云南省西双版纳傣族自治州民族中学高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学高二（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013春资阳期末）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）a红色石蕊试纸b蓝色石蕊试纸c碘化钾淀粉试纸dph试纸2（2分）（2008北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c炼钢d塑料老化3（2分）（2013秋宜昌校级期末）关于吸热反应的说法，正确的是（）a凡需加热的反应一定是吸热反应b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应d酸碱中和反应的逆反应是吸热反应4（2分）（2010秋长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1d2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol15（2分）（2012南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂6（2分）（2012秋景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l7（2分）（2013春泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：p（g）+q（g）r（g）+s （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在密闭容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化d用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等8（2分）（2014秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）ac（h+）很小的溶液一定呈碱性bph=7的溶液一定呈中性cc（oh）=c（h+）的溶液一定呈中性d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9（2分）（2013秋吉林期末）ph值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph值仍相同，则m和n的关系是（）amnbm=ncmnd不能确定10（2分）（2013秋泗县校级期末）下列有关电解质的说法正确的是（）a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解11（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小c熵增且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能实现12（2分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd13（2分）（2013秋大港区校级期末）将h+、cl、al3+、k+、s2、oh、no3、nh4+分别加入h2o中，不影响水的电离平衡的是（）abcd14（2分）（2013秋景洪市校级期末）一定条件下，对于反应n2+3h22nh3来说，下列反应速率中最快的是（）av（h2）=0.6mol/（lmin）bv（n2）=0.3 mol/（lmin）cv（h2）=0.01 mol/（ls）dv（nh3）=0.5 mol/（lmin）15（2分）（2012秋重庆期末）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16（2分）（2011秋三明期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）ahbr、hcl、baso4bnh4cl、ch3coona、h2scnaoh、ca（oh）2、nh3h2odhclo、naf、ba（oh）217（2分）（2012秋景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气水煤气 天然气abcd18（2分）（2012秋东莞期末）若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ na+ cl no3ck+ na+ cl alo2dk+ nh4+ so42 no319（2分）（2015春福州期末）已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生20（2分）（2013春易门县校级期末）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作abcd21（2分）（2012秋景洪市校级期末）为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）anaohbmgco3c氨水d铁粉22（2分）（2012秋景洪市校级期末）已知298k时下述反应的有关数据：c（s）+o2（g）=co（g）h1=110.5kjmol1 c（s）+o2 （g）=co2（g），h 2=393.5kj/mol 则c（s）+co2（g）=2co（g） 的h为（）a283kjmol1b172.5 kjmol1c172.5 kjmol1d504 kjmol123（2分）（2010海南模拟）在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c（h+）增大d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动24（2分）（2009春永州期末）在配置fe2（so4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）anaohbh2so4ckcldch3cooh25（2分）（2012秋景洪市期末）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bc（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）cc（cl）=c（nh4+）c（h+）=c（oh）dc（nh4+）=c（cl）c（h+）c（oh）二、实验题（本题包括1小题，共8分）26（4分）（2012秋景洪市校级期末）下列有关仪器的使用，能实现的是 （）a用托盘天平称取11.7g食盐b用量筒量取12.36ml盐酸c用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/l h2so4溶液d用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/l nacl溶液27（4分）（2012秋景洪市校级期末）现用物质的量浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是（2）本实验应选择的指示剂是：（3）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （naoh）=三、填空题（本题包括5小题，共34分）28（5分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为29（4分）（2012秋景洪市校级期末）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变影响平衡的条件之一（如、等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的30（4分）（2012秋景洪市校级期末）（1）25、101kpa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热（2）某温度下，纯水中的c（h+）=2.0107mol/l，则此时溶液的c（oh）为mol/l31（6分）（2012秋景洪市校级期末）写出下列物质在水中电离的方程式：（1）h2s（2）nh3h2o（3）nahco332（6分）（2012秋景洪市校级期末）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f（1）加入固体naoh，电离平衡向反应方向移动，c（h+）（2）加入固体naf，电离平衡向反应方向移动，c（h+）（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（h+）33（9分）（2012秋景洪市校级期末）（1）物质的量浓度均为0.1mol/l的下列溶液：kno3、na2co3、nahco3、nahso4、ch3cooh、naoh、nh4cl，ph 由大到小的顺序为（填序号）（2）将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 （填化学式）（3）写出下列盐溶液水解的离子方程式，不能发生水解的写“不水解”字样，并说明溶液的酸碱性k2co3溶液呈性；na2so4溶液呈性；alcl3溶液呈性四、计算题（本题包括1小题，共8分）34（8分）（2012秋景洪市校级期末）将4mol