浙江省高考化学一轮复习 第二部分 无机化学与化学反应原理综合课件 苏教版.ppt

第二部分选考试题强化篇 选考题型一无机化学与化学反应原理综合 3 2 1 1 2016浙江4月选考 30 氨气及其相关产品是基本化工原料 在化工领域中具有重要的作用 1 以铁为催化剂 0 6mol氮气和1 8mol氢气在恒温 容积恒定为1l的密闭容器中反应生成氨气 20min后达到平衡 氮气的物质的量为0 3mol 在第25min时 保持温度不变 将容器容积迅速增大至2l并保持恒容 体系达到平衡时n2的总转化率为38 2 请在下图中画出从第25min起h2的物质的量浓度随时间变化的曲线 4 2 1 答案 5 2 1 该反应体系未达到平衡时 催化剂对逆反应速率的影响是增大 填 增大 减小 或 不变 2 n2h4是一种高能燃料 有强还原性 可通过nh3和naclo反应制得 写出该制备反应的化学方程式 naclo 2nh3n2h4 nacl h2o n2h4的水溶液呈弱碱性 室温下其电离常数k1 1 0 10 6 则0 01mol l 1n2h4水溶液的ph等于10 忽略n2h4的二级电离和h2o的电离 6 2 1 已知298k和101kpa条件下 7 2 1 3 科学家改进了no2转化为hno3的工艺 如虚框所示 在较高的操作压力下 提高n2o4 h2o的质量比和o2的用量 能制备出高浓度的硝酸 实际操作中 应控制n2o4 h2o质量比高于5 11 对此请给出合理解释反应2n2o4 2h2o o24hno3中 n2o4 h2o的质量比等于5 11 高于5 11是为了提高n2o4的浓度 有利于平衡正向移动 得到高浓度的硝酸 8 2 1 深度剖析 1 本小题要求作图 而作图的基础建立在准确计算的基础之上 因此对学生的综合能力要求较高 要求考生能利用三段式求出20min平衡时氢气的物质的量 在第25min时 体积变为2l 则浓度为原来的一半 再根据平衡转化率求出第二次平衡时氢气的浓度 已知信息 0 20minn2 g 3h2 g 2nh3 g 起始 mol 0 61 80转化 mol 平衡 mol 0 3 9 2 1 利用信息计算 0 20minn2 g 3h2 g 2nh3 g 起始 mol 0 61 80转化 mol 0 30 90 6平衡 mol 0 30 90 6因此 在第25min时 保持温度不变 将容器容积迅速增大至2l并保持恒容 则此时c h2 0 45mol l 1 作图时起点的纵坐标 10 2 1 已知信息 体系达到平衡时n2的总转化率为38 2 则转化的氮气为0 6mol 38 2 0 23mol 达平衡时n2 g 3h2 g 2nh3 g 起始 mol 0 61 80转化 mol 0 23平衡 mol 11 2 1 利用信息计算 达平衡时n2 g 3h2 g 2nh3 g 起始 mol 0 61 80转化 mol 0 230 690 46平衡 mol 0 371 110 46因此 第二次平衡时c h2 0 555mol l 1 作图时新平衡的纵坐标 图见答案 催化剂能同等程度地增大正 逆化学反应速率 所以该反应未达到平衡时 催化剂对逆反应速率的影响也是增大的 12 2 1 2 由题给信息 n2h4可通过nh3和naclo反应制得 可以确定氧化剂为naclo 还原剂为nh3 对应的氧化产物为n2h4 还原产物为nacl 再利用氧化还原反应方程式的配平方法 完成化学方程式 naclo 2nh3n2h4 nacl h2o 本小题考查弱电解质的电离 电离平衡常数和溶液的计算等 综合性较强 13 2 1 本小题考查盖斯定律的运用 同时需要掌握标准燃烧热的定义 虽属于常规题型 但由于需要通过四个热化学方程式进行选择和数学运算 对考生的数学运算能力要求较高 已知 由盖斯定律可知 14 2 1 3 本小题主要考查利用总反应方程式结合化学平衡移动原理 分析化工生产中的实际问题 由no2转化为hno3的工艺图可知 n2o4与水 氧气反应生成硝酸 2n2o4 o2 2h2o4hno3 反应中n2o4 h2o的质量比恰好等于5 11 当高于5 11 则提高了n2o4的浓度 又因为化学反应有一定的可逆性 因此利用化学平衡移动原理就可以解释 n2o4 h2o的质量比高于5 11是为了提高n2o4的浓度 有利于平衡正向移动 得到高浓度的硝酸 15 2 1 2 2015浙江10月选考 30 由某精矿石 mco3 zco3 可以制备单质m 制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇 取该矿石样品1 84g 高温灼烧至恒重 得到0 96g仅含两种金属氧化物的固体 其中m m m z 3 5 请回答 1 该矿石的化学式为mgco3 caco3 2 