青岛九中高二理科化学反应原理期末考试题20091(官).doc

青岛九中20082009学年度第一学期期终考试2009.1高二 年级化学试题 命题人 官福荣说明：考试时间90分钟，满分100分请将答案填入答题卡或答卷的指定位置可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 Cl：35.5第一卷 选择题 共51分一选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分，共51分）1肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是A2N2H4（g） + N2O4（g）3N2（g） + 4H2O（g）；H542.7 kJ/molB2N2H4（g） + N2O4（g）3N2（g） + 4H2O（g）；H1059.3 kJ/molCN2H4（g） + N2O4（g）N2（g）+ 2H2O（g）；H1076.7 kJ/molD2N2H4（g） + N2O4（g） 3N2（g）+ 4H2O（g）；H 1076.7 kJ/mol2一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；DHbH2XO4+ H2O HXO42+ H3O+ K1= aH2XO4+ H2O H3XO4+ OH K2= bDNa2HXO4溶液中阴离子总浓度小于NaH2XO4溶液中的阴离子总浓度。13为除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀，应该再加入的试剂是 ANaOH溶液BFe(OH)3晶粒CNH3H2ODCu(OH)2悬浊液14 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子，OH离子向锌电极移动。 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e Mn2O3(s)+2OH(aq) C外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g D电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极。电池反应是放热反应还是吸热反应，必须查出相关数据才能确定。15已知25时,下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：、氢氰酸（HCN）：、氢氟酸(HF)：、甲酸(HCOOH)：。下列说法不正确的是：A物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B物质的量浓度均为0.1molL-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 C0.1molL-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液，溶液中的c(CN-)c(Na+) D0.1molL-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液，溶液中的c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) Cc(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+)第卷（共49分）18（6分）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量K2CO3固体 D少量浓H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体 (1)能使c(OH)减小，c(NH4)增大的是_ (2)能使(OH)增大，c(NH4)减小的是_ (3)能使c(OH)，c(NH4)都增大的是_ (4)能使c(OH)，c(NH4)都减小的是_19（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434 向含有等浓度Fe2Cu2Fe3的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 。 溶液A中加入NaClO的目的是 。 在溶液B中加入CuO后过滤，这次加入CuO控制的pH范围是 。 在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。20（11分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；H”，“=”，“”，“=”，“”）（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （填写字母）（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。 MX MY MZ MW A和B和C和D（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 L2009.1期末考试参考答案及评分标准1234567891011121314151617BABDACCDDCBCDDBAD18（6分）(1)DF (2) C E (3)A (4)B（每个字母1分）19（8分） Fe(OH)3氧化Fe2+ 生成Fe3+ 有利于沉淀分离 。 34 。抑制 Cu2水解防止生成CuO。(每空2分)20（11分）（1）（1分）t2 时对平衡体系降温 （2分） b（2分）（2）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3（各1分，共2分,如写A1O2-、SiO32-给1分）除去A1O2-、SiO32-等杂质（2分） 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）21(14分)（1）E C D B A G F；（2分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化 半分钟内不变（各1分）（3） D （1分）（4） 0.00 26.10 （各1分） （5） 0.1044mol/L（2分）(6) 错误 （1分） 溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化（1分） 盐酸（1分）盐酸是强酸酸稀释时pH值变