无机化学教学大纲.doc

无机化学课程教学大纲第一部分 大纲说明 一、课程的性质、教学目的、任务和教学基本要求 1课程的性质、教学目的、任务 无机化学是电视中专化轻工类各专业的一门重要的基础课。本课程的任务是使学生在初中化学知识的基础上，进一步学习无机化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法，培养学生分析问题，解决问题的能力，为学习后续课程和从事化轻工技术工作打下比较坚实的基础。 2教学基本要求： （1）准确掌握无机化学术语和一些基本概念；熟练掌握有关化学基本量和化学计算。 （2）掌握原子结构、分子结构的基础理论。 （3）在学习元素周期表的基础上系统地了解常见元素单质及其化合物的性质。 （4）在掌握化学平衡基本原理的基础上，掌握电离平衡及计算；掌握沉淀溶解平衡；了解氧化还原平衡及配位离解平衡的知识。（5）通过实验，达到加深、巩固并扩大学生对所学基本理论、基本知识的理解，培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的综合能力，使学生初步掌握科学的工作方法。二、本课程与相关课程衔接、配合关系 无机化学课程是运用物理、数学等学科的基本理论、基本运算方法，对物质的组成、结构、性质及其变化规律进行研究的学科。它是有机化学、分析化学、物理化学等后续课程的基础，同时，也为化工专业的专业课程的学习准备了必需的化学基础知识。 三、教学法和教学形式的建议 1面授主讲与辅导 无机化学课内容丰富，涉及知识面宽。根据电视中专学生所具有的基础知识有针对性地进行面授主讲和辅导，是重要的教学手段和教学方式，也是各类别学生获得知识、达到课程教学目的的重要教学环节之一。面授和辅导教师，要认真钻研教学大纲、主教材、辅教材和其它教学资料，认真备课、批改作业，完成教学任务，达到教学目的。 2多媒体教学 电视中专属远程教育，利用多种媒体进行教学是重要的教学手段。网上教学是学生获得知识的主要媒体之一。本课程的教学大纲、期末复习资料、考试说明等重要学习资料将在网上发布，教学班应及时下载，供学生学习和辅导教师参考。电视课也是学生获得知识的主要媒体之一。无机化学电视课主要讲各章重点难点内容。例题解析和期末复习要点。电视课供学生学习辅导和教师备课参考用。各班应组织学生和任课教师认真收视。 3实验课 无机化学是一门实验性学科。因此，化学实验是化学教学的又一个重要的教学环节。学生除了学习理论外，必须在实验室按实验要求自己独立地进行实验，学会使用一般的化学实验仪器、观察现象、分析实验结果、形成概念，学会简单实验的操作技能，从而深入理解化学现象的本质，加深巩固课堂所学知识。 4作业 课堂练习和课外作业是加深理解概念、掌握各种公式、熟悉有关化学反应方程式，以达到消化掌握所学知识的重要手段。教师应根据教学要求精选习题，做到难易适中、题量适度、认真批改、及时解惑；学生应独立完成作业，巩固所学知识。 5考试 期末考试是对教和学的一次全面验收，是不可缺少的重要教学环节。根据课程性质，“省开”课由省校统一命题，统一评分标准、统一考试；“地开”课由各地市分校统一命题考试。命制考题应严格按教学大纲要求进行，考试内容既要体现知识面，又要突出重点，题量适度、难易适中。考试内容不能超越大纲要求和教材内容。 四、课程教学要求层次 本大纲系统地规定了教学内容的范围、深广度及其体系和结构，提出基本理论、基本知识和基本技能等方面不同层次要求： 有关定义、定理、性质、特征等概念和内容，按“了解、明确、理解”三个层次要求；有关计算、公式、规则、化学方程式等内容，按“会、掌握、熟练掌握”三个层次要求。第二部分 大纲本文 第一章 化学基本量和化学计算 、教学目的及教学要求 1初步理解物质的量及其单位摩尔的概念，掌握气体摩尔体积和溶液物质的量浓度等概念。 2掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本计算。3正确书写化学反应方程式，并能熟练地根据化学方程式进行简单的计算。 4了解吸热反应、放热反应和反应热等概念，初步学会正确书写热化学方程式和进行有关反应热的计算。、教学内容1. 