河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点综合训练 化学与技术的发展（含解析）.doc

化学与技术的发展1、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a6.0g金刚石中含有的共价键数为nab56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 nac1 moll1alcl3溶液中含有3na个cld标况下，11.2lso3所含的分子数为0.5na【答案】a2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为c14h10o5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）a符合上述条件的甲共有3种b1mol甲最多可以和7molh2发生反应c乙中的所有原子一定共平面d分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】a【解析】解：酯类化合物甲含cooc，甲的分子式为c14h10o5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含oh和cooh，由碳原子数的关系可知，乙为或或，a乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故a正确；b甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molh2发生反应，故b错误；c乙含有苯环、c=o以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有oh，且o原子为sp3杂化，呈v形，h原子与苯环不一定在同一个平面上，故c错误；d乙的分子式为c7h6o3，可拆写成c6h4co2h2o，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故d错误故选a3、温度为2 5时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有 wgna2so410h2o析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）a%b%c%d%【答案】d【解析】用pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。w g na2so4？10h2o硫酸钠的质量=w g142/322=71w/161g，设电解水的质量为x：2h2o=o2+2h236g 2mol x amol x=18ag所以饱和溶液的质量分数=71w/161g/ (w+18a)g100%=，故选d。4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使甲基橙试液显红色的溶液中：na+、nh4+、i-、no3-b能使苯酚变紫色的溶液：k+、mg2+、i-、so42- c由水电离出来的c(h)11013 moll1的溶液中：k+、co32-、cl-、no3-d常温下，0.1 moll1的溶液：na、k、co32-、no3-【答案】d5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 （ ）cus fes so3 h2s fecl2 h2tea b c d全部 【答案】a6、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（）a“”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺b“”洗发膏，让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”c拥有“”，健康你我她。“”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。“”向你招手，你还犹豫什么呢？d“”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤【答案】d【解析】(1)头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？a项显然不正确。(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。b项不科学。(3)洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故c项不科学。(4)d项基本合理。7、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）a将消毒液放在阴凉、避光的地方b盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔c在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好d与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】d【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；naclo水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。8、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠()，对其说法不正确的是（）a分子结构中含有亲水基团、亲油基团b洗涤效果比肥皂强c加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用d大量使用洗涤剂会导致水体污染【答案】c【解析】由于酶的催化作用需要适宜的温度，故使用加酶洗衣粉时需用温水。9、下列叙述中正确的是a可用过滤的方法除去面粉中的增白剂滑石粉（mgsio3）b可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度c工业制肥皂是利用了盐析原理d溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象【答案】c【解析】食品添加剂成为社会热点。面粉中的硅酸镁不易溶于水，主要成分淀粉与水形成糊状物，不能用过滤的方法除去，a错误；过滤中，不能使用玻璃棒搅拌沉淀，容易弄破滤纸，造成洗涤失败，b错误；工业制肥皂主要利用了盐析原理，c正确；检验溶液离子时，应取少量试剂于试管中，然后进行检验，若将待测液全部加入试剂瓶中，造成药品的浪费，d错误。10、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（） a.品红溶液 b.石蕊溶液c.氯水d.ki淀粉溶液【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，普通肥皂是碱性，石蕊溶液遇碱也呈红色。11、下列说法中不正确的是a.可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维b.不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维c.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿d.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致。【答案】c【解析】灼烧时，棉纤维有烧棉花的气味，毛纤维有烧焦羽毛的气味，氯纶纤维有氯化氢刺激性气味。硬水能降低肥皂的去污能力，毛纤维有缩水性，在水中发生缩水现象，干洗剂对人体有一定的危害作用，干洗后不能立即穿。洗衣粉的主要成分是,易溶于油，-so3-易溶于水，这都与“相似相溶”原理完全一致。12、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）akcl bnaoh cnano3 dna2so4【答案】b【解析】将两种物质结构中的s换回o，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱naoh混合使用。13、最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的co2转变为甲醇。其技术流程如下：图152下列说法中错误的是（）a碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的co2b分解池中发生反应的化学方程式为2khco3k2co3h2oco2c上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气d合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%【答案】d【解析】合成塔中的反应物为co2和h2, co2分子中碳氧原子个数比为12，而甲醇的分子式ch3oh中碳氧原子个数比为11，根据c原子和o原子守恒，co2中的o原子只有50%转移到产品甲醇中去，故理论上合成塔中反应原子利用率不可能达到100%，应有副产物h2o生成，d项错误。14、为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：草木灰 kcl ca（h2po4）2 (nh4)2so4 氨水，适宜的组合是 （ ） a b c d【答案】b15、现在市售肥皂的种类可谓是多种多样，下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是（）a透明皂在制作过程中不进行盐析，副产品甘油留在肥皂中，使透明皂对皮肤的作用较温柔，有湿润肌肤的作用，可用于洗脸b剃须皂易溶于水，能产生细微而又有黏性的持续性泡沫，可湿润、柔化胡须及皮肤，使剃须更容易，且不易伤害到皮肤c药皂有杀菌、消毒的作用，具有消除体臭、汗臭的作用，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂d洗手液是常见的液体皂，是30%左右的碱性肥皂的水溶液，可杀菌消毒，对皮肤的刺激性较小【答案】c【解析】为防治粉刺、防止皮肤干裂，有的药皂中添加了各种药剂，属于医药品，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤可根据需要选用。16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2naco2cna2o2或4na3co2c2na2co3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2nao2na2o2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、实验室要用nacl固体配制100ml 0.100moll-1的nacl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（ ）a锥形瓶 b250 ml 容量瓶 c胶头滴管 d100ml容量瓶 e天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g转移溶液其正确的操作顺序应是_ _(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）a定容时仰视容量瓶刻度线b定容时俯视容量瓶刻度线c将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【答案】（1）a b （2）烧杯、玻璃棒 （3）b e a g c d f （4）b 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固体需要称量，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容还需要胶头滴管，所以答案选ab。（2）根据（1）中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。（3）该哭配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是b e a g c d f。（4）根据cn/v可知，定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；反之定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，对实验是不影响的；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，实验答案选b。18、(10分)(2013温州高一检测)实验室欲配制250 ml 1 moll-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:计算:需要naoh固体质量为_g。称量:用托盘天平称取naoh固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。冷却:将溶液冷却至室温。移液:将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_,并将洗涤液注入容量瓶里。振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。定容:继续加蒸馏水至距刻度线_处,然后改用_滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。【答案】(1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm胶头滴管(2)偏大偏小【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 l1 moll-140 gmol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低19、胆矾cuso45h2o是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。将此溶液分置于a、b两支试管中；向a试管中滴入naoh溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；将一枚无锈铁钉放入b试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质。请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。（1）加热胆矾晶体： ，（ ）；（2）a试管中反应： ，（ ）；（3）b试管中反应： ，（ ）。【答案】（1） cuso45h2o cuso4 + 5h2o （分解反应）； （2） cuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ na2 so4 （复分解反应）； （3） cuso4 + fe = feso4 + cu （置换反应）；【解析】根据题意写出反应方程式即可，注意反应条件和方程式配平。20、把19.2 g 的cu放入500ml 2 moll-1稀硝酸中，充分反应，cu完全溶解。求：（1）写出cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；（2）铜完全溶解时转移电子数目为 （用含na的式子表示）； （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。（4）反应后溶液中c(h+)为 （体积变化忽略不计）【答案】（1）3cu + 8h+ + 2no3- 3cu2+ + 2no+ 4h2o （2）0.6na （3）23（4）0.4moll-1 【解析】试题分析：n（cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，n(hno3)=0.5l*2 mol？l？1=1mol。（1）方程式式为3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，离子方程式为3cu + 8h+ + 2no3- 3cu2+ + 2no+ 4h2o。（2）cucu2+，n（cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，故铜完全溶解时转移电子数目为.6na。