以该矿石灼烧后的固体产物为原料 真空高温条件下用单质硅还原 仅得到单质m和一种含氧酸盐 只含z si和o元素 且z和si的物质的量之比为2 1 写出该反应的化学方程式2mgo 2cao sica2sio4 2mg 单质m还可以通过电解熔融mcl2得到 不能用电解mcl2溶液的方法制备m的理由是电解mgcl2溶液时 阴极上h 比mg2 容易得电子 电极反应式为2h2o 2e h2 2oh 或2h 2e h2 所以不能得到mg单质 16 2 1 3 一定条件下 由co2和h2制备甲醇的过程中含有下列反应 其对应的平衡常数分别为k1 k2 k3 它们随温度变化的曲线如图1所示 则 h2小于 h3 填 大于 小于 或 等于 理由是由图1可知 随着温度升高 k1增大 则 h1 0 根据盖斯定律 h1 h3 h2 所以 h2 h3 17 2 1 4 在温度t1时 使体积比为3 1的h2和co2在容积恒定的密闭容器内进行反应 t1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示 不改变其他条件 假定t时刻迅速降温到t2 一段时间后体系重新达到平衡 试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线 18 2 1 答案 19 2 1 深度剖析 1 本小题考查了考生的计算能力 虽然只需根据质量进行计算 但需要考生利用一些守恒关系才能正确求解 对考生的计算能力有较高要求 m和z的相对原子质量之比为3 5 则设m和z的相对原子质量分别为3x和5x 由于mco3 zco3中mco3和zco3的物质的量之比为1 1 故得到的氧化物中mo和zo的物质的量之比也为1 1 即mo zo 根据mco3 zco3的质量为1 84g 得到的氧化物质量为0 96g 可得 则m的相对原子质量为3x 24 m为mg z的相对原子质量为5x 40 z为ca 矿石的化学式为mgco3 caco3 20 2 1 2 由于灼烧后的产物为cao和mgo的混合物 而真空高温条件下用单质硅还原 仅得到单质mg和一种含氧酸盐 含ca si和o元素 且ca和si的物质的量之比为2 1 因此含氧酸盐为ca2sio4 化学方程式为2mgo 2cao sica2sio4 2mg h 的氧化性比mg2 强 因此电解mgcl2溶液时 在阴极上h 比mg2 容易得电子 h 优先放电生成h2 电极反应式为2h2o 2e h2 2oh 或2h 2e h2 故不能得到mg单质 21 2 1 3 本小题考查化学平衡常数 反应热和盖斯定律等知识 对考生的识图能力和综合计算能力要求较高 根据图1可知 随着温度升高 k1增大 说明正反应为吸热反应 h1 0 根据盖斯定律 h1 h3 h2 结合 h1 0可知 h2 h3 22 2 1 4 本小题考查平衡移动原理的应用 并能据此作图 只有高度关注图像的起点 变化趋势和新平衡点 才能保证作图正确 根据图1可知 温度越高 k3越小 说明反应3是放热反应 假定t时刻迅速降温到t2 平衡应向放热反应即正反应方向移动 甲醇的浓度变大 最终在新的温度下重新达到平衡 作图时要特别注意温度变化瞬间浓度是连续的 同时注意降低温度化学反应速率减小 曲线斜率减小 详见答案 23 考试方向 知能储备 24 考试方向 知能储备 25 考试方向 知能储备 26 考试方向 知能储备 一 无机推断 氧化还原反应 从 考试方向 分析可知 本题型中涉及的无机推断部分重点在氧化还原反应方程式的书写 要做好此类试题 要特别关注氧化还原反应的综合应用 1 氧化还原反应概念 原理 知识网络 书写陌生氧化还原反应方程式时 应根据题目信息确定氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 在此基础上根据得失电子数相等进行配平 27 考试方向 知能储备 2 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂 o2 cl2 o3 浓硫酸 hno3 h2o2 h h clo fe3 常见的还原剂 金属单质 cl br i s2 s fe2 注意 元素的最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性 以上所列常见的氧化剂和还原剂中 如cl2中氯为0价 虽常作强氧化剂 但cl2与水或碱溶液反应时既是氧化剂又是还原剂 因此中间价态还应视具体情况具体分析 28 考试方向 知能储备 3 氧化产物和还原产物的判断 1 判断的基本原理 还原剂所含元素化合价升高 失去电子 生成氧化产物 氧化剂所含元素化合价降低 得到电子 生成还原产物 2 善于利用平常学习的知识 kmno4参与氧化还原反应时 