选修4-化学反应原理总复习练习题.doc

选修4-化学反应原理总复习一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H为（ ）A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o mA已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b，则ab二、原电池及电解池1、新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ） A、 B、 C、 D、2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）AAgNO3BHClCNaOHDNaCl3.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（ ）A溶液的pH增大 B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出 D溶液的pH减小4. 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是（ ）A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低5. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是： ( )A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反应是Pb-2e+SO42PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+6. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ( )A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷7. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)cn(Bm-)。25，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25)1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是( )A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同有关化学反应的方向、速率及限度1. 已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 2. 已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m3. 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL1。下列有关判断正确的是 ( )A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225molL1s1 C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30molL14. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况5.（12分）两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填、=、12的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2D. pH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClO5. 下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- BHFH+F-CHIH+I- DCa(OH)2=Ca2+2OH-6. 向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（ ）7. 室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 ( )AS2O32- BNH4+ CNO3- DHCO3- 8. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ( )A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(OH-) + c(A-)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D、0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)10.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B：_ ；J：_。(2)写出下列反应的离子方程式：_ H+E(溶液)M _ 。I溶于G _ 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。11. 已知铜氨溶液中存在如下平衡：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。某一混合液含有Ag+、Fe3+和Al3+，可以下列流程图加以分离和鉴定。混合液滤液A沉淀B沉淀C滤液D沉淀E沉淀F溶液G加入过量NH3(aq)搅拌后过滤加入HNO3(aq)加入过量NaOH(aq)搅拌后过滤加入HNO3(aq)加入HCl(aq)(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式_ _ 。(2)解释步骤中生成沉淀B的原因 _ _ 。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式 _ 。(4)溶液G中的金属离子的鉴定方法 _ 。12. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg