2+3h2o则clo3、bro3、io3、cl2的氧化性由弱到强的排序为（3）某强氧化剂+能将na2so3氧化已知含2.0103mol+离子的溶液，恰好跟25.0ml 0.2moll1，的na2so3，溶液完全反应，则反应后r的化合价为价（4）已知fe3+的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明（提示：请写出实验步骤、现象及结论）fecl3溶液碘水ki溶液稀h2so4淀粉溶液20a、b、c、d、e、f是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息a 地壳中含量最多的元素b b阳离子与a离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的c c与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）d d单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒e e与d同周期，且在该周期中原子半径最小f f的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1）写出c、f的元素符号、；b在周期表中的位置为c与d形成d的最低价化合物的电子式为（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）（4）能证明a与d非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）21mg能在no2中燃烧，产物为mg3n2、mg0和n2某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系资料信息：2no2+2naohnano3+nano2+h2o+mg3n2+6h203mg（oh）2+2nh3，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是；（3）装置a中盛装的干燥剂是；装置f的作用_；（4）验证产物中存在mg3 n2的具体实验操作为确定产物中有n生成的实验现象为；（5）已知装置e中初始加入mg粉质量为13.2g，在足量的no2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生n2的体积为1120ml（标准状况）写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_22a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由l2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题（1）已知常温下a为有色气体若f是一种金属单质，写出b和适量f反应生成c与气体e的离子方程式；若a为双原子分子，c为直线型分子，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色则f的化学式为（3）若a为淡黄色固体，则a与水反应的化学方程式为若物质b和d的式量相等，d为淡黄色固体物质，c的大量排放往往会造成严重的环境问题即c与f反应的化学方程式为；若物质a和d的式量相等，d为白色絮状沉淀，写出c与f反应的离子方程式23某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验实验序号 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为h2），溶液呈浅黄色 向中所得溶液中加入少量kscn溶液，溶液呈浅红色，再加入h2o2溶液至过量，产生无色气体（经检验为o2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是固体成分的初步确定由上述实验可知：i所得溶液中fe元素的存在形式有；i中产生h2的原因是样品中除含fe外，可能有未反应的al，为检验样品中是否含a1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）；生成o2的化学方程式是（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究实验序号 操作及现象 将中剩余溶液均分为两份，一份滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 取2ml0.1moll1fecl3溶液，滴入kscn溶液，溶液变为红色，通入一段时间o2，无明显变化再加入h2o2溶液，红色很快褪去提示：kscn中s元素的化合价为2价实验iii中白色沉淀的化学式是；结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是24向200.0ml某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0moll1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点a是线段oc上的动点）：（1）若oa=ac时，通入co2后，所得溶液的溶质成分是若oaac时，oa段发生反应的离子方程式是（3）若a点数值为80，c点数值为260，计算确定通入co2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）a20g d2o含有的电子数为10nab常温下，4g ch4含有na个ch共价键c标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25nad1mol na2o2与co2完全反应时转移电子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、重水的摩尔质量为20g/mol；b、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molch键来分析；c、标况下四氯化碳为液态；d、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应【解答】解：a、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10na个，故a正确；b、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molch键，故0.25mol甲烷中含1molch 键即na条，故b正确；c、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故c错误；d、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即na个，故d正确故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2已知nh3和hcl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满nh3和hcl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）下列说法错误的是（）anh3和hcl分别形成蓝色、红色喷泉b制备干燥的nh3和hcl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸c改为no2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同d去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【考点】氨的物理性质【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】a、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；b、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；c、将盛有no2的试管倒扣水中，no2能和水发生反应：3no2+h2o=2hno3+no，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；d、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；【解答】解：a、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，nh3和hcl分别形成蓝色、红色喷泉，故a正确；b、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的nh3和hcl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故b正确；c、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度=0.0446mol/l，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=0.0446mol/l，改为no2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故c错误；d、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故d正确；故选c【点评】本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单3下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）ana、k合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液bsio2具有高沸点，可用作制备光导纤维cnh3具有还原性，可用作制冷剂dhf是强酸，可用于雕刻玻璃【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质【专题】元素及其化合物【分析】a钠钾合金具有良好的导热性；b二氧化硅具有良好的光学特性；c液体氨气汽化吸收大量的热；d氢氟酸为弱酸【解答】解：a钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故a正确；b二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故b错误；c液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故c错误；d氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故d错误；故选：a【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大4化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）a过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂b干冰和碘化银均可用于人工降雨c近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异【分析】a、因na2o2能和co2、h2o反应生成o2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；b、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；c、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；d、根据铝合金的物理性能分析【解答】解：a、因na2o2能和co2、h2o反应生成o2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故a正确；b、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故b正确；c、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故c错误；d、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故d正确；故选：c【点评】本题考查了na2o2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大5某合作学习小组讨论辨析：（）生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；根据胶体是分散质为直径1100nm的分散系；纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成【解答】解：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故正确；离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故正确；根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故错误；酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故错误； 汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故正确；故选d【点评】本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键6如表中对应关系错误的是（）a