固态时一般还原为k2mno4或mno2 酸性溶液中还原为mn2 例如 kmno4参与氧化还原反应时 其还原产物还会受溶液酸碱性的影响 如 29 考试方向 知能储备 h2o2参与的氧化还原反应 fe遇不同的氧化剂时 强氧化剂往往将其氧化到 3价 弱氧化剂将其氧化到 2价 我的积累 30 考试方向 知能储备 4 陌生氧化还原反应方程式的书写 1 根据信息确定主要反应物和产物 写出 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物注意 同一氧化剂与含多种还原剂的混合物反应时 还原性最强的物质优先被氧化 同一还原剂与含多种氧化剂的混合物反应时 氧化性最强的物质优先被还原 同一元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时 生成中间价态的产物 不会出现价态变化交叉现象 有些多价态元素还会发生歧化反应 同一元素发生一部分化合价降低一部分化合价升高的氧化还原反应 31 考试方向 知能储备 2 关注数据信息 准确计算 确定相关物质的化学式或物质间反应的定量关系 特别要注意计算的准确性和作答的规范性 如 2013年浙江卷中nan3的推断 首先是要利用数据进行正确计算 计算正确后要相信自己 防止出现计算出nan3 反而写成na3n的现象 3 根据电子守恒 化合价升降数值相等 原子守恒等对氧化还原反应方程式进行配平 该类题型不要急于一步写出反应物和生成物 有些未发生元素化合价变化的反应物和生成物 可能需要按照缺项配平的方式最后写出 不要急于求成 32 考试方向 知能储备 二 化学反应原理1 化学反应中的热效应 1 构建知识网络 33 考试方向 知能储备 2 热化学方程式的书写 正确书写化学方程式 标注物质状态 s l g aq 反应温度和压强 25 101kpa时不标注 写 h 或 数值及单位 检查 化学计量数表示物质的量 可以是分数 查每种物质的状态是否标注正确 查 h 吸热为 放热为 单位 kj mol 1 34 考试方向 知能储备 3 反应热与键能 h e1 e2 反应物的键能总和减去生成物的键能总和 利用键能计算反应热 要正确判断物质中化学键的数目 h e4 e3 生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量 35 考试方向 知能储备 4 标准燃烧热与中和热 标准燃烧热 在101kpa时 1mol物质完全燃烧的反应热 注意 标准燃烧热是以1mol物质完全燃烧为标准的 燃烧产物必须是稳定的物质 如碳元素转化为co2 g 氢元素转化为h2o l 氮元素转化为n2 g 等 要特别注意区分标准燃烧热与热值概念的差异 热值是指1g物质完全燃烧所放出的热量 中和热 在稀溶液中 强酸跟强碱发生中和反应生成1molh2o l 时的反应热 36 考试方向 知能储备 注意 中和热是以生成1molh2o l 为标准的 以稀溶液中的中和反应为基础 文献资料中中和热的热化学方程式一般为 因此 弱酸 弱碱 浓溶液等不适用于该热化学方程式 37 考试方向 知能储备 5 盖斯定律 盖斯定律 一定条件下 一个化学反应不论是一步完成 还是分几步完成 其总的热效应是完全相同的 盖斯定律内涵 一个化学反应的 h只与反应的起始状态和反应的最终状态有关 而与反应的途径无关 盖斯定律的价值是计算化学反应的反应热 写出新反应的热化学方程式 计算技巧 以目标热化学方程式为基准 可将热化学方程式等号左右互换 h变成相反数 单位不变 可将热化学方程式乘以或除以某个数 反应热也要进行相应地变化 可将热化学方程式相加或相减 反应热也相应相加或相减 38 考试方向 知能储备 2 原电池和电解池 39 考试方向 知能储备 40 考试方向 知能储备 注意 电镀池是利用了电解的原理 镀层金属作阳极 待镀制品 镀件 作阴极 41 考试方向 知能储备 3 化学反应速率与化学平衡 1 构建知识网络 42 考试方向 知能储备 2 化学反应速率 同一反应在同一时间内 用不同物质表示的反应速率数值可能不同 但其数值之比等于相应物质在化学方程式中的化学计量数之比 注意 比较反应速率的大小 首先看单位是否相同 然后转化成同一物质表示的速率 再比较 43 考试方向 知能储备 解释化学反应速率的两个理论 过渡态理论 反应物转化为生成物的过程需经过能量较高的过渡状态 过渡状态的平均能量与反应物平均能量的差为反应的活化能 e1为正反应的活化能 e2为逆反应的活化能 碰撞理论 反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数成正比 能发生反应的碰撞为有效碰撞 发生有效碰撞的前提条件 一是需要活化分子 二是分子在一定方向上发生碰撞 44 考试方向 知能储备 影响化学反应速率的因素 内因是反应物本身的性质 而浓度 温度 压强 催化剂等是影响化学反应速率的外因 3 h s与反应的方向 h0 反应一定自发 h0 s 0 反应高温自发 h 0 s 0 反应一定不自发 4 化学平衡 化学平衡常数 45 考试方向 知能储备 注意 表达式中的浓度均为平衡浓度 k值越大 正反应进行的程度越大 k只受温度影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 借助化学平衡常数可以判断化学平衡移动的方向 反应aa g bb g cc g dd g 的化学平衡常数为k 某时刻该反应的浓度商q 表达式中的浓度为任意时刻的浓度 q k 反应处于化学平衡状态 q k v 正 v 逆 46 考试方向 知能储备 5 化学平衡移动与勒夏特列原理 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 特别注意 改变影响化学平衡的一个因素 不能理解为 改变一个条件 因为改变的一定是能够 影响化学平衡的条件 如 压强改变对气体物质的量不变的可逆反应的平衡无影响 催化剂不影响化学平衡等 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 不能理解为 抵消这种改变 47 考试方向 知能储备 4 溶液中的离子反应 1 构建知识网络 48 考试方向 知能储备 2 弱电解质的电离 特别注意 多元弱酸的电离方程式 可以只写第一步 也可以多步都写 但不能合并书写 电离平衡常数 意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸 弱碱的相对强弱 电离平衡常数越大 电离程度越大 特别注意 多元弱酸的电离以第一步为主 各级电离平衡常数差距较大 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与温度有关 由于电离是吸热过程 因此升高温度 k值增大 49 考试方向 知能储备 电离度 注意 升高溶液温度 弱电解质的电离度增大 浓度越小 电离度越大 电离平衡的移动 可以根据化学平衡移动原理进行分析 50 考试方向 知能储备 3 盐类水解 盐类水解的实质是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子结合水电离出的h 或oh 使水的电离平衡正向移动 盐类水解的影响因素 温度 浓度等 可以根据化学平衡移动原理进行分析 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 4 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 当c h c oh 溶液呈酸性 ph7 常温 ph计算公式 ph lgc h 51 考试方向 知能储备 5 识图与作图化学反应速率与化学平衡的图像分析 1 理清题目中的一些基础信息 如看清反应物和产物的状态 固态 液态 气态还是在溶液中 2 结合题目信息分析图像 特别关注 横坐标和纵坐标对应的物理量 曲线的走势 关键点 起点 拐点和终点 的数据和含义 多条曲线存在时的比较 选取相同横坐标比较相应的纵坐标或选取相同纵坐标比较相应的横坐标 3 结合化学反应速率的有关规律和平衡移动原理 根据图像得出结论或作图 52 1 无机推断题要求考生熟悉物质间的转化关系 尤其是氧化还原反应原理的应用 物质间反应时定量关系的应用 计算 注意规范答题 如 氧化还原反应方程式的书写 化学式书写 电子式书写等 典例1 2015浙江理综 27 改编 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂 一定条件下金属钠和h2反应生成甲 甲与水反应可产生h2 甲与alcl3反应可得到naalh4 将4 80g甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24l 已折算成标准状况 的h2 请推测并回答 1 甲的化学式为 2 naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 3 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为fe2o3 脱锈过程发生反应的化学方程式为 53 解析 1 4 80g甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24l 0 1mol 氢气 m na 4 80g 0 1mol 2g mol 1 4 60g 