山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题97 糖类精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题97 糖类1、下列说法不正确的是（）a通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖。b甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头c可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率d棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料【答案】d2、下列物质中既不能发生水解反应，也不能发生还原反应的是()a葡萄糖b纤维素c乙醇d蔗糖【答案】c3、可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（ ）取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和并呈碱性 加入新制cu(oh)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热a. b. c. d. 【答案】c 4、下列说法中正确的是（ ）a. 植物油能使溴水褪色 b. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂c. 葡萄糖可水解生成乳酸（c3h6o3）d. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】a 5、下列说法正确的是（）a蔗糖水解只生成葡萄糖；b含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；c向混有苯酚的苯中加入金属na有无色气体生成；dch2=chcoona在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。【答案】b 6、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是（ ）a.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂b.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒c.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂 抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛d.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应【答案】b 7、下列关于有机物的说法中正确的是（ ）棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和na2co3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化a b c d【答案】b 8、下列关于有机物的说法正确的是（）a.石油分馏和煤的干馏都是物理变化b.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开c.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素d.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖【答案】b【解析】煤的干馏是化学变化,a不正确。乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,据此可以区分甲烷和乙烯,b正确。蚕丝的主要成分是蛋白质,c不正确。蛋白质的水解产物是各种氨基酸,d不正确。9、将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则mn为（ ）a.13 b.15 c.51 d.31【答案】d【解析】n（蔗糖）=0.01mol1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，即0.01mol蔗糖水解生成0.01mol葡萄糖和0.01mol果糖，而3.24g淀粉能水解产生=0.02mol葡萄糖。因为葡萄糖和果糖的相对分子质量相同，故生成的葡萄糖与果糖的物质的量之比即为质量比。因此，葡萄糖与果糖的质量比为（0.01+0.02）0.01=31。10、有关麦芽糖的下列叙述中,错误的是（）纯净的麦芽糖是白色晶体,易溶于水,有甜味麦芽糖能发生银镜反应,是一种还原性糖1 mol麦芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖麦芽糖和蔗糖水解的产物完全相同a b c d【答案】c【解析】麦芽糖是还原性糖,能发生银镜反应,它属于低聚糖,能发生水解反应,1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖,而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖.11、 下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） a油脂 b淀粉 c葡萄糖 d蛋白质【答案】c 12、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液 加入足量的氢氧化钠溶液a. b.c. d.【答案】b13、报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 则下列说法错误的是( )a放电时ch3oh参与反应的电极为正极 b充电时电解质溶液的ph逐渐增大 c放电时负极的电极反应为：ch3oh6e8oh co32 + 6h2od充电时每生成1 mol ch3oh转移6 mol电子【答案】a 14、下列关于下图叙述正确的是（）a装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体b装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀c装置在反应过程中能产生氢气d装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有cu2【答案】c【解析】本题考查化学实验及金属的腐蚀，难度较大。装置形成原电池铜作负极、铁作正极，反应的实质是铜与硝酸发生氧化还原反应，开始生成二氧化氮，硝酸变稀后生成一氧化氮；浓硝酸变稀后，铁和铜两个电极转换，溶液中会有亚铁离子生成；装置发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀，有氢气放出。15、某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4nh4cl+6hcho(ch2)6n4+4hcl+6h2o，称取15g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100ml溶液。