（3）根据离子方程式判断出氧化剂与还原剂的物质的量比为23。（4）根据反应的方程式分析：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o3 8 0.3mol 0.8mol 剩余的的物质的量为1 mol -0.8 mol =0.2mol，故c(h+)=0.2mol/0.5l=0.4moll-1。考点：氧化还原反应的计算点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据反应方程式的计算，为解答该题的关键，注意硝酸在反应中的作用。21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。22、单体液晶（有机物iii）应用偶联反应合成：反应反应有机物i可由以下合成：有机物iv有机物i试回答以下问题：有机物i的分子式是 。以苯为原料生成有机物ii的化学方程式（注明反应条件）是 。 有机物iv的结构简式是 。由有机物iv合成有机物i的第一步反应（）的反应类型是 。由有机物iii制备 的反应条件是 。写出符合下列条件的化合物iii的同分异构体的结构简式： （任写一个）含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。 能发生银镜反应与ch3i能发生类似的反应，该反应方程式是 【答案】c5h8o 加成反应 浓硫酸，加热 或(2分； 【解析】（1）根据有机物i的结构简式得其分子式为c5h8o；（2）苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为；（3）有机物iv有机物i，根据有机物i的结构简式，判断有机物iv发生了加成反应生成有机物i，所以有机物iv的结构简式为；由有机物iv合成有机物i的第一步反应（）的反应类型是加成反应；（4）与有机物iii相比，多了碳碳双键，少了羟基，所以是有机物iii发生羟基的消去反应而得到的，所以反应条件是浓硫酸，加热；（5）能发生银镜反应，说明分子中存在醛基，有机物iii的取代基中存在碳碳三键，而醛基中只有1个双键，所以有机物iii的同分异构体结构中还存在1个碳碳双键；含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体，考虑2个不同对位取代基的苯环上有2种氢原子，所以有机物iii中应存在2个对位取代基，则其结构简式为或其他结构；（6）与ch3i能发生类似的反应取代反应，i原子取代碳碳三键的h原子，该反应的化学方程式为23、ag及x、y均是中学化学常见物质，其中b、d、e、f、g在常温下为气体且b为红棕色，c是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。试填空（1）b的化学式_。（2）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出反应的离子方程式_。（4）写出电解x溶液的阳极反应式_；若电解一段时间后转移了02mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。（5）写出反应的化学方程式_。【答案】（1） no2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）cu + 4h+ + 2no3- = cu2+ + 2no2 + 2h2o （3分）（4）4oh-4e-= o2+2h2o （3分） 112l (2分) （5）3cuo+2nh3 = 3cu+3h2o+n2（加热条件）（3分）【解析】24、牙齿表面由一层坚硬的、组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： (1)进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知ca5(po4)3f的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。【答案】(1)有机酸电离出的h与唾液中的oh反应，hoh=h2o，oh浓度减小，使平衡向脱矿方向移动(2)ca5(po4)3ohf=ca5(po4)3foh(3)用含ca2或po或oh的液体漱口【解析】(1)有机酸电离出的h与唾液中的oh反应，oh浓度减小，使平衡向脱矿方向移动。(2)依据信息，f替换平衡中的oh，生成溶解度更小、质地更坚固的ca5(po4)3f。(3)促进矿化的方法是使上述平衡向左移动，加ca2或po或oh都可。(即用含ca2或po或oh的液体漱口)25、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染流程如图：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。（3）利用四氯化钛制备tio2xh2o时，需加入大量的水并加热的目的是 。（4）钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是 （5）利用co和h2制备甲醇已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为285.8kj/mol、283.0kj/mol和726.5kj/mol写出co和h2制备甲醇的热化学方程式 假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的h2 l【答案】（1）2cl+2h2o2oh+h2+cl2；（2）2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co；7；（3）发生ticl4+（2+x）h2o？tio2？xh2o+4hcl，加入大量水并加热，hcl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）防止钛、镁被氧化；（5）co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=125.3kj？mol1；112【解析】（1）电解食盐水生成naoh、h2和cl2，反应的化学方程式为2cl+2h2o2oh+h2+cl2，故答案为：2cl+2h2o2oh+h2+cl2；（2）从图示可知氯化时的反应物为fetio3、c、cl2，生成物为fecl3、ticl4、co，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co，由方程式得出生成2molticl4转移14mol电子，所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol；故答案为：2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co；7；（3）水解时需加入大量的水并加热，由ticl4+（2+x） h2o？tio2？xh2o+4hcl可知，加入大量水并加热，hcl挥发，温度升高，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：发生ticl4+（2+x）h2o？tio2？xh2o+4hcl，加入大量水并加热，hcl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）在ar气中进行防止钛、镁被氧化；故答案为：防止钛、镁被氧化；（5）co燃烧的热化学方程式：co（g）+o2（g）co2（g）h=285.8kj？mol1 h2燃烧的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=2832 kj？mol1 ch3oh燃烧的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.5kj？mol1 根据盖斯定律将+（）可得：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=125.3kj？mol1，故答案为：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=125.3kj？mol1；由co（g）+2h2（g）？ch3oh（g）可知，合成6mol甲醇需要n（co）=6mol、n（h2）=12mol根据2