物质的量为0 2mol n na n h 1 1 因此 甲的化学式为nah 2 naalh4与水反应生成氢气 naalh4中na为 1价 al为 3价 则h为 1价 水中h为 1价 根据氧化还原反应原理 应为 1价的h和 1价的h反应生成中间价态的氢 0价 即产生氢气 化学反应方程式为naalh4 2h2onaalo2 4h2 3 nah在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为fe2o3 显然是利用了nah的还原性 即fe2o3作为氧化剂 被还原得到单质fe 根据氧化还原反应原理 化学反应方程式为3nah fe2o32fe 3naoh 54 易错提示 1 不能根据题给数据推断甲的化学式nah 不能恰当利用金属性和非金属性判定na为 1价 h为 1价 将化学式写成hna 不按照指定回答 把化学式写成名称 氢化钠 等 2 不能正确利用naalh4中na为 1价 al为 3价 判断出h为 1价 导致无法写出化学方程式 不能利用信息和氧化还原反应原理首先写出 naalh4 2h2o未知物 4h2 再利用原子守恒找出未知物为naalo2 导致无法完成化学方程式 3 不能利用信息突破该反应属于氧化还原反应 或虽知fe2o3被还原为fe 但不能得出另一产物naoh 导致无法完成氧化还原反应方程式 55 对点训练1 2013浙江理综 26改编 氢能源是一种重要的清洁能源 现有两种可产生h2的化合物甲和乙 将6 00g甲加热至完全分解 只得到一种短周期元素的金属单质和6 72l的h2 已折算成标准状况 甲与水反应也能放出h2 同时还产生一种白色沉淀物 该白色沉淀可溶于naoh溶液 化合物乙在催化剂存在下分解得到h2和另一种单质气体丙 丙在标准状况下的密度为1 25g l 1 请回答下列问题 56 1 甲的化学式是alh3 乙的电子式是 2 甲与水反应的化学方程式是alh3 3h2oal oh 3 3h2 3 乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙 写出该反应的化学方程式3cuo 2nh3n2 3cu 3h2o 4 甲与乙之间可能 填 可能 或 不可能 发生反应产生h2 判断理由是alh3中的h为 1价 nh3中的h为 1价 二者有可能发生氧化还原反应生成氢气 57 解析 1 由 甲与水反应放出h2和生成可溶于naoh溶液的白色沉淀物 且 甲加热完全分解得到一种短周期元素的金属单质和h2 可以确定白色沉淀物为al oh 3 则甲含al和h两种元素 n al n h 0 2mol 0 6mol 1 3则甲的化学式为alh3 m 丙 1 25g l 1 22 4l mol 1 28g mol 1 丙为n2 乙分解得到h2和丙 n2 则乙为nh3 2 alh3中h为 1价 h2o中h为 1价 两者可以发生反应产生h2 alh3 3h2oal oh 3 3h2 58 3 由 乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙 可写出 方法一 先按照氧化还原反应部分配平 3cuo 2nh33cu n2 进而依据原子数目守恒写出另一产物h2o 方法二 先猜测另一产物为h2o cuo nh3cu n2 h2o 进而配平 4 alh3中的h为 1价 nh3中的h为 1价 根据氧化还原反应原理 二者可以发生反应生成中间价态的含氢物质 即产生h2 59 2 涉及反应热 化学反应速率 化学平衡 电离平衡 水解平衡和溶液的酸碱性的题型 要求考生能够运用化学反应速率及化学平衡原理来解决相关问题 要求考生对盖斯定律等规律能够灵活运用 考生备考时不可偏信热点 在掌握重点知识和规律的基础上 提高灵活分析 解决问题的能力 60 典例2 2016浙江理综 28 催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一 研究表明 在cu zno催化剂存在下 co2和h2可发生两个平行反应 分别生成ch3oh和co 反应的热化学方程式如下 某实验室控制co2和h2初始投料比为1 2 2 在相同压强下 经过相同反应时间测得如下实验数据 61 备注 cat 1 cu zno纳米棒 cat 2 cu zno纳米片 甲醇选择性 转化的co2中生成甲醇的百分比 已知 co和h2的标准燃烧热分别为 283 0kj mol 1和 285 8kj mol 1 h2o l h2o g h3 44 0kj mol 1请回答 不考虑温度对 h的影响 1 反应 的平衡常数表达式k 反应 的 h2 kj mol 1 2 有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有 