化学基本量和计算1.1物质的量1.1.1物质的量的单位摩尔()1.1.2摩尔质量 1.1.3有关物质的量的计算1.2气体摩尔体积 1.2.1气体摩尔体积 1.2.2有关气体摩尔体积的计算 1.3物质的量浓度 1.3.1溶液的概念1.3.2物质的量浓度9 1.3.3有关物质的量浓度的计算 1.3.4溶液的配制 1.4化学方程式及计算 1.4.1化学方程式 1.4.2根据化学方程式的计算 科海拾贝 国际单位制简介 阿伏加德罗定律的发现 思考与练习第二章 原子结构与化学键、教学目的与教学要求1.了解原子的组成，核外电子的运动状态。掌握原子核外电子的排布规律；学会使用电子排布式表示元素原子的核外电子排布。 2.理解元素周期律的实质；掌握周期表的结构；初步掌握原子结构和元素性质的递变规律，以及原子结构、元素性质和元素性质的递变规律，以及原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置的关系；学会使用周期表。3理解化学键的概念。 4掌握离子键和共价键的形成和特征；了解共价键的极性和分子的极性。 3初步掌握分子间力和氢键掌握晶体的类型和各类晶体的特点。 、教学内容 2. 原子结构与化学键 2.1原子的构成 2.1.1原子的组成 2.1.2同位素 2.2原子核外电子的运动状态2.2.1电子云2.2.2原子核外电子运动状态2.2.3原子核外电子排布2.3元素周期律2.3.1元素周期律2.3.2元素周期表2.3.3元素性质递变规律2.3.4元素周期表的应用2.4化学键2.4.1离子键2.4.2共价键2.5分子间力与晶体2.5.1分子间作用力2.5.2晶体纳米与未来科海拾贝一副彩牌元素周期律的发现晶体思考与练习第三章 卤素元素 、教学目的与教学要求 1掌握氯气、氯化氢、盐酸、氯的含氧化合物的性质、制法及用途。 2掌握溴、碘单质的性质、制法及用途，掌握溴、碘的化合物的性质和作用。了解氟及其化合物。 3理解卤族元素性质递变规律。 4熟练掌握C-，Br-，I-的鉴别方法。 、教学内容（带*部分可作自学内容）3. 卤族元素3.1卤族元素的通性3.1.1卤族元素的原子结构3.1.2卤族元素的性质比较3.2氯气3.2.1氯气的物理性质3.2.2氯气的化学性质3.2.3氯气的制备及用途3.3氯化氢和盐酸3.3.1氯化氢的性质3.3.2氯化氢的制备及用途3.3.3盐酸3.4氟、溴、碘3.4.1氟、溴、碘的物理性质3.4.2氟、溴、碘的化学性质3.4.3氟、溴、碘的制备3.4.4氟、溴、碘的用途及其与人体健康3.5卤化物3.5.1卤化氢和氢卤酸3.5.2几种重要的卤化物3.5.3氢卤酸及可溶性卤化物的检验科海拾贝食盐的妙用人体中的盐酸思考与练习第四章 氧化还原反应 、教学目的及教学要求 1理解氧化数、氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、还原态、电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念。 2掌握用氧化数法配平氧化还原反应方程式。 、教学内容（带*部分为选讲或自学内容） 4. 氧化还原反应4.1氧化还原反应的基本概念4.1.1氧化、还原4.1.2氧化剂、还原剂4.2氧化还原反应方程式4.2.1氧化还原反应方程式4.2.2氧化还原反应方程式配平4.2.3氧化还原反应的应用科海拾贝火柴史话诺贝尔奖的一次失误思考与练习 第五章 碱金属和碱土金属 、教学目的及教学要求 1用化合价变化和电子转移观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念；能由化合价变化的特点判断氧化还反应。2掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途。 3掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途。 4了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 5了解离子反应的含义；学会离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件。 6了解硬水的危害性及其软化的重要性；了解硬水软化的基本原理。 