naclna+clnh3h2onh4+oh 均属于电离方程式b 向溶液中滴加盐酸酸化过的bacl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有soc ba2+sobaso4；hco+ohco+h2o 均可表示一类反应d cl2+2naohnacl+naclo+h2o；3s+6naoh2na2so3+3h2o cl2和s在反应中既作氧化剂又作还原剂aabbccdd【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验【专题】常规题型；离子反应专题【分析】a氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；b生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；c根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；d根据氯气、s在两个反应中化合价变化进行判断【解答】解：a氯化钠的电离方程式为：naclna+cl，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为nh3h2onh4+oh，故a正确；b 向溶液中滴加盐酸酸化过的bacl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为agcl，原溶液中不一定含有so42，故b错误；cba2+so42baso4可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，hco3+ohco32+h2o可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故c正确；d cl2+2naohnacl+naclo+h2o中的氯气在反应中cl的化合价既升高又降低，3s+6naoh2na2so3+3h2o中s元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和s既作氧化剂又作还原剂，故d正确；故选b【点评】本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7下列离子方程式正确的是（）anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液：nh4+oh=nh3h2obfebr2溶液中通入足量的氯气：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水fe2+2h+h2o2=fe3+2h2od在通入过量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考虑so2的溶解）：hso3+br2+h2o=3h+2br+so42【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a少量naoh，先与碳酸氢根离子反应；b足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；c电子、电荷不守恒；d加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠【解答】解：anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液的离子反应为hco3+oh=co32+h2o，故a错误；bfebr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b错误；c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故c错误；d通入过量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考虑so2的溶解）的离子反应为hso3+br2+h2o=3h+2br+so42，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）acl2与cl2氧化能力相近，二者互为同位素bse与se所含质子数相同，中子数不同c同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系【分析】a质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；b质量数=质子数+中子数；c同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；d电子层数越多，离子半径越大【解答】解：a质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，cl2与cl2是氯元素的单质，不是同位素，故a错误；bse与se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故b正确；c同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故c错误；d电子层数越多，离子半径越大，na+有两个电子层，cl有三个电子层，则半径：clna+，故d错误故选b【点评】本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法9下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）a温度相同，体积相同的o2和n2b质量相等，密度不等的n2和coc体积相等，密度相等的co和c2h4d压强相同、体积相同的n2和o2【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；b氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；c体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；d压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等【解答】解：a温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故a错误；b氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故b正确；c体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故c错误；d压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故d错误；故选b【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pv=nrt理解10如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 w x y z a s so2 so3 h2so4 b na na2o2 naoh nacl c fe fecl3 fe（oh）2 fecl2 d al alcl3 naalo2 al2（so4）3 （）aabbccdd【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】as燃烧生成二氧化硫，且s在常温下不能转化为so3、h2so4；bna燃烧生成na2o2；cfe燃烧生成fecl3，且fe在常温下不能直接生成fe（oh）2；dal与hcl反应生成x，al与naoh反应生成y，al与硫酸反应生成z，z与氯化钡反应生成x，x与naoh反应生成y，y与硫酸反应生成z【解答】解：as燃烧生成二氧化硫，且s在常温下不能转化为so3、h2so4，则常温下不能发生图中转化，故a不选；bna燃烧生成na2o2，na在常温下反应生成na2o，则常温下不能发生图中转化，故b不选；cfe燃烧生成fecl3，且fe在常温下不能直接生成fe（oh）2，则常温下不能发生图中转化，故c不选；dal与hcl反应生成x，al与naoh反应生成y，al与硫酸反应生成z，z与氯化钡反应生成x，x与naoh反应生成y，y与硫酸反应生成z，反应均可在常温下进行，故d选；故选d【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大11含有下列各组离子的溶液中，通入nh3后仍能大量共存的是（）ah+、cu2+、fe3+、so42bna+、ba2+、al3+、clck+、ag+、nh4+、no3dna+、k+、br、oh【考点】离子共存问题【分析】a通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；b通入氨气后，铝离子与一水合氨反应；c通入氨气后，银离子与一水合氨反应；d四种离子之间不发生反应，通入氨气后也不反应【解答】解：ah+、cu2+、fe3+都与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故b错误；cag+与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dna+、k+、br、oh之间不发生反应，且通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件：通入氨气后，溶液中存在大量氢氧根离子，能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存12下列反应过程符合如图所示关系的是（）a向漂白粉溶液中通入co2气体至过量b向na2sio3溶液中通入hcl气体至过量c向ba（oh）2和koh混合溶液中通入co2气体至过量d向na溶液中通入hcl气体至过量【考点】化学方程式的有关计算【专题】元素及其化合物【分析】a向漂白粉溶液中通入过量co2，开始发生：ca（clo）2+co2+h2ohclo+caco3，二氧化碳过量发生反应：caco3+co2+h2oca（hco3）2；b开始生成硅酸，而硅酸不溶解；c开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于koh也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；dna溶液中通入hcl气体，先后发生反应：na+hcl=al（oh）3+nacl+h2o，al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比【解答】解：a向漂白粉溶液中通入过量co2，开始发生：ca（clo）2+co2+h2ohclo+caco3，二氧化碳过量发生反应：caco3+co2+h2oca（hco3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故a正确b开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故b错误；c开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于koh也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故c错误；dna溶液中通入hcl气体，先后发生反应：na+hcl=al（oh）3+nacl+h2o，al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故d错误，故选：a【点评】本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等13nh3可消除no的污染，反应方程式为：6no+4nh3=5n2+6h2o现有no与nh3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）a原混合物中no与nh3的物质的量之比可能为3：2b有0.6 