河北省石家庄市高三化学第一次调研考试试题 理 新人教版.doc

精英中学2012-2013学年度第一学期第一次调研考试高三化学试题（理科）注意事项：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为、两卷，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 br-80 i-127 na-23 k-39 mg-24 al-27 mn-55 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108 ba-137第卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方 法。透析的原理是（ ）a蒸发b电泳c过滤d渗析2.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 na含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 na标准状况下，2.24 l cl2通入足量h2o中转移的电子数均为0.1 na25时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2 na100 ml 1 moll1 alcl3溶液中含有的阳离子数大于0.1 na50 ml 12 moll1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 na13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 naa b c d 3下列各组离子能大量共存，通入过量so2气体后仍能大量共存的是 （ ）ah+、ca2+、fe3+、no3- bba2+、cl-、al3+、h+cna+、nh4+、i-、hs- dna+、ag+、k+、cl-4.下列离子方程式中，正确的是（）anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+oh=baso4+h2ob在次氯酸钠溶液中通入少量so2：2cloh2oso2=2hcloso32c在氨水中通入过量so2：2nh3h2oso2=2nh4so32h2od在氢氧化钠溶液中通入一定量的co2：3oh2co2=co32hco3h2o5将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入足量盐酸，最后可得标准状况下气体( ) a5.6l b11.2l c22.4l d44.8l6下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )a酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 b碱、盐可能含氧，酸一定含氧c酸、碱、盐可能都不含金属元素 d金属氧化物一定是碱性氧化物7为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是a. b.c. d.8已知pbso4难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为：pbso4 + 2ch3coonh4 (ch3coo)2pb + (nh4)2so4。 (ch3coo)2pb浓溶液很难导电，当向溶液中通入h2s气体时，有pbs黑色沉淀生成，下列表示该反应的方程式中正确的是（ ） a(ch3coo)2pb + h2s pbs+ 2ch3coohbpb2+ + h2s pbs+ 2h+cpb2+ + 2ch3coo+ h2s pbs+ 2ch3coohdpb2+ + 2ch3coo+ 2h+ + s2 pbs+ 2ch3cooh9.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；a b c d10.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。下列判断正确的是(不考虑no2转化为n2o4)()a开始时左右两室分子数相同 b反应前后no室压强相同c最终容器内密度与原来相同 d最终容器内无o2存在11元素x的单质及x与y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是()ax可能是金属bx可能是非金属cn可以等于2或3dxym与xyn的相互转化是可逆反应12相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是aal bal(oh)3 calcl3 dal2o3 13.标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是()a(17v22 400)/(22.422.4v) bw17c/(1 000)cw17v/(17v22 400) dc1 000v/(17v22 400)14已知氢化钠（nah）属于离子晶体，nah与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）a、nah的水溶液显中性 b、nah是一种强氧化剂 c、nah中的氢离子可以被还原成氢气 d、nah中氢离子与锂离子的核外电子排布相同15原混合气体中可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和水蒸气中的两种或多种气体，当混合气 体依次通过a、澄清石灰水(无浑浊现象)、b、ba(oh)2溶液(有白色浑浊)、c、浓硫酸(无明显 变化)、d、灼热氧化铜(变红)、e、无水硫酸铜(变蓝)，则可以判断混合气体中（ ）a、一定没有co2，肯定有h2 b、一定有h2、co2和hclc、一定有co、co2和水蒸气 d、可能有co2、nh3和水蒸气16在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )a用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 b溶解搅拌时有液体飞溅c用质量分数分别为10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合配制50%的硫酸溶液d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线17.向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )a.白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2 b.滴加ki溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀c.通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 d.上述实验条件下，物质的氧化性：i2cu2+so218下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性19将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）。向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中不正确的是 （ ） a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100ml b当金属全部溶解时收集到no气体的体积一定为2.24l c参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6g d当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol20.某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，测得溶液中的co32、hco3、alo2、al3的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是a原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1:2 bv1:v21:5cm点时生成的co2为0.05mol da线表示的离子方程式为alo2hh2oal(oh)3二、非选择题（五道题共60分）21（12分）现有以下物质：nacl晶体 液态so3 液态醋酸 汞 baso4固体 纯蔗糖（c12h22o11） 酒精（c2h5oh） 熔化的kno3，请回答下列问题（用序号）： 以上物质中能导电的是 。 以上物质中属于电解质的是 。 以上物质中属于非电解质的是 。 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。22（12分）某颜色呈淡红色的粉末状固体混合物，由两种常见氧化物a和b组成，在一定条件下可实现下图所示的变化：空气 a 加热少量hno3 b co a c naoh d co2 e c f naoh g h(红褐色) 加热b的化学式是 ，反应的化学方程式是 。 0.2n(c) (mol) n(mol) 0.4 0.6 0.80.3 no3 0.1 0.2 a的化学式可能是 ，反应(通入的co2过量)的离子反应方程是 。若第步反应中向200ml4moll-1的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4gc。右图中的纵坐标是溶液中某离子的物质的量(用n表示)，横坐标是加入c的物质的量用n(c)表示。请在图中画出c的三价离子的物质的量随加入c的物质的量变化的曲线。 最终溶液中的c的二价离子的物质的量浓度为 mol/l。23.（10分）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应后的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中fe3的操作方法：_。(3)经检验上述滤液中不含fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含3价的铁。原因是(结合化学方程式说明)：_(4)某同学利用上述滤液制取白色的fe(oh)2沉淀，向滤液中加入naoh溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_。为了得到白色的fe(oh)2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，设计如图所示装置：请简述实验操作及原理：_24.（12分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子k+、ba2+、fe2+、al3+、fe3+、mg2+阴离子oh-、hco3-、co32-、cl-、no3-、so42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。（1）溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有hco3-或co32-，理由是 。（2）原溶液中主要的阴离子为 ，主要的阳离子为 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到