河南省周口市中英文学校高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）a13alb13alc13 cd13 c2下列说法中正确的是（）a元素周期表的七个周期永远不会改变b元素周期表有九个横行，分为七个周期c元素周期表有十八个纵行，分为十六个族d元素周期表有十八个纵行，分为十八个族3下列关于碱金属的描述正确的是（）a碱金属都可以保存在煤油中b碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低c在空气中加热均可生成多种氧化物d碱金属与水反应，均漂浮在水面上4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）a氧b氮c碳d氟5下列叙述中错误的是（）a酸性：hclo4h2sio3h3po4b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbrd原子半径：clso6x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh37卤素单质的性质与f2cl2br2i2的变化规律不相符的是（）a与氢气反应的剧烈程度b气态氢化物的稳定性c单质还原性的强弱d与水反应的剧烈程度8原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，则原子序数为x+1的元素不可能为（）a第a族b第a族c镧系元素d第b族9元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素相对原子质量依次递增c元素原子最外层电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化10下列各组元素性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高dli、na、k、rb的金属性依次增强11今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（）a硅原子和钠原子b硼原子和氢原子c碳原子和铝原子d氮原子和碳原子12原子电子层数相同的x、y、z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为h3xo4h2yo4hzo4，则下列判断正确的是（）a非金属性强弱为xyzb原子半径为xyzc阴离子的还原性为x3y2zd气态氢化物的稳定性为h3xh2yhz13对于x和x+两种粒子，下列叙述正确的是（）a质子数一定相同，质量数和中子数一定不同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子构成d核电荷数，核外电子数一定相同14下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能15已知xn、yn+、z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（）a离子半径大小关系是xnyn+bz一定是稀有气体元素的原子c原子序数关系是zyxd原子半径关系是yx16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a已知ra是第七周期、iia族的元素，故ra（oh）2的碱性比mg（oh）2的碱性强b已知as是第四周期、va族的元素，故ash3 的稳定性比nh3的稳定性强c已知cs原子半径比na的原子半径大，故cs与水反应比na与比反应更剧烈d已知cl与al处于同一周期，且cl的核电荷数比al的核电荷数大，故cl的原子半径比al的原子半径小17氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）a35cl原子所含质子数为18b mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g的35cl2气体的体积为1.12ld35cl2气体的摩尔质量为7018元素x的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素y原子次外层与元素x原子次外层均为8个电子，x、y的离子具有相同的电子排布，x、y形成的化合物是（）amgf2bmgcl2ccacl2dcabr2二、解答题（共4小题，满分46分）19在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；最小的元素是；（3）气态氢化物中最稳定的是，其水溶液呈碱性的元素是；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是；（5）地壳中含量最多的元素20已知元素aa、bb、cc、dd、ee的原子结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属于同主族的元素（2）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是21有x、y、z三种短周期元素，x的气态氢化物化学式为h2x，此氢化物的分子量与x最高价氧化物的分子量之比为17：40，x原子核内质子数与中子数相等，y与x可以形成离子化合物y2x，y的阳离子电子层结构与ne相同，z与x同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子试回答：（1）写出各元素符号：x、y、z（2）x离子的结构示意图为x与y形成的离子化合物的电子式为，z和氢形成的化合物的电子式为（3）y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为22在水溶液中，yo3和s2发生反应的离子方程式如下：yo3+3s2+6h+y+3s+3h2o（1）yo3y元素的化合价是（2）y元素原子的最外层电子数是（3）比较s2和y的还原性强弱2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）a13alb13alc13 cd13 c【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】含有6个质子，电荷为0，说明该粒子为碳原子，再根据质量数=质子数+中子数分析即可解答【解答】解：因某粒子电荷为0，说明该粒子为中性，含有6个质子，所以为碳原子，6个质子，7个中子，所以质量数a=z+n=6+7=13，故该粒子的化学符号是136c，故选c【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，根据质子数和呈电中性判断微粒的种类是解答该题的关键，题目难度不大2下列说法中正确的是（）a元素周期表的七个周期永远不会改变b元素周期表有九个横行，分为七个周期c元素周期表有十八个纵行，分为十六个族d元素周期表有十八个纵行，分为十八个族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中有七个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，短周期为1、2、3周期，以此来解答【解答】解：a目前周期表中有七个周期，随化学的发展及未知元素的发现，可能存在第八周期元素，故a错误；b元素周期表有七个横行，分为七个周期，故b错误；c元素周期表有十八个纵行，分为十六个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第族），故c正确；d元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，故d错误；故选c【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意选项a为解答的难点，题目难度不大3下列关于碱金属的描述正确的是（）a碱金属都可以保存在煤油中b碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低c在空气中加热均可生成多种氧化物d碱金属与水反应，均漂浮在水面上【考点】碱金属的性质【分析】a锂的密度比煤油的密度小；b依据碱金属的物理性质判断；c锂在空气中加热生成氧化锂；dli、na、k密度小于水，rb和cs 