湖北省宜昌一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省宜昌一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+2已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在ch3coohch3coo+h+要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）a加少量烧碱固体b升高温度c加少量冰醋酸d加少量醋酸钠固体3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）a半导体材料砷化镓b透明陶瓷材料硒化锌c吸氢材料镧镍合金d超导材料k3c604下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k+、na+、co32、no3bc（h+）=1101moll1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、brd水电离出的c（h+）为11012 moll1的溶液中：na+、mg2+、cl、so425前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）a3种b4种c5种d6种6短周期元素r的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物ro，则该元素的价电子层是（）a1s2b2s2c3s2d4s2725时，ph=3的盐酸al分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）c（nh3h2o）=103moll1的氨水b l，c（oh）=103moll1的氨水c l，c（oh）=103moll1的ba（oh）2溶液d laa=bcdbba=dccbadcdca=db8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+下列说法中正确的是（）a正极上发生的反应为：o2+2h2o+4e=4ohb电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2oc检测时，溶液中的h+向负极移动d若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气9下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子测得醋酸的ph比盐酸ph大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1mol/l醋酸溶液的ph=2ch3cook溶液能使酚酞试液变红色大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢abcd10一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）aph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs）=1105moll1bph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na+）：11某研究小组构想将汽车尾气（no、no2）转化为重要的化工原料hno3，其原理如图所示，其中a、b为多孔材料下列说法正确的是（）a电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反b电极a表面反应之一为no3e+2h2ono+4h+c电极b附近的c（no）增大d该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗标准状况o222.4 l12已知ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7；用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），则下列说法不正确的是（）ach3coona的水解趋势大于ch3cooh的电离趋势bnacn的水解趋势大于hcn的电离趋势c溶液中，c（h+）c（oh）dch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离1325时，ksp（baso4）=11010，ksp （baco3）=2.6109该温度下，下列说法不正确的是（）a同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（ba2+）增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中=dbaso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4不可能转化为baco31425时，在25ml 0.1moll1的naoh溶液中，逐滴加入0.2moll1的ch3cooh溶液，溶液的ph与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（）ab点的横坐标a=12.5bc点时溶液中有：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）cd点时溶液中有：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+）d曲线上a、b间的任意一点，溶液中都有：c（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）二、非选择题15原子结构与元素周期表存在着内在联系根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓（ga）在元素周期表中的位置：第周期族（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（ti）元素原子的价电子排布式为（3）写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为16化学上为了方便，常将电离平衡常数的负对数称为pka，即pka=lgka，亚硫酸和碳酸的pka数据如下：物质h2so3hso3h2co3hco3pka1.97.26.410.3（1）0.01mol/l nahso3溶液的ph=bl，0.01mol/l nahco3溶液的ph=b2，b1b2（选填“”、“”、“=”）（2）向10ml 0.01mol/l的h2so3溶液中，滴加0.0lmol/l koh溶液v（ml）当v=10ml时，溶液中存在：c（k+）c（hso3）c（so32）c（h2so3），则c（h+）c（oh）（选填“”、“”、“=”）当v=a ml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（so32）+c（hso3），该溶液呈性（选填“酸”、“中”、“碱”）当v=b ml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），该溶液呈性（选填“酸”、“中”、“碱”），则ab（选填“”、“”、“=”）17某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围（ph）3.14.44.46.25.08.08.210.0（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是如图表示25ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为15，滴定管中液面读数为ml设此时液体体积读数为aml，滴定管中液体的体积v（25a）ml（选填“”、“”、“=”）（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为a mol/l三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml21.0220.3220.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液体积明显多于后两次，其原因可能是a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗d滴定naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c= mol/l18某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解nacl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出b装置中的电极反应：阴极：；阳极：（2）观察到a装置中的现象是：；（3）当观察到a装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b再观察c装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：（4）若想达到电解nacl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：19（1）常温下将0.15mol/l的稀硫酸v1 ml与0.1mol/l的naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1：v2=（总体积按v1+v2计）常温下若溶液由ph=3的ha溶液v1 ml与ph=11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是a若混合后溶液呈中性：c（h+）+c（oh）=2107mol/lb若v1=v2，混合后溶液ph一定等于7c若混合后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若混合后溶液呈碱性，则v1一定小于v2（2）常温下，浓度均为0.1mol/l的下列五种溶液的ph如表所示：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/l的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是ahcn bhclo ch2co3 dch3cooh根据以上数据，判断下列反应可以成立的是ach3cooh+na2co3nahco3+ch3coonabch3cooh+nacnch3coona+hcncco2+h2o+2naclona2co3+2hclodnahco3+hcnnacn+h2o+co2（3）铅及其化合物可用于蓄电池及x射线防护材料等回答下列问题：pbo2可通过石墨为电极，pb（no3）2和cu（no3）2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；加入cu（no3）2的作用为：20铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示请回答下列问题：（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：一些不活泼的重金属离子被fe置换出来写出从aucl4中置换金的离子方程式在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去al（oh）3胶体电泳时，会向极移动吸附作用fe、c、fe（oh）2、fe（oh）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质以上四种物质都有吸附性是因为a都有还原性 b表面积都很大 c都含金属元素 d都是胶体过程中产生的fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如s2生成fes沉淀）由fes制备h2s气体可选用a稀硫酸 b稀硝酸 c稀盐酸 d浓硫酸（3）当溶液中存在较多的fe2+、fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）已知fe（oh）3的溶度积比fe（oh）2小很多为防止返色，可以采用哪些措施（两条）2015-2016学年湖北省宜昌一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；b、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；c、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；d、在原电池中，正极发生得电子的还原反应【解答】解：a、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2cl2ecl2，故a正确；b、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故b错误；c、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故d错误故选a【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答2已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在ch3coohch3coo+h+要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）a加少量烧碱固体b升高温度c加少量冰醋酸d加少量醋酸钠固体【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】要使溶液中中值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题【解答】解：a加入烧碱溶液，反应生成ch3coo，c（h+）减小，c（oh）增大，ka=不变，c（ch3coo）增大，则减小，故a错误；b弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，c（h+）增大，c（ch3cooh）减小，则增大，故b正确；c加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则减小，故c错误；d加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则减小，故d错误故选b【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，难度不大，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）a半导体材料砷化镓b透明陶瓷材料硒化锌c吸氢材料镧镍合金d超导材料k3c60【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答【解答】解：a、砷位于第a族，镓位于第a族，则不符合题意，故a不选；b、硒位于第a族，锌位于b族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故b选；c、镧位于b族，镍位于族，则不符合题意，故c不选；d、k位于第a族，c位于第a族，则不符合题意，故d不选；故选b【点评】本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点4下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k+、na+、co32、no3bc（h+）=1101moll1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、brd水电离出的c（h+）为11012 moll1的溶液中：na+、mg2+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，与h+反应的离子不能大量共存；bc（h+）=1101moll1的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；d水电离出的c（h+）为11012 moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【解答】解：a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，co32与h+反应的离子而不能大量共存，故a错误；bc（h+）=1101moll1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的s2不能大量共存，故c错误；d水电离出的c（h+）为11012 moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下mg2+不能大量共存，故d错误故选b【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题中各项所给信息，此为解答该题的关键，也是易错点5前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）a3种b4种c5种d6种【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子；当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子；当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子；当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子；据此分析解答【解答】解：当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子，符合条件的为h元素；当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子，符合条件的为c、o元素；当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子，符合条件的为p元素；当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子，符合条件的为fe元素；通过以上分析知，符合条件的有5种元素，故选c【点评】本题考查了原子核外电子排布，明确各个能级上排列电子数及构造原理即可解答，注意第四周期元素核外电子排布规则，出现能级交错，为易错点6短周期元素r的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物ro，则该元素的价电子层是（）a1s2b2s2c3s2d4s2【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物ro，可知n（o2）=13g7.8g=5.2g，则n（o2）=mol，故n（o）=2n（o2）=mol，由化学式ro可知n（r）=n（o），根据m=计算m（r），再结合元素r的核外电子数等于核内中子数，确定r的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题【解答】解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物ro，可知n（o2）=13g7.8g=5.2g，则n（o2）=mol，故n（o）=2n（o2）=mol，由化学式ro可知n（r）=n（o）=mol，故m（r）=24g/mol，元素r的核外电子数等于核内中子数，则r的质子数应为12，为mg元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，故选c【点评】本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数725时，ph=3的盐酸al分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）c（nh3h2o）=103moll1的氨水b