、教学内容5.1碱金属5.1.1碱金属元素的原子结构5.1.2碱金属元素的性质比较5.2钠及其重要化合物5.2.1钠的物理性质5.2.2钠的化学性质5.2.3钠离子的鉴定5.2.4钠的存在、制备及用途5.2.5钠的重要化合物5.3重要的碱金属化合物5.3.1焰色反应5.3.2重要的碱金属化合物5.4碱土金属73 5.4.1碱土金属元素的原子结构5.4.2碱土金属元素的性质比较5.4.3钙、镁及其重要化合物5.4.4Ca2、Mg2的检验5.4.5硬水及硬水软化科海拾贝钙与人体的健康神话般的能源反物质思考与练习第六章 氧族元素 、教学目的及教学要求 1了解氧族元素的原子结构和化合物。 2了解氧和臭氧的性质和作用；掌握过氧化氢的性质和用途。 3了解硫、硫化氢的性质；熟悉一些金属硫化物的溶解性。 4掌握二氧化硫、亚硫酸及其盐的性质和用途。 5掌握三氧化硫的性质和硫酸的制法、性质及用途；熟悉硫酸盐的溶解性和硫酸根离子的检验；了解硫代硫酸盐的性质。 、教学内容 6. 氧族元素6.1氧族元素通性6.1.1氧族元素的原子结构6.1.2氧族元素的性质比较6.2氧、臭氧、过氧化氢6.2.1氧6.2.2臭氧6.2.3过氧化氢6.3硫、硫化氢、二氧化硫6.3.1硫6.3.2硫化氢6.3.3二氧化硫6.3.4硫及其化合物与环境保护6.4硫酸6.4.1硫酸的工业制法6.4.2浓硫酸的特性6.4.3几种重要的含硫离子的检验科海拾贝臭氧是敌是友酸雨思考与练习 第七章 化学反应速度和化学平衡 、教学目的及教学要求 1了解化学反应速度概念和表示方法，认识浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速度的影响。 2掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征。 3理解化学平衡常数的意义，学会有关化学平衡的计算。 4理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理。5了解化学反应速度和化学平衡原理在化工生产中的应用。 、教学内容（带*部分作选讲或自学内容）7. 化学反应速率与化学平衡7.1化学反应速率7.1.1化学反应速率7.1.2影响化学反应速率的因素7.2化学平衡7.2.1可逆反应与不可逆反应7.2.2化学平衡7.2.3化学平衡常数及计算7.3化学平衡移动7.3.1浓度对化学平衡的影响7.3.2压力对化学平衡的影响7.3.3温度对化学平衡的影响7.3.4吕查德里原理7.4化学反应速率与化学平衡的综合考虑及应用科海拾贝合成氨的发明和重要意义静电的利与弊思考与练习第八章 电解质溶液 、教学目的与教学要求 1理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；掌握强、弱电解质的电离特点。 2掌握一元弱酸、一元弱碱的电离平衡及有关计算。 3了解水的离子积和溶液PH值的意义，掌握PH值与H+和溶液酸碱性的关系。 4了解同离子效应、缓冲溶液的作用，了解盐类水解，掌握盐类水解规律。 、教学内容（带*部分选讲或自学） 8. 电解质溶液8.1电解质和电离8.1.1电解质和电离8.1.2强电解质和弱电解质8.2弱电解质的电离平衡8.2.1电离平衡与电离平衡常数8.2.2有关电离平衡的计算8.2.3多元弱酸的电离平衡8.3离子方程式8.3.1离子反应和离子方程式8.3.2离子反应进行的条件8.4水的电离和溶液的pH8.4.1水的电离和水的离子积常数8.4.2溶液的酸碱性和pH8.4.3酸碱指示剂8.5盐类的水解8.5.1盐类的水解8.5.2影响水解的因素及水解的应用8.6缓冲溶液8.6.1同离子效应8.6.2缓冲溶液8.6.3缓冲溶液的选择和配制8.6.4缓冲溶液的应用8.7难溶电解质的沉淀溶解平衡8.7.1沉淀溶解平衡与溶度积8.7.2溶度积规则8.7.3沉淀的生成和溶解科海拾贝pH值与日常生活科学家吕查德里思考与练习 第九章 电化学基础、教学目的及教学要求1.理解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念。2熟悉原电池的概念和作用；掌握原电池产生电流的原理和电子的流向。 3理解电极电位的含义：了解其影响因素；掌握电极电位的应用；了解一般的化学电源。 4熟悉电解的概念和作用；了解电解原理和阴、阳离子的放电顺序；了解电解的应用。5了解金属的腐饨和防腐。、教学内容9. 电化学基础9.1原电池9.1.1原电池装置9.1.2电极反应9.1.3原电池表达式9.1.4氧化还原电对9.2电极电势9.2.1电极电势9.2.2标准电极电势的应用9.3电解及应用9.3.1电解9.3.2电解的应用9.4金属的腐蚀与防护9.4.1金属的腐蚀9.4.2金属的防护科海拾贝干电池的工作原理日用洗涤剂与人类健康思考与练习141 第十章 氮族元素 、教学目的及教学要求1 1运用原子结构理论，了解氮族元素的通性。 2了解氮气的性质、制法、用途；熟悉氨、铵的性质、用途。 3了解氮的氧化物，亚硝酸及其盐的性质和用途；掌握硝酸的制备、性质和用途；掌握硝酸盐的热稳定性及分解规律。 4了解磷的同素异型体，了解磷酸及磷酸盐的性质和用途。 5了解砷、锑、铋单质及化合物的性质。 、教学内容10.1概述10.1.1氮族元素的原子结构10.1.2氮族元素的性质比较10.2氮10.2.1氮气的分子结构10.2.2氮气的物理性质10.2.3氮气的化学性质10.2.4氮气的用途10.3氨10.3.1氨的分子结构10.3.2氨的物理性质10.3.3氨的化学性质10.3.4氨的制法与用途10.4铵盐10.4.1铵盐的性质10.4.2铵盐的用途10.4.3铵离子的检验10.5硝酸10.5.1硝酸的制法10.5.2硝酸的物理性质10.5.3硝酸的化学性质10.5.4硝酸的用途10.5.5硝酸盐简介10.6磷及其化合物10.6.1磷的物理性质10.6.2磷的化学性质10.6.3磷的用途10.6.4磷酸及磷酸盐科海拾贝固氮磷的生物作用思考与练习 第十一章 碳族硼族元素、教学目的及教学要求1了解碳族元素的通性。2理解碳及其氧化物的性质；掌握碳酸和碳酸盐的性质；理解纯碱的工业生产原理；了解碳化物的主要作用。3了解硅及重要化合物。4.了解硼和铝的原子结构特征，了解硼的重要化合物的性质和用途。掌握铝及其重要化合物的性质及主要用途，了解铝的冶炼原理。、教学内容11. 碳族元素硼族元素11.1概述11.1.1碳族元素的原子结构11.1.2碳族元素的性质比较11.1.3硼族元素的原子结构11.1.4硼族元素的性质比较11.2碳及其化合物11.2.1碳的存在和同素异形体11.2.2碳的化学性质11.2.3碳的氧化物及其盐的主要性质和用途11.3硼、铝、硅、铅及其重要化合物的性质和用途11.3.1硼及硼的重要化合物和用途11.3.2铝及铝的重要化合物和用途11.3.3铅及铅的重要化合物和用途11.3.4硅及硅酸盐科海拾贝气候变暖与人类健康中国研制出世界上最细的碳纳米管思考与练习163第十二章 配位化合物 、教学目的及教学要求 1掌握配合物的组成和命名。 2了解配合物的离解平衡及配合物的稳定性。 3了解螯合物的组成和结构；了解配合物的应用。 、教学内容 12. 配合物12.1配合物的基本概念12.1.1配合物的概念12.1.2配合物的组成及结构12.1.3配离子及配合物的命名12.2内配合物12.2.1内配合物的基本概念12.2.2内配合物的形成条件12.2.3常见内配合物12.3配位平衡及应用12.3.1配合物的稳定性12.3.2配位平衡12.3.3配合物的应用科海拾贝新型配合物新材料与制造技术思考与练习 第十三章 过渡元素 、教学目的及教学要求 1.掌握铜单质及其重要化合物的性质及用途；掌握银的重要化合物的性质及用途。 2掌握锌、汞的单质及其重要化合物的性质及用途。 3掌握铬及其重要化合物的性质及用途。 4掌握锰及其重要化合物的性质及用途； 5了解铁系元素的通性；掌握铁及其重要化合物。6了解环境的污染，危害及防治知识。、教学内容（带*部分自学）13. 过渡元素13.1金属通性13.1.1金属通性13.1.2合金简介13.2过渡元素13.2.1过渡元素的结构特点13.2.2过渡元素的主要特性13.3过渡元素及其重要化合物13.3.1铜、银及其重要化合物13.3.2锌、汞及其化合物13.3.3铬及其化合物13.3.4锰及其化合物13.3.5铁及其化合物13.4废弃金属的回收及利用13.4.1废弃金属的回收13.4.2废弃金属的利用科海拾贝186 微量元素与人体健康中国古代的宝刀思考与练习第十四章 能源的开发与利用14.1能源及利用14.1.1能源14.1.2能源的利用14.1.3化学电源14