密度大于水；【解答】解：a锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，故a错误；b碱金属的硬度都比较小，密度都比较小，熔点比较低，故b正确；c锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故c错误；drb和cs 密度大于水，沉在水底，故d错误；故选：b【点评】本题考查了碱金属的性质，侧重对物理性质的考查，熟悉碱金属的物理性质是解题关键，题目难度不大4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）a氧b氮c碳d氟【考点】微粒半径大小的比较【分析】氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小【解答】解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：cnof，故f原子半径最小，故选d【点评】本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性5下列叙述中错误的是（）a酸性：hclo4h2sio3h3po4b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbrd原子半径：clso【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性越强，以此解答【解答】解；asi、p、cl位于同一周期，非金属性clpsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故a错误；bna、mg、al位于同一周期，金属性namgal，金属性越强，对应的单质的还原性越强，故b正确；cf、cl、br位于周期表同一主族，元素的非金属性fclbr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；dcl和s位于同一周期，原子半径scl，s和o位于同一主族，原子半径so，故d错误故选ad【点评】本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大6x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答7卤素单质的性质与f2cl2br2i2的变化规律不相符的是（）a与氢气反应的剧烈程度b气态氢化物的稳定性c单质还原性的强弱d与水反应的剧烈程度【考点】卤素原子结构及其性质的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素原子结构的变化决定其性质的变化同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱，以此解答该题【解答】解：a非金属性fclbri，则与氢气反应的难易程度为由易到难，与上述规律一致，故a不选；b非金属性fclbri，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，故b不选；c非金属性fclbri，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，故c选；d非金属性fclbri，单质的活泼性f2cl2br2i2，水与反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，故d不选故选c【点评】本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性比较方法及应用，题目难度不大8原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，则原子序数为x+1的元素不可能为（）a第a族b第a族c镧系元素d第b族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，原子序数为x+1的元素在第a族，在四、五周期时，元素在b族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答【解答】解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，原子序数为x+1的元素在第a族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，则原子序数为x+1的元素在b族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，则不可能为a族元素，故选b【点评】本题考查元素周期表的结构，为高频考点，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置来解答，难度不大9元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素相对原子质量依次递增c元素原子最外层电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答【解答】解：a原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故a错误；b元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故b错误；c由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故c正确；d元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故d错误故选c【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大10下列各组元素性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高dli、na、k、rb的金属性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、根据li、be、b原子的核外电子排布分析；b、根据同一周期元素原子半径的变化规律分析，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；c、根据p、s、cl最外层电子数目判断最高正价；d、根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强分析【解答】解：a、li、be、b原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，故a正确；b、n、o、f位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小顺序为nof，故b错误；c、p、s、cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高价分别为+5、+6、+7，故c正确；d、li、na、k、rb位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故d正确故选b【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系11今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（）a硅原子和钠原子b硼原子和氢原子c碳原子和铝原子d氮原子和碳原子【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】根据题意和电子排布规律，确定a、b的电子层数和各层排布的电子数【解答】解：根据题意，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，而l层最多排布8个电子，因此，b的l层有8个电子，而a的l层有4个电子（无m层），根据“a原子的m层比b原子的m层少3个电子”可知，b的m层上有3个电子，即a共有k、l电子层，排布的电子数分别为2、4，b共有k、l、m电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故a是c，b是al，因此c正确故选c【点评】本