山东省滕州市高中化学 第一章 第2节 原子周期律与元素周期表 第1课时 元素周期律教案 鲁科版必修2.doc

第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）教材分析本节教材采用归纳总结的方法，利用图表（直方图、折线图）等分析、处理数据，注重学生的能力培养，如绘图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价）和原子结构的关系，从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质，为下一节学习元素周期表的结构，认识周期表中元素排布的规律奠定基础。学情分析 通过第1节的学习，学生知道原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一定空间范围内高速运动，学生能够用原子结构示意图表示核电荷数为118的元素电子在原子核外的分层排布情况。在此基础上，通过本节课的学习，学生认识到元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。学习目标（一）知识与技能1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。（二）过程与方法1通过对元素周期律的探究，培养学生利用图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度与价值观1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的进步不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。重点认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。难点利用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。学习过程学习环节教师活动学生活动设计意图联想质疑引入新课展示学习目标板书活动探究 投影元素周期表目前已经发现的元素有110多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。在中学阶段我们也不可能对110多种元素的性质全部来研究，应如何研究？经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。这节课我们学习第2节。投影学习目标1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。第2节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律提出问题：什么是原子序数？原子序数和核电荷数、质子数、核外电子数的数值有什么等量关系？提出问题：1填写课本p11表中所缺的内容2对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。倾听、联想、质疑急切的要知道周期表的知识。阅读、熟知本节课的学习目标，知道本节课要完成的学习任务。阅读自学课本p11，第1段，回答问题。我们把元素在周期表中的序号称为原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数填写课本p11“活动探究”表，分析、探究、交流，寻找其中的规律。投影展示填写的表格。利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣。明确本节课努力的方向。让学生带着问题自学。不同难度的问题，让不同层次的学生回答，使每位学生都能感觉到被重视，体会成功的快乐。元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径nm相对原子质量最高化合价和最低化合价h氢11110.0371.008+1he氦2212-4.0030li锂32，1210.1526.941+1be铍42，2220.0899.012+2b硼52，3230.08210.81+3c碳62，4240.07712.01+4，-4n氮72，5250.07514.01+5，-3o氧82，6260.07416.00-2f氟92，7270.07119.00-1ne氖102，828-20.180na钠112，8，1310.18622.99+1mg镁122，8，2320.16024.31+2al铝132，8，3330.14326.98+3si硅142，8，4340.11728.09+4，-4p磷152，8，5350.11030.97+5，-3s硫162，8，6360.10232.06+6，-2cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1ar氩182，8，838-39.950通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。继续探究继续探究继续探究提出问题： (1)以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出柱状图。通过柱状图，原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？按要求绘图。学生展示自己绘制的柱状图。相互交流，回答问题。练习绘图，学会这种处理数据的方法。更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况。讲述：象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。板书1、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现周期变化，从18(h、he除外)。回答问题通过柱状图发现：从3号到10号元素，原子最外层电子由1增加到8，从11号到18号元素，原子最外层电子数又由1增加到8，呈现周期变化规律。总结出原子的最外层电子数随原子序数的递增呈现周期变化规律。提出问题： (2) 以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标，绘出折线图。通过折线图，原子半径随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？按要求绘图。学生展示自己绘制的柱状图。回答问题。更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的具体情况，得出递变规律。板书2、随着原子序数的递增，原子半径呈现周期变化，大小(除稀有气体外)。回答问题随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。电子层数相同时，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）。提出问题： (3) 以原子序数为横坐标、元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，绘出折线图。通过折线图，元素的最高化合价和最低化合价随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？按要求绘图。展示学生的折线图。回答问题。探究总结设疑讨论化学史教育课堂小结达标检测板书设计教后记更直观地观察元素的化合价随原子序数变化而变化的具体情况，得出变化规律。总结提升得到元素周期律。“由量变到质变”的辩证唯物主义教育。学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。总结形成知识体系检测学习目标完成情况板书3、随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正价+负价= 8最高正价+1 +7最低负价-4 -1稀有气体为0讲述：氧没有最高正价，氟没有正价。最外层电子数大于或等于4则出现负价。稀有气体化学性质不活泼，看作0价。回答：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复出现从-4递变到到-1。提出问题：综合以上的事实，我们可以得出什么结论? 板书元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化。回答：随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。提出问题：元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？板书实质：元素性质的周期性变化是原子的最外层电子排布的周期性变化的必然结果。投影 原子序数变化（量变）元素性质变化（质变） 引起讲述：元素周期律的发现极大地推动了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质，寻找或合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作。元素周期律有力地推动了现代化科学技术的发展。人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。交流、讨论、回答问题。元素的性质是由元素原子的最外层电子数决定的，元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是元素原子的最外层电子排布的周期性变化。阅读p13“历史回眸”了解人类对元素周期律的认识的漫长过程。提出问题：这节课，你有哪些收获？（从知识与技能、情感态度与价值观等多个方面）交流、讨论、回答问题。1.随原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。2元素周期律的实质是元素原子核外电子排布周期性变化。3.学会对数据等信息进行加工，利用图表分析、处理数据的能力。4.认识到人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的。5. 懂得了“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。课堂小结、媒体显示最外层电子数随原子序数递增呈周期性变化118号元素原子电子排布 分析归纳 决定 元素周期律元素周期律的实质元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化 总结归纳 1、下列元素原子半径最大的是( )ali bf cna dcl2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )a最外层电子数逐渐增多b原子半径逐渐减小c元素的主要化合价逐渐增加d元素的化合价、原子半径、最外层电子数都呈周期性变化3、某元素气态氢化物的分子式为h2r,该元素的最高价氧化物的分子式为_.第2节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律1随着原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现周期变化，从18(h、he除外)。2随着原子序数的递增，原子半径呈现周期变化，大小(除稀有气体外)。3随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正价+负价= 8最高正价+1 +7最低负价-4 -1稀有气体为0元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化。实质：元素性质的周期性变化是原子的最外层电子排布的周期性变化的必然结果。本节课利用引导法、启发法，激发学生学习的激情，使学生亲自动手、动脑、参与归纳