高考化学 考前冲刺易错专练 电解质溶液中的常考问题 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：电解质溶液中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(教材改编题)moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()。ac(m)c(oh)c(a)c(h)bc(m)c(a)c(h)c(oh)cc(m)c(a)c(oh)c(h)dc(m)c(h)c(a)c(oh)2(2012宁夏银川一中模拟)下列关于电解质溶液的判断正确的是()。a60 时，nacl溶液的ph7，则溶液显酸性b将ph4的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小c常温下，ch3cooh分子可能存在于ph7的碱性溶液中d相同温度下，1 moll1氨水与0.5 moll1氨水中c(oh)之比是213下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()。a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，应选用酚酞作指示剂，滴定终点时：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)d物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)4(2011大纲全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)=c(na)5(2012天津理综，5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()。a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)6(2012重庆理综，11)向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml。下列叙述正确的是()。ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(alo)dx30时，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh)c(ba2)7(2012福建四地六校高三联考)已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液下列说法不正确的是()。a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph至34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph等于5的溶液中fe3不能大量存在二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题。(1)nh3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 moll1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填序号)。a. b.cc(h)c(oh) d.(2)标准状况下，将1.12 l co2通入100 ml 1 moll1的naoh溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序：_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(oh)2c(h2co3)_；c(h)c(na)_。(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：ch42o2=co22h2o，该电池的电解质溶液为h2so4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_。9(14分)运用化学反应原理研究卤族元素性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入so2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(h)/c(clo)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体naoh，可能有c(na)c(cl)c(clo)(2)25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式hcloh2co3电离平衡常数k4.7108k14.3107k25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式：_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为m的碱溶液，常温下将浓度为c1的m溶液与0.1 moll1的一元酸ha等体积混合，所得溶液ph7，则c1_0.1 moll1(选填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_若将上述“0.1 moll1的一元酸ha”改为“ph1的一元酸ha”，所得溶液ph仍为7，则c1_01 moll1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石ca5(po4)3oh，研究证实氟磷灰石ca5(po4)3f比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人减少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。10(15分)(2012试题调研)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子k、na、ba2、nh阴离子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，b溶液的ph小于7，a、b溶液中水的电离程度相同；d溶液焰色反应显黄色。c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a的名称是_。(2)写出c溶液和d溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时，ph9的a溶液和ph9的c溶液中水的电离程度较小的是_(填写a或c的化学式)。(4)25 时用惰性电极电解d的水溶液，一段时间后溶液的ph_7(填“”、“”或“”)。(5)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(6)室温时在一定体积0.2 moll1的c溶液中，加入一定体积的0.1 moll1的盐酸时，混合溶液的ph13，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是_。11(15分)(最新预测)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的cr2o和cro，常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3。其中第步存在平衡2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。a通过测定溶液的ph可以判断反应是否已达平衡状态b该反应为氧化还原反应c强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol cr2o，需要_mol的feso47h2o。