湖南省益阳市第六中学高二化学上学期期中试卷 理.doc

湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试卷相对原子质量：h：1 c：12 o：16 n：14 s：32 na：23 al:27 cl：35.5 k:39 ca:40 p:31 s:32 fe:56 zn:65 br:80 ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是（ ）a摩尔是七个基本物理量之一b阿伏伽德罗常数是没有单位的c氮气的摩尔质量是28gd1molh2o约含有6021023个水分子2下列关于胶体的叙述中，不正确的是a胶体中分散质粒子的直径小于1 nmb胶体是一种介稳体系c用滤纸能分离胶体和悬浊液d利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体3下列电离方程式错误的是 （ ）aal2(so4)32al3 3so42 bnahco3na h co32cba(oh)2 ba2+ + 2 oh- dnahso4nahso424反应 3cl2 + 6koh 5kcl + kclo3 + 3h2o中，氧化剂与还原剂的质量之比是 a11 b15 c51 d32 5下列有关nahco3与na2co3的说法中，正确的是a、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生co2的速率：na2co3nahco3 b、分别加热两种样品，没有残留物质的是nahco3c、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是nahco3d、二者在一定条件下不能相互转化6一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是a只有no2 b只有no cno2和no dno2和h27下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）a氯元素的原子结构示意图： bn2的结构式：nnc原子核内有8个中子的氧原子： d二氧化碳的电子式：8下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是a.ch3cl b.ccl4 c.ch2cl2 d.ch4 9下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）10已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4l，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（ ）a 2:1 b. 1:1 c. 1:2 d. 3:111下列说法中，不正确的是a任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化b即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化c化学反应中既有物质变化又有能量变化d物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等12已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )c+da+b能量反应过程a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行13下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气提高燃料的着火点 降低燃料的着火点a. b. c. d.141905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050 mpa的高压和500 的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transfe(dmeoprpe)2cl2的铁化合物。用transfe(dmeoprpe)2cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为n2+3h22nh3，有关说法正确的是（ ）a.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同b.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景c.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键d.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应152005年10月12日我国用长征二号f型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号f型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（c2h8n2），氧化剂是液态的n2o4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kj。下列说法不正确的是（ ）a.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能b.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应c.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量d.燃烧时的总反应为：c2h8n2+2n2o42co2+3n2+4h2o16下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 a10 20ml 3mol/l的盐酸溶液 b20 30ml 2mol/l的盐酸溶液 c20 20ml 2mol/l的盐酸溶液 d20 10ml 4mol/l的盐酸溶液17已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) hq1 kj/mol； 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) hq2 kj/mol； h2o(g) = h2o(l) hq3 kj/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体112l（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）a 4q1+0.5q2 b 4q1+q2+10q3 c 4q1+2q2 d4q1+0.5q2+9q318下列热化学方程式及说法正确的是( )ach4（g）+ 2o2 (g)co2(g)2h2o(l) h= 890kjb丁烷的燃烧热是2878 kj/mol，则：c4h10（g）+13/2o2（g）=4co2（g）+5h2o（g）h= 2878kj/mol c2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，则：h2o（g）=h2（g）+1/2o2（g）；h=+242 kjmol1dch3cooh（aq）+koh（aq）=ch3cook（aq）+h2o（l）h=akjmol1，a就为中和热的值19白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据右图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是：a（4a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b4a5d）kjmol1 c（4c+12b6a5d）kjmol1 d（6a+5d4c12b）kjmol120反应n23h22nh3 ，开始时n2的浓度为3 moll1，h2的浓度为5 moll1，3 min后测得nh3浓度为0.6 moll1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()av(h2)0.3 moll1min1 bv(nh3)0.2 moll1s1 cv(n2)1.0moll1min1 dv(h2)1.67 moll1min121实验室测得4 mol so2发生下列化学反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196 kj/mol。当放出313.6 kj热量时，so2转化率最接近于（ ）。a40% b50% c80% d90%22甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/l盐酸20 ml(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/l盐酸20 ml(过量)；生成体积(折算成标准状况)v(co2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（ ）23在反应c(s)co2(g)2co(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将c粉碎 通co2气体 加入足量木炭粉a b c d全部24下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）a增大压强 b升高温度 c增大反应物的量 d减小生成物的浓度25在一定条件下，将1mol co和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g), 若反应达平衡时测得co转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为a.0.25 b.0.44 c.0.17 d.1.026在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数 ( )a减小 b增大 c不变 d无法判断27右图中的曲线是表示其他条件一定时，2noo22no2 h0 ，反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()aa点bb点cc点dd点28在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g)2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是29下列说法正确的是（ ）a某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行b某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行c反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关d温度有可能对反应的方向起决定性的作用302n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=56.8kj/mol自发进行的原因是：()a、是吸热反应；b、是放热反应；c、是熵减少的反应；d、熵增大效应大于能量效应。第ii卷（非选择题）二、推断题（每空2分，共12分）31b是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且d能发生加聚反应。（）写出a的结构简式（2）下列反应的化学方程式和反应类型反应： ; （3）写出a与足量的溴水反应的方程式且命名产物： ; （4）写出d在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式： 三、填空题（每空2分，共28分）32（16分）(1)在25、101kpa下， 1g甲烷完全燃烧生成co2和液态h2o，放出55 kj的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。(2)2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h1 = 702 kj/mol2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h2 = 182 kj/mol由此可知zno（s）+hg（l）= zn（s）+hgo（s） h3= 。（3）已知 2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的 h=99kjmol-1请回答下列问题：图中e、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 图中h= kjmol-1。33(12分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：2a(g) + b(g) 3c(g) + d(g)，2分钟后，反应达到平衡，c的浓度为1.2 mol/l。(1) 平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）(2)用a表示2分钟内平均反应速率 ，a在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“”、“=”）。(3) 容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(4)为了增大b的转化率，可采取的措施是_（用序号填空）加入a 加入b 加压 再加入1.6 mol a+ 0.8 mol b 将c分离出容器 (5)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入