【同步练习】《金属的化学性质》（人教） (2).docx

人民教育出版社 高中化学必修1 畅言教育金属的化学性质同步练习蚌埠二中 蒋蓓蓓 基础达标1.下列关于金属钠性质的说法中，错误的是（） A.密度比水的小B.在空气中易变质 C.质软，可用刀切割D.燃烧时火焰呈紫色2.自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在它们应具备的性质是（） A.不易被氧化B.还原性较强 C.可与强酸反应放出氢气D.可与空气中的氧气反应形成保护膜3.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（） A.稀硝酸B.稀硫酸 C.盐酸D.氢氧化钠溶液4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好其未被锈蚀的主要原因是（） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（） A.N2和O2B.Na和O2C.S和O2D.Al和O26.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（） A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量7.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（） A.1：1B.2：3C.3：2D.1：28.下列说法不正确的是（） A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属9.化学必修一教材实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下 (1)从_中用_取一小块钠，用小刀切开 (2)把一小块金属钠放在_里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧火焰呈_色最后生成_色固体 (3)该实验所涉及的方程式为：_ (4)而实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为：_；往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为：_10.某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证钠的物理性质；钠和水反应的产物请回答下列问题： （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ _ （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是： _ （填写代号） A钠在水层中反应熔成小球并四处游动 B钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动 C钠在水层中反应熔成小球并四处游动 D钠不断地减小至消失 E钠停留在煤油层中不反应 F煤油中有气泡产生 （3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质： _ 。（4）100mL容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.101.00mL溶液）、胶头滴管其简单的操作步骤是 _ 。 知识巩固11.下列实验现象描述不正确的是（） 选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A.AB.BC.CD.D12.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（） A.1：1B.3：4C.2：3D.4：313.把两份质量均是mg的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是（） A.若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同 B.若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多 C.若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液 D.无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多14.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（） A.稀盐酸 B.Ba（OH）2稀溶液 C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液15.将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） 稀盐酸 K2SO4溶液 CuSO4溶液 饱和NaOH溶液 A.B.C.D.16.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（） A.1：2B.3：2C.3：1D.6：117.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） A.将钠投入到足量水中 B.将钠放入足量稀盐酸中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中18.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空 （1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落这是因为铝表面氧化膜的熔点 _ （填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象 （2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生试解释其中的原因，并写出相关的化学程式： _ （3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，23min后有少量红色固体附着在其表面试写出产生红色固体的离子方程式： _ （4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _ （5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来试解释为什么，写出有关的离子方程式 _ 19.有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中，恰好完全反应，得到气体4.48L(标准状况)；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L(标准状况)求：（1）原镁铝合金中镁的质量是多少？（2）盐酸的质量分数是多少？ 能力提升20.铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 _ （2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应 湿棉花的作用是 _ ，试管中反应的化学方程式是 _ 实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 _ （填序号） a一定有Fe2+、H+和Fe3+b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体经测定气体中含有SO2、CO2和H2 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 _ 将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 _ （结果保留三位有效数字）21.Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 _ ，装置C中浓硫酸的作用是 _ （2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 _ （3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是 _ （4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟玻璃管冷却后，只有两种物质，在玻璃管壁上附着一层白色物质，玻璃管中有黑色物质生成将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶过滤，得到澄清的滤液往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则此小组所做Na在CO2中燃烧实验的化学方程式为 _ 参考答案基础达标：1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.A 8.B9. (1)煤油;镊子(2)坩埚;黄;淡黄(3)2Na+O2Na2O2(4)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210. (1)按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中(2)BDF(3)熔点低，密度比水小(4)用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL0.1010molL-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100molL-1的BaCl2溶液 知识巩固：11.D 12.B 13.C 14.C 15.C 16.B 17.D18.(1) 高于；2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 19. （1）14.6g；（2）