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定a、b的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握12原子电子层数相同的x、y、z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为h3xo4h2yo4hzo4，则下列判断正确的是（）a非金属性强弱为xyzb原子半径为xyzc阴离子的还原性为x3y2zd气态氢化物的稳定性为h3xh2yhz【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；b同一周期元素中，随原子序数增大，原子半径减小；c元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；d元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强【解答】解：同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的x、y、z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h2yo4hzo4，则原子序数xyz，非金属性xyz，a同一周期的x、y、z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h2yo4hzo4，则原子序数xyz，非金属性xyz，故a错误；b同一周期的x、y、z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h2yo4hzo4，则原子序数xyz，则原子半径xyz，故b错误；c同一周期的x、y、z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h2yo4hzo4，则原子序数xyz，非金属性xyz，所以阴离子的还原性为x3y2z，故c正确；d元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性xyz，所以气态氢化物稳定性：xh3h2yhz，故d错误；故选c【点评】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱的关系是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大13对于x和x+两种粒子，下列叙述正确的是（）a质子数一定相同，质量数和中子数一定不同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子构成d核电荷数，核外电子数一定相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】zax中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数【解答】解：a、两种粒子的质子数为z，质量数分别为a、a+1，中子数分别为az，a+1z，故a正确；b、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故b错误；c、若x为h，则可能没有中子，故c错误；d、zax的质子数等于核外电子数，za+1x+的质子数比核外电子数多，故d错误；故选a【点评】本题考查原子的表示方法及原子中的数量关系，明确质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数即可解答，较简单14下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其单质的还原性较强，与酸或水反应剧烈程度越大，据此分析解答【解答】解：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其单质的还原性较强，与酸或水反应剧烈程度越大，a金属的金属性强弱与最外层电子数多少无关，如：最外层电子数almg，但活泼性mgal，故a错误；b金属的金属性强弱与电子层数无关，如fe的电子层数大于na，但活泼性nafe，故b错误；c金属的金属性强弱与失电子多少无关，如相同物质的量的al和mg分别与酸反应，铝得到氢气比镁多，但活泼性mgal，故c错误；d常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明活泼性ab，故d正确；故选d【点评】本题考查金属活泼性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，注意金属性活泼性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、最外层电子数、电子层数等都无关，为易错题15已知xn、yn+、z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（）a离子半径大小关系是xnyn+bz一定是稀有气体元素的原子c原子序数关系是zyxd原子半径关系是yx【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】xn、yn+、z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则z一定为稀有气体，x、y为主族元素，且x与z同周期，y处于x、z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此解答【解答】解：xn、yn+、z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则z一定为稀有气体，x、y为主族元素，且x与z同周期，y处于x、z的下一周期，a核电荷数xy，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：xnyn+，故a错误；bz一定为稀有气体元素，故b正确；c原子序数yzx，故c错误；d同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径yx，故d错误，故选b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的位置是解题关键，注意掌握微粒半径的比较16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a已知ra是第七周期、iia族的元素，故ra（oh）2的碱性比mg（oh）2的碱性强b已知as是第四周期、va族的元素，故ash3 的稳定性比nh3的稳定性强c已知cs原子半径比na的原子半径大，故cs与水反应比na与比反应更剧烈d已知cl与al处于同一周期，且cl的核电荷数比al的核电荷数大，故cl的原子半径比al的原子半径小【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a、同主族从上往下金属性增加，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增加；b、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c、原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，元素的金属性越强；d、同周期核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，原子半径减小【解答】解：a同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：ra（oh）2mg（oh）2，故a正确；b同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性nas，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：ash3nh3，故b错误；ccs的原子半径比na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故cs的金属性较强，cs与水反应比na与水反应更剧烈，故c正确；dcl的核电荷数比al的核电荷数大，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故cl的原子半径比al的原子半径小，故d正确，故选b【点评】本题考查元素周期律，难度不大，注意根据原子结构理解同周期、同主族元素性质的递变规律17氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）a35cl原子所含质子数为18b mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g的35cl2气体的体积为1.12ld35cl2气体的摩尔质量为70【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】a、35cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数b、根据质量数=质子数+中子数计算分子中各原子的中子数，计算出1个分子含有的中子数，在根据n=nna计算c、不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mold、摩尔质量为的单位为g/mol等【解答】解：a、35cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35cl质子数为17，中子数为3517=18，故a错误；b、1h35cl分子所含中子为18， mol的1h35cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.021023，故b正确；c、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、摩尔质量为的单位为g/mol等，故d错误故选：b【点评】考查同位素、常用化学计量数的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件与范围18元素x的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素y原子次外层与元素x原子次外层均为8个电子，x、y的离子具有相同的电子排布，x、y形成的化合物是（）amgf2bmgcl2ccacl2dcabr2【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】元素x的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素x的最高正价和负价的绝对值之和为8，则x的最高正价为+7价，为第viia族元素；元素y原子次外层与元素x原子次外层均为8个电子，x、y的离子具有相同的电子排布，则y位于x的下一周期，据此分析解答【解答】解：元素x的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素x的最高正价和负价的绝对值之和为8，则x的最高正价为+7价，为第viia族元素；元素y原子次外层与元素x原子次外层均为8个电子，x、y的离子具有相同的电子排布，则y位于x的下一周期，af元素没有最高正化合价，不符合题意，故a错误；bcl元素有+7价，但mg和cl元素位于同一周期，不符合题意，故b错误；ccl元素有+7价，且ca元素位于cl元素下一周期，符合题意，故c正确；dbr元素有+7价，但ca元素和br位于同一周期，不符合题意，故d错误；故选c【点评】本题考查了原子结构和元素性质，根据元素化合价确定元素位于主族序数，再结合元素的性质分析解答，注意：o、f元素没有最高正化合价，为易错点二、解答题（共4小题，满分46分）19在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有cl2、f2；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是na；最小的元素是h；（3）气态氢化物中最稳定的是hf，其水溶液呈碱性的元素是nh3；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是cl；（5）地壳中含量最多的元素o【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期中，氯气为黄绿色气体、f2浅黄色气体，na原子半径最大，h原子半径最小，f的非金属性最强，na的金属性最强，f无正价，cl的最高正极为+7价，氨水显碱性，地壳中含量最多的元素为o，以此来解答【解答】解：在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有cl2、f2，故答案为：cl2、f2；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是na；最小的元素是h，故答案为：na；h；（3）气态氢化物中最稳定的是hf，其水溶液呈碱性的元素是nh3，故答案为：hf；nh3；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是cl，故答案为：cl；（5）地壳中含量最多的元素为o，故答案为：o【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20已知元素aa、bb、cc、dd、ee的原子结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是na、al、cl（填元素符号，下同），属于同主族的元素f、cl、br（2）金属性最强的元素是na，非金属性最强的元素是f（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是naoh【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素原子结构示意图，可知a为al、b为cl、c为na、d为br、e为f（1）同周期元素原子具有相同电子层数，同主族元素原子最外层电子数相同；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（3）元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强【解答】解：由元素原子结构示意图，可知a为al、b为cl、c为na、d为br、e为f（1）同周期元素原子具有相同电子层数，故na、al、cl同周期，同主族元素原子最外层电子数相同，所以f、cl、br同主族，故答案为：na、al、cl；f、cl、br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，所以na的金属性最强，f的非金属性最强，故答案为：na；f；（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性naal元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故naoh的碱性最强，故答案为：naoh【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，比较基础，关键是弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，注意对元素周期律的理解21有x、y、z三种短周期元素，x的气态氢化物化学式为h2x，此氢化物的分子量与x最高价氧化物的分子量之比为17：40，x原子核内质子数与中子数相等，y与x可以形成离子化合物y2x，y的阳离子电子层结构与ne相同，z与x同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子试回答：（1）写出各元素符号：xs、yna、zcl（2）x离子的结构示意图为x与y形成的离子化合物的电子式为，z和氢形成的化合物的电子式为（3）y单质在空气中燃烧的化学方程式为2na+o2na2o2，生成物与水反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z三种短周期元素，x的气态氢化物化学式为h2x，在该氢化物中，x显2价，则x为第via族元素，且为短周期元素，所以x是o或s元素，此氢化物的相对分子质量与x最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，o元素没