l，c（oh）=103moll1的氨水c l，c（oh）=103moll1的ba（oh）2溶液d laa=bcdbba=dccbadcdca=db【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ph=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/l，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等【解答】解：ph=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/l，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/l，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/l，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/l盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的关系ba=dc，故选b【点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度中等，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+下列说法中正确的是（）a正极上发生的反应为：o2+2h2o+4e=4ohb电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2oc检测时，溶液中的h+向负极移动d若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+，正极上o2得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，正负极相加可得电池的总反应式为ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题【解答】解：a正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以其电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，故a错误；b负极上电极反应式为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+，正极上电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，正负极上电极反应式相加得其电池反应式为ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o，故b正确；c原电池放电时，阳离子氢离子向正极移动，故c错误；d若有0.4mol电子转移，根据o2+4e+4h+=2h2o知，消耗标况下氧气的体积=2.24l，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子结合电解质溶液的酸碱性书写其电极反应式，为学习难点，再结合离子移动方向、转移电子来分析解答，难度中等9下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子测得醋酸的ph比盐酸ph大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1mol/l醋酸溶液的ph=2ch3cook溶液能使酚酞试液变红色大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】弱电解质在溶液中不完全电离的电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱【解答】解：醋酸与水以任意比例互溶，说明醋酸的溶解度大，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误； 醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；测得醋酸的ph比盐酸ph大，但是不知道二者的浓度，所以不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果，说明醋酸能电离出氢离子，但是不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；0.1mol/l醋酸溶液的ph=2，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；ch3cook溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸根离子发生水解溶液显碱性，即醋酸为弱酸，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，即醋酸不完全电离，能证明醋酸为弱电解质，故正确；故选d【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与ph的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度不大10一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）aph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs）=1105moll1bph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na+）：【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】ah2s为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；b加水稀释促进一水合氨电离；ch2c2o4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大【解答】解：ah2s为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（h+）c（hs），故a错误；b加水稀释促进一水合氨电离，ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其ph=b，则ab+1，故b错误；ch2c2o4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4）+2c（c2o42），故c错误；dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ，所以盐浓度 ，钠离子不水解，所以c（na+）：，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是b，题目难度中等11某研究小组构想将汽车尾气（no、no2）转化为重要的化工原料hno3，其原理如图所示，其中a、b为多孔材料下列说法正确的是（）a电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反b电极a表面反应之一为no3e+2h2ono+4h+c电极b附近的c（no）增大d该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗标准状况o222.4 l【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为no3e+2h2o=no3+4h+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，再结合氧气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：a电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故a错误；b该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极a表面反应之一为no3e+2h2o=no3+4h+，故b正确；cb电极上电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，故c错误；d该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，每转移4 mol电子，消耗标准状况o222.4 