(4)第步除生成cr(oh)3外，还可能生成的沉淀为_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)，常温下，cr(oh)3的溶度积ksp1032，当c(cr3)降至105 moll1时，认为c(cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的ph调至4，请通过计算说明cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。方法2电解法(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含cr2o的废水，电解时阳极反应式为_，阴极反应式为_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_。答案1c2c60 时，nacl溶液的ph7，但溶液仍呈中性，a不正确；ch3cooh溶液加水稀释，c(h)减小，根据水的离子积常数可知c(oh)增大，b不正确；在ch3coona溶液中，ch3coo发生水解产生ch3cooh分子，c正确；浓度越稀电离程度越大，所以0.5 moll1氨水电离程度大，溶液中c(oh)之比小于21，d不正确。3d在醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh，由电荷守恒得c(h)c(oh)c(ch3coo)，a正确；naoh溶液滴定ch3cooh溶液，达到终点时溶液呈碱性，遇酚酞，溶液变浅红，此时溶液中的平衡有ch3cooh2och3coohoh，h2ohoh，离子浓度大小顺序为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，b正确；反应中ha与moh无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的阳离子都只有h、m，阴离子都只有oh、a，所以电荷守恒式为c(h)c(m)c(oh)c(a)，c正确；从反应前的物质的量来看，n(ch3cooh)与n(ch3coo)之和与n(na)之比为21，则c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，d错误。4aa项，ph7时，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，错误；b项，符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，符合物料守恒，正确。5d同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(h)c(oh)时，ph7，a错误；b中的沉淀溶解平衡为baso4(s)ba2(aq)so(aq)，加入na2so4，平衡左移，c(ba2)减小，b错误；c中1 mol koh和1 mol co2反应生成1 mol khco3，hco既水解也电离，c(k)c(hco)，c错误；ch3coona为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量ch3cooh可调节ph7，使c(h)c(oh)，依据电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)可知，c(na)c(ch3coo)，d正确。6a当x10时，nh4al(so4)2与ba(oh)2等物质的量反应，此时oh量不足，oh首先与al3反应，与nh不反应，所以溶液中有未参加反应的nh和部分剩余的al3存在，同时so也有剩余，但此时不会有alo生成，故a正确，b不正确；当x30时，0.001 mol的nh4al(so4)2与0.003 mol ba(oh)2反应，生成0.002 mol baso4、0.001 mol naalo2、0.001 mol nh3h2o，且剩余0.001 mol ba2和0.001 mol oh，由于nh3h2o也是一种碱，存在电离平衡：nh3h2onhoh，使得溶液中c(oh)大于0.001 mol，故c(oh)c(alo)，c(oh)c(ba2)，故c、d项不正确。7c根据溶度积常数可判断选项a正确；由于cu2、fe2和fe3在溶液中均发生水解反应使金属阳离子浓度减小，因此选项b正确；由选项c的操作可知溶液中还有氯离子，即溶液中还存在cucl2，c错；由表中数据知fe3在ph4的环境中已沉淀完全，因此选项d正确。8解析(1)nh3h2onhoh，加水促进氨水中一水合氨的电离，使生成的nh和oh的物质的量增大，但是c(nh)、c(oh)、c(nh3h2o)都减小，水的离子积常数kwc(h)c(oh)不变，故c错误，d正确；a、b项中分子分母都乘以溶液体积，得到微粒的物质的量的关系，则a错误，b正确。(2)标准状况下，n(co2)0.05 mol，n(co2)n(naoh)0.050.112，故溶液中的溶质为na2co3，离子浓度的大小关系：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。根据质子守恒：c(oh)2c(h2co3)c(h)c(hco)；根据电荷守恒：c(h)c(na)2c(co)c(hco)c(oh)。(3)原电池的正极表面有电子，吸引带正电的阳离子，溶液中h向正极移动。答案(1)bd(2)c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)c(h)c(hco)2c(co)c(hco)c(oh)(3)h9解析(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入so2，两者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(h)/c(clo)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的oh浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体naoh，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(na)c(cl)c(clo)。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当ha为强酸时两者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比较时可根据电荷守恒进行推导。(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质。答案(1)aef(2)cloco2h2o=hclohco；2hclo2h2clo2(3) c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)c5(ca2)c3(po)c(oh)ca5(po4)3oh(s)f(aq)ca5(po4)3f(s)oh(aq)10解析(1)根据题中信息推断出各物质分别为ach3cook，b.nh4cl，c.ba(oh)2，d.na2so4。(3)ch3cook水解促进水的电离，ba(oh)2抑制水的电离，二者c(h)109 moll1，ch3cook由水电离产生的c(oh)105 moll1，ba(oh)2溶液中水电离产生的c(oh)c(h)109 moll1，故ba(oh)2溶液中水电离程度小。(4)用惰性电极电解na2so4溶液，实质是电解水。(5)等体积、等物质的量浓度的nh4cl溶液和ba(oh)2溶液混合反应后，溶液中的溶质是等物质的量的bacl2、ba(oh)2、nh3h2o，则c(oh)c(ba2)c(cl)c(nh)c(h)。(6)设ba(oh)2溶液和盐酸的体积分别为v1和v2，反应后ph13，说明ba(oh)2过量。ph13，则c(h)1013 moll1，c(oh)0.1 moll1。由0.1 moll1，得v1v223。答案(1)醋酸钾(2)ba(oh)2na2so4=baso42naoh(3)ba(oh)2(4)(5)c(oh)c(ba2)c(cl)c(nh)c(h)或c(oh)c(