高二化学化学反应原理练习题2.doc

清华北大家教中心 家教电话：01062561255 选修4化学反应原理阶段一测试卷（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2在实际生产中，反应2SO2+O2 2SO3(g)；H0，应选择的适宜条件是（ ）A高温、高压、催化剂 B低温、高压、催化剂C高温、低压、催化剂 D适当温度、常压、催化剂3反应2A(g) B(g)xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 44假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为21，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（ ） A 12% B 24% C 64% D 82%5将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（ ） A 2% B 3% C 4% D 6%6有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ） A 100 B 200C 300 D 不能确定7CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2COH2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且CO2H2COH2O，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A 11 B 15 C 110 D 918在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是（ ）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%（B）平衡时水的转化率为50%（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.69体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）（A）等于p%（D）大于p（C）小于p（D）无法判断10X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（） A.(a+b)/5100% B.2(a+b)/5b100%C.2(a+b)/5 100%D.(a+b)/5a100%11在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A.消耗B 0.08mol B.x=4 C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍12反应2A（g）2B（g）C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）A升温 B增大反应器的体积 C增大c（A） D降温13800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.a是反应物 B.正反应是一个体积扩大的反应 C.若升高温度，a的转化率增大 D.若增大压强，a的转化率减小14在一定温度下，将CO和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达到平衡后测得CO2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是（ ）A 0.6摩尔 B 大于0.6摩尔，小于1摩尔 C 1摩尔 D 大于1摩尔15在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4Q。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和16可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（ ） A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大17在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ） A 前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/(升秒)B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率18已知一定温度时，2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)+197kJ。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙，则下列关系正确的是( ) AQ乙= BQ乙CQ乙Q甲=197kJ DQ甲=Q乙”、“=”、“”），其理由是_。22某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2O22SO3Q（Q0），此时活塞已保持静止。（1）往A内迅速充入2mol和1molO2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0（、），同时SO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：a. b. 23下图表示的是N2 + 3H22NH3 + Q达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率) (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是。(3)表示降低温度而建立新平衡的是。(4)表示升高温度而建立新平衡的是。(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是。24为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜。发生的反应可表示如下： 某研究小组发现，若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若NaOH的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因：_三、计算题25可逆反应A（g）B（g）C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？26将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求： (1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。 (2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。 (3) 平衡时N2、H2的转化率。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（二）能力测试一、选择题1不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨D煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成2在合成氨工业中，为增加NH3的日产量、实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（ ） A不断将氨分离出来B使用催化剂C采用500左右的高温D采用21075107Pa的压强3下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（ ）AK=1 BK=10-1 CK=1010 DK=10-104加热N2O5按下式分解：N2O5 N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t时N2O5的平衡浓度应为（ ） A.0.9mol/L B.1.5mol/L C.2.38mol/L D.2.88mol/L5在一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中，并保持其他条件不变，测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系，则X和Y反应的方程式是（ ） A.2X+YZ B.X+2YZ C.3X+Y2Z D.2X+Y2Z6在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）5Q（气）4X（气）nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中的n值是（） （A）2 （B）3 （C）4 （D）57在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，同时发生如下反应：nX(g)3Y(g) 2R(g) Q(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%。问化学方程式中的n值是( )A. 1B. 2C. 3D. 48在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NOO22NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为（ ） A 49.6 B 41.3 C 62 D 319对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10对于以下这个平衡体系C（s）CO2（g）2CO（g）Q，下列说法中错误的是（ ）A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均相对分子质量将减小B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均相对分子质量将减小C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动D 向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均相对分子质量增大11在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是（ ） A 3 B 4 C 5 D 612已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H=QkJ/mol。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A.T1p2，m+np，Q0 B.T1T2，p2p1，m+np，Q0 C.T1T2，p2p1，m+n0 D.T1T2，p1p2，m+np，QP2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）15对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）AZ，W为气体，X，Y中之一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z皆为气体，W为非气体DX，Y为气体，Z，W中之一为气体16某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g)； H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率171molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）Aa=1，b=1 Ba=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=218用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）Q的正确图象是下图中的（ ） A B C D二、填空题19在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：温度（）230300600670转化率（%）9580195据此可判断：（1）NO与O2的反应是_热反应（填“吸”或“放”），理由是_。（2）NO与O2的反应是_可逆反应（填“是”或“不是”），理由是_。20在某条件下，容器中有如下平衡反应：A +4B 2C + D + Q，此时，A，B，C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应的条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是_（用a和d的关系式表示）。21现有可逆反应：A（g）B（g）3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C）和反应时间（t）的关系图。（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，因为 ；（2）若乙图中两条曲线分别表示200和100时的情况，则该可逆反应的正反应是 热反应，因为 ；（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线表示压强较大的情况，因为 。22在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N23H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下右： (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速度和平衡角度说明理由。_23已知2NO2N2O4+Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va_vb。（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va_vb。（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa_Ab。24在一定温度下，把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容器内发生下列反应：2SO2 (g)O2(g) 2SO3(g)热量，当反应达到平衡后，测得混合气体为5体积。(1) 保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程达到平衡时，混合气体中各物质的含量仍与上述平衡相同，那么： 若a1.5，c2.5，则b 。在此情况下，反应起始时正反应速率将 (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。 若欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，则c的取值范围为 。(2) 在反应容器中，若起始时a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡时混合气体为4.5 体积，则可采取的措施是 ，原理是 。三、计算题25某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1molL-1，达平衡时有0.9molL-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）氨含量 P(大气压)t()100200300600100020081.586.489.995.498.830052.064.271.084.292.640025.138.247.065.279.850010.619.126.442.257.5右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其总体积为44.8L，现将400、300大气压的氢气33.6L和400、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400和300大气压，求： (1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？ （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？阶段一测试卷参考答案（一）基础练习1B 勒沙特列原理适用于化学平衡。2D 对该可逆反应来说，温度高反应速率快，但产率低，故应适当；压强大反应速率快、产率高，但该反应在常压下已有较高的产率，加压对动力设备要求较高，不经济。3B 可设A的转化率为100%，即A全部转化为B和C，压强增加50%。反应后的分子数为反应物的1.5倍，可得1x21.5，x2，故应选B。4D 5D 6C 7D 8C 9D 10B11 BC 根据D的反应速率求得平衡时D的物质的量为0.8mol，则x=4；此时消耗A的物质的量为1.2mol，消耗B的物质的量为0.8mol，A的平衡浓度为1.4mol/L。平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol1。12BD13C 由图中数据可知发生的反应是：2a2b+c，图中无法看出反应是否放热。14B 15D 16B 17B 18B 19（1）约550K 约850K （2）XeF6 若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4F2XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。 （或答：反应XeF6XeF4F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）（3）在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。 20 (1)小 （2）小 （3）高 （4）正21（1）D （2）降低；增大；T2；但温度高时，平衡时B%小，说明升温使平衡正向移动，则正反应吸热，H= Q 0。同法分析右图。13BC 14 C 15 CD 16 C 17AD 平衡时总物质的量=（0.5+0.5a+0.5b）mol，根据反应前后密度之比等于物质的量的反比，得出关系式：1+a=2b，再进行讨论。18 AC 19（1）放。温度升高，NO的转化率降低（2）是。O2过量，NO仍不能完全转化，即转化率100。20分析 若平衡时D的物质的量为d/2mol，则要求平衡左移