高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第1节化学反应的方向和限度高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第1节化学反应的方向和限度高考真题重组 鲁科版1(2013高考北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()a. t/2550100kw/10141.015.4755.0b.c. d.c(nh3h2o)/ (moll1)0.10.01ph11.110.6解析：a.二氧化氮气体中存在平衡：2no2n2o4，体系的温度变化会使平衡发生移动。b.不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大。c.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释。d.氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其ph的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：nh3h2onhoh发生了移动。答案：c2(2013高考江苏卷)一定条件下存在反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2 和1 mol h2，在中充入2 mol co 和2 mol h2o,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a容器、中正反应速率相同b容器、中反应的平衡常数相同c容器中co的物质的量比容器中的多d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于1解析：选cd。分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，a错。容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，b错。中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程度均较小，则c、d均正确。3(2013高考大纲全国卷) 反应x(g)y(g)2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是()a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大解析：根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。a该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。b.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。c.增大c(x)，平衡正向移动，y的转化率增大，x本身的转化率反而减小。d.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，y 的转化率增大。答案：d4(2013高考上海卷)某恒温密闭容器中，可逆反应a(s)bc(g)q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时放出热量q解析：选bc。若b为气体，且原平衡时b与c的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变，故a项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(a)消耗n(c)消耗，b项正确；保持体积不变，若b为气态，则向平衡体系中加入b，平衡逆向移动，c项正确；因反应为可逆反应，故加入1 mol b和1 mol c至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q，d项错误。5(2013高考重庆卷)将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915 、2.0 mpa时e的转化率为60% 该反应的s0 k(1 000 )k(810 )上述中正确的有()a4个b3个c2个d1个解析：反应e(g)f(s)2g(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b75.0，故b0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。答案：a6(1)(2013全国卷新课标)在1.0 l密闭容器中放入0.10 mol a(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g) h85.1 kjmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53列式并计算反应的平衡常数k_。(2)(2013高考天津卷)已知气缸中生成no的反应为：n2(g)o2(g)2no(g)h0若1 mol空气含有0.8 mol n2和0.2 mol o2,1300 时在密闭容器内反应达到平衡。测得no为8104mol。计算该温度下的平衡常数k_。(3)(2013高考山东卷)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0 (i)反应(i)的平衡常数表达式k_。若k1，向某恒容密闭容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡转化率为_。解析：(1)反应前气体总物质的量为0.10 mol，令a的转化率为(a)，改变量为0.10(a) mol，根据差量法可得，气体增加0.10(a) mol，由阿伏加德罗定律列出关系：k1.5(2)n2(g) o2(g) 2no(g)起始量(mol) 0.8 0.2 0转化量(mol)