mol nh3被氧化c生成还原产物2.8gd原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应的方程式为：6no+4nh3=5n2+6h2o，反应中no中n元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，nh3中n元素的化合价由3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中no与nh3的物质的量【解答】解：6molno还原得到3moln2，4molnh3氧化得到2moln2，两者相差1moln2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molno和0.2molnh3反应，依题意no和nh3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8molnoa气体有两种情况：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8molno，二者比值不是3：2，故a错误；b由以上分析可知，有0.3 mol no被还原，0.2molnh3被氧化，故b错误；c由n原子守恒可知，0.3 mol no被还原，对应还原产物n2为0.15mol，其质量为0.15mol28g/mol=4.2g，故c错误；d由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键14如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）a图i表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作b图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作c用图iii所示装置吸收氯气中的氯化氢气体d用图iv所示装置收集一氧化氮气体【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】a容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；b定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；c洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，hcl极易溶于水中；dno易和氧气反应生成二氧化氮，且no不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集no【解答】解：a容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故a错误；b定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故b错误；c洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，hcl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故c正确；dno易和氧气反应生成二氧化氮，且no不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集no，应该采用排水集气法收集，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是b15在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、so42、hco3、i八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括oh）有（）a5种b6种c7种d8种【考点】常见离子的检验方法【分析】某澄清、透明的浅黄色溶液中含有fe3+，fe3+与co32相互促进水解而不能共存，fe3+与i发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在so42，由于ba2+、so42能结合生成沉淀，所以一定不存在ba2+，以此来解答【解答】解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有fe3+，fe3+与co32相互促进水解而不能共存，fe3+与i发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在so42，由于ba2+、so42能结合生成沉淀，所以一定不存在ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在fe3+、so42，一定不存在ba2+、co32、i，可能存在h+、nh4+、al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选a【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等16x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素已知x、y、z是同周期的相邻元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（）a原子半径：mxyzb对应氢化物的沸点：mzyxc对应氢化物的稳定性：zxymdxy2与my2溶于水都能得到对应的酸【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以x为氮元素，z为氟元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，则m为14号元素，硅元素，据此答题【解答】解：x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以x为氮元素，z为氟元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，则m为14号元素，硅元素，a、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：sinof，故a正确；b、由于n、f、o都能形成氢键，所以si、n、o、f的氢化物沸点，sih4的最低，故b错误；c、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以y的氢化物稳定性大于x，故c错误；d、二氧化硅不溶于水，故d错误；故选a【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握17碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知i2能溶于naoh或ki溶液，反应方程式分别为：3i2+6oh5i+io+3h2o（hio不稳定，易发生歧化反应）和i2+ii，溴化碘（ibr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）aibr加入na2s溶液中产生黄色浑浊：ibr+s2i+br+sbibr加入ki溶液中：ibr+2ibr+icibr加入naoh溶液中：ibr+2ohbro+i+h2odibr加入agno3溶液中：3ibr+5ag+3h2o3agbr+2agi+io+6h+【考点】离子方程式的书写【分析】ibr与卤素单质类似，化合物中i元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，ibr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题【解答】解：aibr加入na2s溶液反应的离子方程式为ibr+s2=i+br+s，故a正确；b少量ibr加入ki溶液中，首先发生ibr+i=br+i2，由于ki过量，则进一步发生i2+i=i3，离子反应为ibr+2ibr+i3，故b正确；cibr加入naoh溶液中，不发生氧化还原反应，应为ibr+2oh=br+io+h2o，故c错误；dibr加入agno3溶液中，首先是ibr与水反应生成hio和hbr，由于hio不稳定，在水中发生歧化反应生成hio3和hi，进而生成agi和agbr，反应的离子方程式可为3ibr+5ag+3h2o=3agbr+2agi+io3+6h+，故d正确故选c【点评】本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为b、c、d，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断18下列说法正确的是（）a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁b将co2和so2混合气体分别通入bacl2溶液、ba（no3）2溶液中，最终都有沉淀生成c检验某酸性溶液中cl和so42，选用试剂及顺序是过量ba（no3）2溶液、agno3溶液d用加热分解的方法可将nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】元素及其化合物【分析】a、溶液中氧化性fe3+cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；b、co2和so2混合气体通入bacl2溶液中不反应，通入ba（no3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；c、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；d、nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物加热发生反应；【解答】解：a、将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，fe先与fe3+反应，再与cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有cu，故a错误；b、将co2和so2混合气体通入bacl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入ba（no3）2溶液中，由于hno3可以把h2so