l，故d正确；故选bd【点评】本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是a，电子不进入溶液中，为易错点12已知ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7；用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），则下列说法不正确的是（）ach3coona的水解趋势大于ch3cooh的电离趋势bnacn的水解趋势大于hcn的电离趋势c溶液中，c（h+）c（oh）dch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7，溶液呈酸性，则ch3cooh电离大于ch3coo水解程度；用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），根据电荷守恒可知c（h+）c（oh），溶液呈碱性，说明hcn电离子程度小于cn水解程度【解答】解：ach3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7，溶液呈酸性，则ch3coona的水解趋势小于ch3cooh的电离趋势，故a错误；b用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），根据电荷守恒可知c（h+）c（oh），溶液呈碱性，说明hcn电离子程度小于cn水解程度，故b正确；c由b可知溶液中，c（h+）c（oh），故c正确；dch3cooh溶液中加入ch3coona，ch3coo浓度增大，则抑制ch3cooh的电离，故d正确故选a【点评】本题考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大，注意把握盐类水解的影响因素，答题时注意审题，结合溶液的酸碱性判断1325时，ksp（baso4）=11010，ksp （baco3）=2.6109该温度下，下列说法不正确的是（）a同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（ba2+）增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中=dbaso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4不可能转化为baco3【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据化学式相似的物质ksp小的容易生成沉淀；b根据baco3的沉淀溶解平衡移动分析；c根据ksp（baso4 和ksp（baco3）计算可求出；d当qc=c（co32）c（ba2+）ksp（baco3），就能转化为baco3【解答】解：a25时，ksp（baso4）=11010，ksp （baco3）=2.6109，物质ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出，故a正确；bbaco3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（co32）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（ba2+）增大，故b正确；c根据ksp（baso4 ）和ksp（baco3）计算可求出中=，故c正确；d当qc=c（co32）c（ba2+）ksp（baco3），就能转化为baco3，所以当c（co32）足够大时，能满足qc=c（co32）c（ba2+）ksp（baco3），所以baso4能转化为baco3，故d错误；故选：d【点评】本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，ksp的有关计算，综合性较强，题目难度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键1425时，在25ml 0.1moll1的naoh溶液中，逐滴加入0.2moll1的ch3cooh溶液，溶液的ph与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（）ab点的横坐标a=12.5bc点时溶液中有：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）cd点时溶液中有：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+）d曲线上a、b间的任意一点，溶液中都有：c（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、a=12.5时，氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的ch3coona为强碱弱酸盐，溶液显碱性，ph7；b、c点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性；c、在d点时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后剩余醋酸，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物；d、在ab区间内，包括醋酸和氢氧化钠恰好完全反应和醋酸不足氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能【解答】解：a、a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，ch3coona为强碱弱酸盐，溶液显碱性，ph7，介于ab之间，故a错误；b、c点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故b错误；c、在d点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+），故c正确；d、在ab区间内，溶液显碱性，c（oh）c（h），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（oh）c（ch3coo）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（oh）c（ch3coo），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故d错误【点评】本题是一道有关溶液混合后离子浓度的大小比较问题，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力二、非选择题15原子结构与元素周期表存在着内在联系根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓（ga）在元素周期表中的位置：第四周期a族（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（ti）元素原子的价电子排布式为3d24s2（3）写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：si、s（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为铬【考点】原子核外电子排布【分析】（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数；（2）钛（ti）是22号元素，原子核外电子数为22，根据核外电子排布规律书写；（3）原子序数最小的第族元素原子是fe，核外电子数为26，根据核外电子排布规律书写；（4）3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4（5）元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为铬【解答】解：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第iiia族，故答案为：四；a；（2）钛（ti）是22号元素，原子核外电子数为22，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式3d24s2为，故答案为：3d24s2；（3）原子序数最小的第族元素原子是fe，核外电子数为26，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（4）3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4若为外围电子排布为3s23p2，是si元素，若为外围电子排布为3s23p4，是s元素，故答案为：si、s；（5）元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为铬；故答案为：铬【点评】本题考查元素周期表结构、核外电子排布规律等，难度不大，理解掌握核外电子排布规律16化学上为了方便，常将电离平衡常数的负对数称为pka，即pka=lgka，亚硫酸和碳酸的pka数据如下：物质h2so3hso3h2co3hco3pka1.97.26.410.3（1）0.01mol/l nahso3溶液的ph=bl，0.01mol/l nahco3溶液的ph=b2，b1b2（选填“”、“”、“=”）（2）向10ml 0.01mol/l的h2so3溶液中，滴加0.0lmol/l koh溶液v（ml）当v=10ml时，溶液中存在：c（k+）c（hso3）c（so32）c（h2so3），则c（h+）c（oh）（选填“”、“”、“=”）当v=a ml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（so32）+c（hso3），该溶液呈中性（选填“酸”、“中”、“碱”）当v=b ml时，溶液中离子浓度有如下关系：c