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有关酸碱中和滴定的专题讲析一、概念1、定义用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫。2、原理n(H+)n(OH-) 即（为酸或碱的元数）如取一定体积未知浓度的碱溶液，用已知浓度的酸中和之，测定所消耗酸的体积，则： 3、关键准确测定参加反应的两种溶液的体积准确判断中和反应是否恰好完全反应二、仪器 酸式滴定管、 碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、移液管、锥形瓶 不能装碱和强 不能装酸和 量待测液 装待测液 碱弱酸盐及HF 强氧化性溶液三、试剂标准溶液、待测溶液指示剂作用：通过指示剂颜色变化来确定滴定终点选择：变色要灵敏，明显（终点PH尽可能与变色范围一致）四、操作过程1、检查滴定管是否漏水查漏方法：酸式滴定管：关闭活塞，用水加满至0以上，直立2分钟，看是否有水滴下或从活塞缝中渗出，然后将活塞转动180再检查一次。碱式滴定管：装水直立两分钟不漏水即可。2、洗涤酸式、碱式滴定管和移液管先依次用自来水、蒸馏水洗涤后，再用相应的待装的溶液（标准液或待测液）润洗二至三次，而锥形瓶不能用待装的溶液润洗。3、装液（正滴滴定管中装标准液，锥形瓶中装待测液）向已用标准液润洗的滴定管中装入标准液，至0刻度以上2-3cm处，然后垂直固定在滴定管夹上后，再放下少量液体以赶跑尖嘴处气泡，调整液面在0或0以下，记下刻度线。向已用待测液润洗的滴定管或移液管量取一定体积的待测液，放于锥形瓶中。4、加指示剂加23滴指示剂放于锥形瓶的待测液中。5、滴定左手控制酸式滴定管的活塞或碱式滴定管的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化及滴定管中的液体的流速，当滴加最后一滴时，溶液立即变色，应停止滴定，若半分钟内颜色不再改变，可判断为滴定终点。6、立即观察刻度线，记下度数。7、按公式计算，多次实验的体积要用平均值。如多次实验中发现有一个值明显偏大或偏小，应舍去该值不计。五、注意问题1、酸式或碱式滴定管、移液管可精确到0.01ml，而量筒只精确到0.1ml。2、量筒不标刻度，数值从下往上增大；酸式或碱式滴定管的上端有0刻度，由上往下数值增大，但最下端有一小段不标刻度（如50ml滴定管装液至刻度线0，若全部放出液体，则体积要大于50ml）；移液管在管细颈处划一刻度线，还注明了温度和容积。附：容量瓶、量筒、滴定管、移液管等有刻度容积的容器都标有温度20。3、正滴时，标准液要装在滴定管中，装之前一定要用标准液润洗；待测液要先用滴定管或移液管量取（量之前也要用待测液润洗），量取后再注入锥形瓶中（锥形瓶不能润洗）。4、滴定管的操作：左手控制酸式滴定管的活塞或碱式滴定管的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化及滴定管中液体的流速。六、指示剂的选择符合：指示剂的颜色变化要灵敏、明显，便于观察，宜用酚酞和甲基橙，不宜用石蕊。要考虑滴定终点时，溶液水解的酸碱性。滴定终点溶液的PH值与指示剂变色范围基本一致，但不一定要完全符合这个范围，相差23个PH属于允许误差范围综上所述： 强碱滴弱酸，宜用酚酞，无浅红；不能用甲基橙 强酸滴弱碱，宜用甲基橙，黄橙；不能用酚酞 强酸与强碱之间的互滴都宜用酚酞 无浅红 有时也可用甲基橙。 浅红无附：常见溶液的PH值：醋酸：PH3 饱和H2CO3溶液：PH4 饱和NH4Cl溶液：PH4饱和NaHCO3溶液：PH8.1 饱和CH3COONa溶液：PH10七、误差分析一元强酸与一元强碱的滴定1、分析的依据：（1）正滴：在滴定管中装有标准液，在锥形瓶中装待测液C标V标=C待V待 已知观察 求自已确定一般等于25ml因此：C待 V标 即 C待测 与眼睛观察的滴定管中的体积成正比（2）反滴：在滴定管中装待测液，在锥形瓶中装标准液 C标V标= C待V待 已知自己确定 求 观察一般等于25ml因此：C待测 即 C待测 与眼睛观察的滴定管中的体积成反比指出：如未指明是反滴，则一般是指正滴2、误差的分类：（1）操作误差因操作不当引起滴定管的洗涤（正确：先用水洗后润洗）锥形瓶的洗涤（正确：只用水洗不润洗 ）滴定管或移液管尖嘴处有气泡（正确：应排尽尖嘴处气泡）读数不规范（正确：滴定前、后均要平视，不可俯视仰视）（2）终点判断不正确过早或过迟地估计终点以指示剂变色，且在半分钟内不褪色为准（3）成份误差因样品含有杂质引起八、根据指示剂的变色，如何确定有关化学反应方程式1、用一定浓度的HCl滴定未知浓度的Na2CO3溶液时，如开始用酚酞作指示剂，当颜色由红无时，则发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3上述变色后，如再滴加甲基橙作指示剂，当颜色由黄橙时，则发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2CO32、用一定浓度的HCl滴定未知浓度的Na2CO3溶液时，如开始用甲基橙作指示剂，当颜色由黄橙，则发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3九、例题讲析例1：下列由于操作不当，所引起的待测溶液的浓度有何变化？