a 使用催化剂cat 1b 使用催化剂cat 2c 降低反应温度d 投料比不变 增加反应物的浓度e 增大co2和h2的初始投料比 62 3 表中实验数据表明 在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响 其原因是 4 在下图中分别画出反应 在无催化剂 有cat 1和有cat 2三种情况下 反应过程 能量 示意图 5 研究证实 co2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇 则生成甲醇的反应发生在极 该电极反应式是 63 解析 1 依据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 可写出 由题目信息可写出 64 2 使用催化剂 不能使平衡发生移动 故不能提高反应物的转化率 a和b都错 降低反应温度 平衡向放热反应方向即正反应方向移动 可增大co2转化率 c对 投料比不变 增加反应物的浓度 相当于增大压强 平衡向气体物质的量减小方向即正反应方向移动 可增大co2转化率 d对 增大co2和h2的初始投料比 可增大氢气的转化率 二氧化碳的转化率反而减小 e错 3 在相同温度下 不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响 表中数据表明此时反应未达到平衡 不同的催化剂对反应 的催化能力不同 因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 65 4 表中数据表明 在催化剂cat 2的作用下甲醇的选择性更大 说明催化剂cat 2对反应 的催化效果更好 没有使用催化剂时反应的活化能最高 催化剂cat 1使反应的活化能下降 催化剂cat 2使反应的活化能下降得最多 这些决定了图中能量的变化趋势 由于催化剂不能使化学平衡发生移动 因此三种情况下开始时能量和最终平衡时的大小应该一致 图见答案 5 co2 c为 4价 在酸性水溶液中通过电解生成ch3oh c为 2价 c元素化合价降低 得到电子 发生还原反应 反应在阴极上进行 电极反应为 co2 6h 6e ch3oh h2o 66 2 cd 3 表中数据表明此时反应未达到平衡 不同的催化剂对反应 的催化能力不同 因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 4 5 阴co2 6h 6e ch3oh h2o 67 易错提示 1 平衡常数表达式k等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 答题时容易忽略化学方程式中每种物质前的化学计量数作为对应物质的浓度幂进行表示 从而导致错误 h的计算由于不能把握标准燃烧热的定义 h2o的状态及不能正确运用盖斯定律等 从而导致解答错误 2 使用催化剂不能使平衡发生移动 也就不能提高反应物的转化率 认识不到这点就会错选a或b c是考查降低反应温度对平衡的影响 d虽然是 投料比不变 增加反应物的浓度 实质是考查增大压强对平衡的影响 e是考查 增大co2和h2的初始投料比 对平衡的影响 c d e均要利用平衡移动原理进行解释 综合分析该题实际考查了化学平衡原理的两个重要知识点 一是判定条件的改变是否影响平衡 二是判断条件的改变如何影响化学平衡 68 3 在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响 的表述 非常容易把考生带入 死胡同 这种情况要求考生不能孤立思考这句话 纵观试题 结合表格数据的描述 在相同压强下 经过相同反应时间测得如下实验数据 这句话隐藏的本质是 表中数据表明此时反应未达到平衡 否则分析起来无从下手 导致错误 4 作图关键点有 起点 终点 拐点 最高点 或最低点 等 这些点同时决定了曲线的变化趋势 据此可作出图1 再考虑到催化剂对反应的影响 作出图2 最后考虑催化剂能够降低反应的活化能 不同催化剂的影响不同等 得到图3 69 70 本题作图考虑的细节多 加之还要通过无催化剂 cat 1 cat 2的比较作图 如果关注不到以上分析中的任何一个环节 都会导致错误 5 本题主要通过c元素化合价的变化 得出co2应在阴极上反应 然后根据电子守恒 原子守恒 反应环境 酸性 等写出正确的电极反应式 71 对点训练2 2014浙江理综 27 煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2 严重破坏生态环境 采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定 从而降低so