山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题65 离子晶体精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题65 离子晶体1、下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）a易溶于水b晶体不导电，熔化时能导电c熔点较高d晶体不导电，水溶液能导电【答案】b【解析】只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。2、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）物质naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：alcl3熔点在2.02105 pa条件下测定asicl4是分子晶体b单质b是原子晶体calcl3加热能升华dmgcl2所含离子键的强度比nacl大【答案】d【解析】a、由表中数据可知，sicl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故a正确b、单质b的熔沸点很高，所以单质b是原子晶体，故b正确c、由表中数据可知alcl3的沸点比熔点高，所以alcl3加热能升华，故c正确d、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，nacl的熔、沸点均比mgcl2高，所以nacl晶体中的离子键应比mgcl2的强，故d错误故选d3、元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物ph4i是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） a它是一种共价化合物 b在加热时此化合物可以分解为ph3和hi或h2和i2c这种化合物能跟碱反应 d该化合物可以由ph3和hi化合而成【答案】a 4、下列既有离子键又有共价键的化合物是()ana2o bnaoh ccabr2 dhf【答案】b 5、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）ba2+o22a与每个ba2+距离相等且最近的ba2+共有6个 b晶体中ba2+的配位数为8 c晶体的化学式为ba2o2 d该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】d 6、图是caf2晶胞的结构。下列说法正确的是( ) a一个caf2晶胞中含有8个ca2+b一个caf2晶胞中含有8个f- c在caf2晶胞中ca2+的配位数为4d在caf2晶胞中f-的配位数为8 【答案】b 7、下列说法不正确的是（ ） a离子晶体的晶格能越大离子键越强b阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多c通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。d拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】d 8、有关晶体结构的叙述中，错误的是（）a金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子b在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子c在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电d分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键【答案】b【解析】氯化钠晶体中钠离子周围紧邻6个氯离子，氯离子周围最近且等距离的氯离子为12个；原子晶体中只有共价键，故熔化时只有共价键被破坏。9、氧化钙在2 973 k时熔化，而氯化钠在1 074 k时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）a氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多b氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大c氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同d在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定【答案】c【解析】氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型是相同的，都是离子晶体。10、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中nn键的键能为160kjmol1，而nn的键能为942kjmol1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是（）a键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定b高聚氮晶体属于原子晶体c高聚氮晶体中n(n)n(nn)13d用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用【答案】c【解析】因晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，每个nn键为两个n原子所共有。所以晶体中n(n)n(nn)23。11、下列图像是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于nacl晶体结构的图像是（）a图(1)和图(3) b图(2)和图(3) c只有图(1) d图(1)和图(4)【答案】d【解析】在nacl晶体结构中。每个na周围等距且最近的cl有6个，图(1)和图(4)能够满足；在cscl晶体中，与每个cs等距且最近的cl有8个，图(2)和图(3)符合。12、氧化钙在2973 k时熔化，而氯化钠在1074 k时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）a氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多b氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大c氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同d在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定【答案】c【解析】cao和nacl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。cao和nacl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。13、（江苏省泰州中学2010学年度第一学期期中考试 ）有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】d14、下列有关晶体的说法中正确的是（）a.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b.原子晶体中共价键越强，熔点越高c.冰融化时水分子中共价键发生断裂d.氯化钠熔化时离子键未被破坏【答案】b【解析】考察晶体的组成微粒，及其作用力。可以对比记忆。15、下列说法正确的是( )a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】a 16、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mg/mol。若阿伏加德罗常数用na表示，则：(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体所含原子总数为 个。(3)该气体在标准状况下的体积为 l。(4)该气体溶于1l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 moll1。(5)该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为 moll1【答案】17、(20分)如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途。请回答：(1)除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是_，气体应从装置的_(填“a”或“b”)端通入。要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是_。