质量守恒定律(二)作业.doc

【课堂练习】1、化学方程式H+Cl2HCl所表示的意义是（ ） 氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢 每一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下生成两个氯化氢分子 氢气、氯气、氯化氢的质量比为2:71:73 A. B. C. D. 【解析】根据化学方程式的意义可知，化学方程式有质和量两个层面的意义，该题中， 为质的方面的意义，说明了反应物、生成物和反应条件；和分别从量的方面作了说 明。值得一提的是在计算物质之间的质量比时，应考虑化学计量数的问题，避免出错。 答案：B2、甲、乙、丙、丁四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程 式分别是 甲：反应在点燃的条件下进行。乙：各物质的分子个数比为2:1:2。丙：属于 化合反应。丁：各物质的质量比为7411（ ） A.C+ OC O B.2CO+ O2C O C.2H+ O2HO D.CH+2 OC O+2HO 【解析】四个反应都是在点燃条件下进行的，B和C中的粒子个数比为2:1:2，但其中只 有B中的各物质的质量比为7411 答案：B3、已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则下列说法中正确的是（ ） A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁 C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁 【解析】根据质量守恒定律，对于任何一个化学反应，反应物和生成物之间都有一定的质 量比关系，如本题中给出了反应中镁和氧气的质量关系是 镁的质量：氧气的质量：氧化 镁的质量=48:32:80。在该反应中是按这个比例进行的，题给的四个选项中，只有B选项 符合此比值。 答案：B4、在2H+O2HO的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A.元素种类 B.各元素的化合价 C.物质的质量总和 C.各种原子的数目 【解析】化学反应中元素种类、原子数目、物质的质量总和均不变。化合价则有可能改变， 该反应中，氢、氧元素的化合价都改变了。 答案：B5、化学方程式2Mg+O2MgO，读作（ ） A.2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个氧化镁分子 B.镁跟氧气化合可生成氧化镁 C.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁 D.镁加氧气等于氧化镁 【解析】对于化学方程式不仅要知道化学方程式中的“+”表示“跟、和”，“=”表示“生 成”，更要明确化学方程式从两个方面表示化学意义：其一表明反应物、生成物和反应条 件；其二表明反应物、生成物各物质之间的质量比。围绕这两方面的意义和完整读法是 正确的，其他读法是不正确的。此化学方程式正确的读法有两种：（1）在点燃条件下， 镁和氧气反应生成氧化镁；（2）在点燃条件下，每48份质量的镁跟32质量的氧气反应， 生成80份质量的氧化镁。故C项正确。A项的说法不恰当，因为方程式中的氧化镁MgO 为离子化合物，由离子组成，根本不存在分子；B项未表明反应条件，错误；D项将化学方程式中的“+”“=”与代数方程式的“+”“=”混为一谈，错误。 答案：C6、高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请运用你学过的知识回答下列问题：（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素。（2）SiO是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO+2CSi+2R，R的化学式为 。（3）硅能在O中燃烧生成SiO，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO排放，因而有助于解决的环境问题是 。【解析】（1）氧 （2）CO （3）温室效应【课后练习】1、下列说法正确的是（ ）A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B、蜡烛完全燃烧后变短违背了质量守恒定律。C、有气体参加的反应不遵循质量守恒定律。D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与氧气的质量之和。【解析】A中参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等，但体积不一定相等。B中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气释放到空气中，出现的表现是蜡烛变短了，但参加反应的蜡烛和氧气质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，符合质量守恒定律。C中质量守恒定律适合所有化学变化，与有无气体参加无关，D选项符合质量守恒定律。答案：D2、 水分子分解的微观过程如下所示，下列说法中错误的是（ ）+ 通电 水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子A、 原子是化学变化中的最小微粒B、化学反应前后分子和原子的个数都不变C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D、在一定条件下，水能分解成氢气和氧气【解析】化学反应前后原子个数不变，分子个数可能变，也可能不变答案：B3、某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如图所示，其中 和 分别 表示两种不同的原子。 + 对于上述反应，下列说法正确的是（ ）A. 反应物都是化合物B. 反应属于分解反应C. 生成物可能是氧化物D. 反应前后分子种类不变【解析】根据图知，反应是两种单质生成化合物的反应，反应前后分子种类一定发生了变化，反应类型为化合反应，故A、B、D错。 答案：C4、小明从化学方程式4P+5O2PO中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）A. B.C. D.【 解析】反应前后物质的种类、分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。答案：B5、ag氯酸钾和bg二氧化锰加热至无气体产生时，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量是 。【解析】根据质量守恒定律，氯酸钾加二氧化锰的质量之和等于剩余固体的质量加氧气的质量，即a+b=c+氧气质量。 答案：a+b-c 6、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气、及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955X（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为 。（2）未知物质M一定含有的元素为 。【解析】由表中可知反应物O的质量为96g，生成CO的质量为88g，生成HO的质量为54g，则反应物M的质量为：88g+54g-96g=46g，x值应为零。根据质量守恒定律可知M中一定有C、H两种元素。 答案：（1）0 （2）C、H7、将质量为mg的蜡烛放在ng氧气中燃烧，并将燃烧后生成的二氧化碳和水全部收集起来，称得质量为pg。得到以下结论：m+n=p；m+np；m+np；m+np，你认为哪一个结论最为准确？为什么？答案：最为准确，因为当mg蜡烛和ng氧气恰好完全反应时，m+n=p，当mg蜡烛和ng氧气没有恰好完全反应而有反应物剩余时，m+np。8、根据质量守恒定律和化学式计算：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物共327g，直到反应不再进行为止，冷却后，称量剩余物质为231g，则：（1）生成氧气多少？（2）原混合物中含氯酸钾和二氧化锰多少？【解