预先未用标准液润洗滴定管；预先未用待测液润洗移液管；用待测液润洗锥形瓶；滴定前尖嘴处有气泡；用少量蒸馏水加进锥形瓶；读标准液体积时开始仰视；读标准液体积时开始俯视；读标准液体积终点时仰视；读标准液体积终点时俯视。例2：以下几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4；甲基红4.46.2；酚酞8.210，现用0.1000 mol/l NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）A. 都可以B. 只能用C. 可以用或D可以用或例3、用一支50 ml的碱式滴定管，其中装有0.1 mol/l的NaOH，液面恰好在35 ml处，若将试管内的碱全部刚好中和锥形瓶中的15 ml的HCl，则HCl浓液为（）A. 大于0.1 mol/lB. 小于0.1 mol/l C. 等于0.1 mol/lD. 无法确定例4、下列仪器：天平；胶头滴管；25 ml酸式滴定管；25 ml碱式滴定管；15 ml移液管；5 ml量筒；锥形瓶。若用0.1 mol/l的NaOH溶液去滴定20.00 ml未知浓度的HCI，最合理的仪器是： 。例5、将0.1 mol/l的NaOH溶液25 ml逐滴加入0.05 mol/l的稀硫酸25 ml中，当NaOH溶液过量一滴时(相当于0.05 ml)，假定溶液的体积为50 ml，此时溶液的PH（ ）A. 11B. 10C. 9D. 8例6、用0.1 mol/l的HCl滴定20 ml NaOH和20 ml氨水，用甲基橙作指示剂，当颜色由黄变橙时，最后各消耗了20 ml的HCl，则下列关系正确的是（）A. 二者的C(OH-)浓度相等BPH相等C. 质量相等D物质的量浓度相等例7、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质，则会引起滴定结果偏低的是（ ）ANaClBNa2O CNa2CO3DKOH例8：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液浓度时，用甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙。若配制碳酸钠溶液时，所用的碳酸钠溶液中分别含有：NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3，则所测的结果偏低的是：（ ）A. B. C. D. 例9、有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的HCl进行滴定，当达到滴定终点时消耗HCl的体积分别为 V1 ml和V2 ml。若V22V1，则上述溶液中溶质是（）ANaOHBNa2CO3CNa2CO3和NaHCO3DNaOH和Na2CO3例10、mg 纯 NaOH 溶于V ml水，用一已知浓度的 HCl 滴定，以酚酞作指示剂，消耗 HCl 溶液V1 ml；若将mg NaOH 在空气中放置一段时间后，又溶于V ml的水，再用相同浓度的 HCl滴定，以甲基橙作指示剂，消耗 HCl 溶液V2 ml，试比较V1与V2的大小 。例11、称取NaOH和Na2CO3的混和物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以C mol/l的HCl滴定，耗用V1升HCl，若酚酞无色，此时发生的方式程 。若最初用甲基橙作指示剂，当耗用V2升HCl时，甲基橙变橙色，此时发生的方程式 。由此计算，混合物中NaOH的质量百分含量_。 例12、回答下列关于指示剂的选用问题：用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择_作指示剂（2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）；用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液时，应选用_作指示剂，原因是_ 。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，且最终生成CO2，应选择_作指示剂。若最终生成NaHCO3选择_作指示剂。用已知的浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH浓度时，应选择_作指示剂。例13、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH含量时，可先在混合溶液中加入过量BaCl2溶液，