从中取出10ml，滴入酚酞再用01moll的naoh溶液滴定，到滴定终点时消耗naoh溶液2500ml，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )a8.92b85.6c89.2d92.3【答案】c16、将淀粉及一些能使淀粉水解的多种蛋白酶混合，放入半透膜做成的袋中，加入水，然后将半透膜袋置于流动的温水中。经过相当长的时间后，取半透膜袋中的液体做实验：(1)用试管取液体少量，加入碘水，现象_，原因是_ 。(2)用试管取液体少量，加入浓hno3，微热，现象_ ，原因是_ 。(3)用试管取液体少量，加入新制cu(oh)2悬浊液，加热至沸腾，现象是_，原因是_。【答案】(1)无现象淀粉完全水解(2)溶液颜色变黄含蛋白质，它与浓hno3会发生颜色反应，变黄(3)无现象水解生成的葡萄糖，随温水流走了【解析】解答本题时应先明确糖类以及蛋白质水解的产物，然后再分析水解产物与题给试剂的反应情况。淀粉在蛋白酶的作用下，水解成葡萄糖，葡萄糖通过半透膜随温水流走。蛋白酶是高分子化合物，不能通过半透膜。这样，最终半透膜袋中就不含淀粉、葡萄糖，而只含蛋白酶了。17、某学生设计了三种实验方案，用以检验淀粉的水解情况方案甲：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解。方案乙：淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。方案丙：淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。 以上三种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。【答案】（1）方案甲设计正确，但结论不正确。因为淀粉可能已部分水解，而未水解的残留淀粉也会与碘水作用使溶液变蓝。（2）方案乙设计不正确，结论也不正确。因为在酸性条件下，cu(oh)2先与h2so4发生中和反应，而不能与葡萄糖反应。（3）方案丙设计与结论都正确。【解析】本题是实验评价题，它重点考查实验设计及结论的综合评价能力。对实验方案设计的评价，是较高层次的要求。主要分析方案设计是否科学、严密、合理。在近几年的高考试题中也出现了这种类型的试题。只有认真、规范地实验，才能提高自身评价实验的能力。评价实验方案设计是否正确，主要考虑方案的设计是否科学、可行。对方案乙设计的评价容易错误，原因是忽视了淀粉水解是在稀h2so4的催化作用下进行的。水解过程中，h2so4没有损耗。18、某学生用0.100 0 moll-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 ml溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。.移取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500 ml容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 ml容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 ml,故naoh的纯度为100%=80.8%。19、100克含麦芽糖95%的糖，经水解后生成葡萄糖，将所得葡萄糖经过发酵后，可制得酒精多少克？又将此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如将此醋酸溶解在200克水中，测得比重为1.0313，求它的质量百分比浓度和物质的量浓度各是多少？【答案】醋酸的质量百分比浓度为25%，物质的量浓度为4.30摩/升【解析】考查糖类水解的有关计算。由c12h22o11+h2o2c6h12o6 c6h12o62c2h5oh+2co22c2h5oh+3o2 2ch3cooh+4h2o得：c12h22o11 2c6h12o6 4c2h5oh 4ch3cooh 342 446 460 10095%克 x克 y克可制得酒精 （克）可制得醋酸 （克）醋酸的质量百分比浓度：醋酸的物质的量浓度：摩/升答：酒精51.1克，醋酸66.7克20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 21、在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）zn(no3)2；（2） zn(no3)2；cu(no3)2 、agno3；（3）zn(no3)2、cu(no3)2、agno3。【解析】因为zn在金属活动性顺序表中排在cu和ag的前面，所以zn和cu(no3)2、agno3都能反应，且zn一般是先和agno3反应(因为ag排在cu的后面，即使zn先把cu(no3)2中的铜先置换出来，置换出来的cu还要和agno3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明cu(no3)2、agno3均反应完，则溶液中所含溶质是zn(no3)2；（2）中zn已完全反应，生成物中一定有zn(no3)2，而cu(no3)2和agno3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有ag+，即agno3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：cu(no3)2 、agno3 、zn(no3)2。22、（江苏沭阳县庙头中学2010学年度高三期中考试）（12分）已知： 乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应： 现以ch3ch=chch2ch=ch2为原料来合成有机物k，合成路线如下：请回答下列问题：已知反应中a、b的物质的量之比为31，则反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。写出下列反应的反应类型： ； 。l为k的同分异构体，已知l遇fecl3溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种l可能的结构简式 。根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图（无机原料任选）。【答案】（1）ch3cho3hcho （hoch2）3ccho（2）（3） 氧化反应 取代反应（4） （5） 23、在蔗糖溶液中加少量稀硫酸,充分加热后,加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热后无变化,能否说明蔗糖的水解产物无还原性?为什么?【答案】不能。蔗糖水解完全后未用碱中和,溶液中的酸和氢氧化铜发生反应,水解产物不能发生反应。【解析】葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行。24、在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，化学式是c6h12o6，在溶液中存在下列平衡： (1)上述平衡中的环状结构乙的分子是通过链状结构甲分子的_基和_基之间发生_反应而生成的 (2)现要制备一种链羟基醚，试写出由两种简单的有机物合成该羟基醚的化学方程式为_.【答案】(1)醛羟加成【解析】比较葡萄糖的链状结构和环状结构，可知是cho与oh加成，将链状结构变成了环状结构：.利用这种反应的原理，逆推合成，选用的简单有机物为乙醛和乙醇，发生加成反应就能得到所要制备