so2与2molo2放入4l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2so2+o22so3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时so2的转化率2012-2013学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013春资阳期末）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）a红色石蕊试纸b蓝色石蕊试纸c碘化钾淀粉试纸dph试纸考点：试纸的使用专题：化学实验基本操作分析：a干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；b干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体；c碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；dph试纸测定溶液的酸碱性；解答：解：a根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故a错误；b根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故b错误；c能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与ki反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故c错误；dph试纸测定溶液的酸碱性，ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故d正确；故选d点评：本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单2（2分）（2008北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c炼钢d塑料老化考点：化学反应速率的调控作用专题：化学反应速率专题分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率解答：解：a钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故a错误；b为减少食物浪费，应减缓反应速率，故b错误；c为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故c正确；d为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故d错误故选c点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑3（2分）（2013秋宜昌校级期末）关于吸热反应的说法，正确的是（）a凡需加热的反应一定是吸热反应b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应d酸碱中和反应的逆反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，化合反应有的也是吸热反应如：c+co2=2co；分解反应一般为吸热反应，但有的分解反应也是放热反应，如2kclo32kcl+3o2；酸碱中和反应是放热反应，逆反应是吸热反应催化剂只改变反应速率，不会决定反应的能量变化解答：解：a、加热的反应不一定是吸热反应，故a错误；b、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故b错误；c、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故c错误；d、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故d正确；故选d点评：本题考查了反应的类型与能量变化的关系4（2分）（2010秋长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1d2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol1考点：燃烧热；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般hh2o（l），cco2，sso2书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号（2）反应热h与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25）、常压（101kpa）下（3）h只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，h为“+”；若为放热反应，h为“”h的单位一般为kj/mol（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数（5）h与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式解答：解：a、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，h为“”，故a错误；b、甲烷燃烧为放热反应，h为“”，故b错误；c、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h890kjmol1，故c正确；d、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kj热量，故d错误故选：c点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般hh2o（l），cco2，sso25（2分）（2012南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；b、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；c、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：a、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故b正确；c、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故c错误；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键6（2分）（2012秋景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率解答：解：20s内该物质的浓度变化为c=1.0mol/l0.2mol/l=0.8mol/l所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（ls）故选：b点评：考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量7（2分）（2013春泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：p（g）+q（g）r（g）+s （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在密闭容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化d用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点解答：解：a反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故a错误；b反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故b错误；c各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故c正确；d反应速率之比等于化学计量数之比，用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断8（2分）（2014秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）ac（h+）很小的溶液一定呈碱性bph=7的溶液一定呈中性cc（oh）=c（h+）的溶液一定呈中性d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液ph的方法；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，据此解答；b溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性与ph无关，据此解答；c只有c（oh）=c（h+）时，溶液一定呈中性；d根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：a溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故a错误；bph=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的ph7，则该温度下，ph=7的溶液呈碱性，只有c（oh）=c（h+）时，溶液一定呈中性与ph无必然联系，故b错误；c溶液中如果c（oh）=c（h+），则溶液呈中性，故c正确；d酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故d错误；故选c点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大9（2分）（2013秋吉林期末）ph值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph值仍相同，则m和n的关系是（）amnbm=ncmnd不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液ph值相同，就必须使mn故选a点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势10（2分）（2013秋泗县校级期末）下列有关电解质的说法正确的是（）a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；b电离都是吸热过程；c硫酸钡难溶于水，但它是强电解质；d强电解质与溶解度无关解答：解：a强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故a错误； b物质的电离都是吸热过程，故b正确；c硫酸钡难溶于水，是稀溶液，但它是强电解质，故c错误；d硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故d错误故选b点评：本题考查题强弱电解质与电离、溶解度的关系，以及与共价化合物间的关系，解题需理清他们的共同点和不同点，难度不大11（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小c熵增且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能实现考点：焓变和熵变；吸热反应和放热反应分析：反应自发进行的判断依据是hts0，依据判断依据分析选项解答：解：a、h0，s0的反应在高温下是非自发进行的反应，、h0，s0高温下是自发进行的反应，故a错误；b、hts0的反应是自发进行的反应，h0，s0的反应在低温下是自发进行的反应，hts0的反应是非自发进行的反应，h0，s0低温下可以是非自发进行的反应，故b错误；c、熵增加s0，且放热h0，反应hts0一定是自发反应，故c正确；d、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单12（2分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd考点：产物百分含量与压强的关系曲线专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小13（2分）（2013秋大港区校级期末）将h+、cl、al3+、k+、s2、oh、no3、nh4+分别加入h2o中，不影响水的电离平衡的是（）abcd考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离；解答：解：题中符合上述影响因素的有h+（酸）、al3+（水解呈酸性）、s2（水解呈碱性）、oh（碱）、nh4+（水解呈酸性）；所以不影响水的电离平衡的是故选b点评：考查了影响水的电离平衡的因素14（2分）（2013秋景洪市校级期末）一定条件下，对于反应n2+3h22nh3来说，下列反应速率中最快的是（）av（h2）=0.6mol/（lmin）bv（n2）=0.3 mol/（lmin）cv（h2）=0.01 mol/（ls）dv（nh3）=0.5 mol/（lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则a.=0.2，b.=0.3，c.=0.2，d.=0.25，显然b的比值最大，反应最快，故选b点评：本题考查反应快慢的比较，利用转化法或比值法即可解答，但比值法更简单快速，适合选择题的解答，注意单位要一致，题目难度不大15（2分）（2012秋重庆期末）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用16（2分）（2011秋三明期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）ahbr、hcl、baso4bnh4cl、ch3coona、h2scnaoh、ca（oh）2、nh3h2odhclo、naf、ba（oh）2考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱（h2so4 hno3 hcl naoh koh 等）都是强电解质解答：解：a、hbr、hcl、baso4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故a正确b、h2s在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故b错误c、nh3h2o在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故c错误d、hclo在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故d错误故选a点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关17（2分）（2012秋景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气水煤气 天然气abcd考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础据此即可解答解答：解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，核能 太阳能 氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，柴草 煤炭 液化石油气水煤气天然气是不可再生能源是常规能源，故选b点评：本题主要考查了新能源与常规能源的区分，掌握常见的传统能源和新能源是解题的关键，题目难度不大18（2分）（2012秋东莞期末）若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ na+ cl no3ck+ na+ cl alo2dk+ nh4+ so42 no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，为酸或碱溶液，a碱溶液中al3+、oh结合生成沉淀，不能共存，故a不选；b无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故b选；c酸溶液中h+、alo2反应生成沉淀，不能共存，故c不选；d碱溶液中nh4+、oh结合生成弱电解质，不能共存，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大19（2分）（2015春福州期末）已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应解答：解：ax和y的总能量一定高于m和n的总能量，x的能量不一定高于m，故a错误； bx和y的总能量一定高于m和n的总能量，y的能量不一定高于n，故b错误；c反应x+y=m+n为放热反应，x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故c正确；d该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故d错误故选c点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（2分）（2013春易门县校级期末）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作abcd考点：中和滴定专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作解答：解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：，故选b点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作21（2分）（2012秋景洪市校级期末）为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）anaohbmgco3c氨水d铁粉考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁、铝的重要化合物分析：fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液ph的方法促进fe3+的水解，注意不能引入新的杂质解答：解：fecl3易水解生成氢氧化铁，加入mg（oh）2粉末、mgo或mgco3，调节溶液的ph，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选b点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液ph的方法除杂，注意不能引入新的杂质22（2分）（2012秋景洪市校级期末）已知298k时下述反应的有关数据：c（s）+o2（g）=co（g）h1=110.5kjmol1 c（s）+o2 （g）=co2（g），h 2=393.5kj/mol 则c（s）+co2（g）=2co（g） 的h为（）a283kjmol1b172.5 kjmol1c172.5 kjmol1d504 kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律计算，将（1）2（2），可得 c（s）+co2（g）2co（g），反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：已知：（1）c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1（2）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol利用盖斯定律，将（1）2（2），可得 c（s）+co2（g）2co（g），则：h=110.5kjmol12+393.5kj/mol=172.5 kj/mol故选b点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用23（2分）（2010海南模拟）在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c（h+）增大d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答解答：解：a加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故a错误；b加入少量naoh固体，与ch3cooh电离生成的h+结合，使电离平衡正向移动，故b正确；c加入少量0.1moll1hcl溶液，c（h+）增大，故c正确；d加入少量ch3coona固体，由电离平衡可知，c（ch3coo）增大，则电离平衡逆向移动，故d错误；故选bc点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答24（2分）（2009春永州期末）在配置fe2（so4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）anaohbh2so4ckcldch3cooh考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：fe2（so4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：fe2（so4）3