(2)欲证明氧气中混有氯化氢气体，装置内应盛_，反应中可观察到的现象是_。检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛_，观察到的现象是_。(3)若用排空气法收集甲烷，气体应从_端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水，一氧化碳气体从_端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从_端通入。(填“a”或“b”)【答案】 (1)浓硫酸a氢氧化钠溶液(2)紫色石蕊试液紫色溶液变成红色澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(3)bba 18、氯化铜晶体（cucl2xh2o）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph：酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有 。（写出一点）若溶液a含有的金属离子有cu2、fe2，则试剂为cl2，通入cl2发生反应的离子方程式： 。加入试剂的目的是调节ph至a，a的范围是 ；为避免引入杂质离子，试剂可选用 。a.氨水 b.氧化铜 c.氢氧化铜 d.氢氧化钠由溶液c获得cucl2xh2o，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是： 。工业生产过程会产生含cu2的废水，向废水加入碱调节ph=8，沉降后废水中cu2浓度为 mol/l。（已知kspcu(oh)2=5.61020）氯化亚铜（cucl）也是一种重要的化工原料。制备过程：向cucl2溶液中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出制备cucl的离子方程式： 。【答案】粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度2fe2cl2 2fe3 2cl 3.75.4 bc 抑制 cucl2 水解 5.610-8 2cu22clso22h2o2cucl+4hso42【解析】试题分析：酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度。若溶液a含有的金属离子有cu2、fe2，则试剂为cl2，使亚铁转化为三价铁，通入cl2发生反应的离子方程式：2fe2cl2 2fe3 2cl。加入试剂的目的是调节ph至a，a的范围是3.75.4保证铁离子沉淀完全；为避免引入杂质离子，试剂可选用：氧化铜 ；氢氧化铜 。由溶液c获得cucl2xh2o，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：抑制 cucl2 水解。工业生产过程会产生含cu2的废水，向废水加入碱调节ph=8，c(oh-)=110-6所以沉降后废水中cu2浓度=kspcu(oh)2/c2(oh-)=5.610-8 mol/l。（已知kspcu(oh)2=5.61020）氯化亚铜（cucl）也是一种重要的化工原料。制备过程：向cucl2溶液中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。制备cucl的离子方程式：2cu22clso22h2o2cucl+4hso42。考点：制备氯化铜晶体实验点评：此题综合性较强，能够考查学生把所学知识运用到实际问题的能力。19、向fecl3溶液中加入koh溶液至过量，微热，再通入cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：k2feo4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 【答案】【解析】20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 21、a、b、c、d、e五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素,它们的转化关系如图所示,其中a为澄清溶液,c为难溶的白色固体,e易溶于水。若取a溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出化学式:a,b,c,d,e。(2)写出下列反应的离子方程式:ab:_。ad: _。【答案】(1)kalo2al(oh)3al2o3alcl3 naalo2(2)al+co2+2h2o=al(oh)3+hcal+4h+=al3+2h2o【解析】短周期常见的金属元素有na、mg、al;其中含有该金属元素的物质b既能与盐酸反应生成d,又能与naoh溶液反应生成e,且b能受热分解生成c,故b为al(oh)3,d为alcl3,e为naalo2,c为al2o3,a为kalo2。22、某待测溶液(阳离子为na)中可能会有so、s2、so、cl、br、no、co、hco中的一种或若干种。进行下列实验（如下图所示）(每次实验所加试剂均过量)：回答以下问题：(1)待测液是否含有so、so?答： (2)沉淀b的化学式为 。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。【答案】(1)含有so或so中的一种，或两种都有。(2)baco3（3）br、s2 co、hco (除so或so以外)23、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为_。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_。(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)c na (2)co、o2、cl2(3)co2、cs2 clo2、so2(其他合理答案也可)(4)金刚石 nacl na co(其他合理答案也可)(5)2na2o2+2co2=2na2co3+o2【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍，b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，可推出元素a为c、b为o、c为na、d为s、e为cl。由这些元素形成的双原子分子为co、o2、cl2；由这些元素形成的三原子分子中直线形的为co2、cs2，非直线形的分子是clo2、so2、o3、scl2等。这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是nacl，金属晶体的是na，分子晶体的是o2、cl2、o3或 co；元素a和b形成的一种化合物(co2)与c和b形成的一种化合物(na2o2)发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2。24、有a、b、c、d、e、f六种元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b是电负性最大的元素，c的2p轨道中有三个未成对的单电子，f原子核外电子数是b与c核外电子数之和，d是主族元素且与e同周期，e能形成红色（或砖红色）的e2o和黑色的eo两种氧化物，d与b可形成离子化合物其晶胞结构如图所示请回答下列问题（1）e元素原子基态时的价电子排布式为 ；（2）a2f分子中f原子的杂化类型是 ；（3）c元素与氧形成的离子co2的立体构型是 ；写出一种与co2互为等电子体的分子的分子式 ；（4）将e单质的粉末加入ca3的浓溶液中，通入o2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 ；（5）从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）【答案】（1）3d104s1；（2）sp3；（3）v形；o3或so2；（4）2cu+8nh3h2o+o2=2cu（nh3）42+4oh+6h2o； o3或so2（5）caf2；【解析】有a、b、c、d、e、f六种元素，a是周期表中原子半径最小的元素，则a为h元素；b是电负性最大的元素，则b为f元素；c的2p轨道中有三个未成对的单电子，则c原子核外电子排布为1s22s22p3，则c为n元素；f原子核外电子数是b与c核外电子数之和，则f原子核外电子数为9+7=16，则f为s元素；e能形成红色（或砖红色）的e2o和黑色的eo两种氧化物，则e为cu元素；d与b可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中f原子数目为8，d原子数目为8+6=4，故化学式为df2，d为+2价，d是主族元素且与e同周期，处于第四周期，则d为ca元素，综上所述：a为氢、b为氟、c为氮、d为钙、e为铜、f为硫，（1）e为cu元素，原子核外电子数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2