第一节 氧化还原反应(第二课时).doc

第一节 氧化还原反应（第二课时）学习目标：初步学会根据电子得失（或偏移）分析、判断、理解氧化还原反应；初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系；通过化合价升降与电子得失（或偏移）关系、电子得失（或偏移）与氧化还原反应关系以及氧化还原反应概念的教学，培养深刻理解概念、比较分析概念的能力；通过质疑和问题讨论培养分析问题、解决问题的能力和归纳、总结知识的能力；学习重点：用电子得失的观点来理解氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本类型之间的关系。学习难点：用电子得失的观点来分析氧化还原反应。学习过程：旧知激疑上节课，我们从化合价升降的角度认识了氧化还原反应，已经知道氧化还原反应的特征是 ，凡是有 都属于氧化还原反应，化合价 的反应是氧化反应，化合价 的反应是还原反应。那么，化合价发生升降的本质原因是什么？ 问题探究1以2Na+Cl22NaCl 为例，分析NaCl中钠元素为+1价，氯元素为-1价的原因。（1）请画出钠原子、氯原子的原子结构示意图。（2）钠原子、氯原子的原子结构特点及钠原子和氯原子形成化合物时得失电子的情况：钠原子最外层电子数为 ，容易 （得或失） 个电子，与氯原子形成化合物氯化钠时钠的化合价为 ；氯原子最外层电子数为 ，容易 （得或失） 个电子，与氯原子形成化合物氯化钠时氯的化合价为 ；归纳总结1失电子原子显 价，得电子原子显 价。每个原子得失电子的数目与元素化合价的价数 。问题探究2以2 H2+Cl22HCl为例，分析HCl中氢元素为+1价，氯元素为-1价的原因。（1）请画出氢原子、氯原子的原子结构示意图。（2）氢原子、氯原子的原子结构特点及氢原子和氯原子形成化合物时电子对偏移的情况：氢原子最外层电子数为 ，差 个电子达稳定结构；氯原子最外层电子数为 ，差 个电子达稳定结构。氢原子和氯原子在形成化合物时，氢原子与氯原子各拿 个电子出来形成一个共用电子对，但氢吸引电子的能力 氯吸引电子的能力，所以氢原子和氯原子在形成氯化氢时，它们之间的一对共用电子对 （偏向或偏离）氢原子， （偏向或偏离）氯原子。归纳总结2电子对偏离显 价，电子对偏向显 价，共用电子对的数目与元素化合价的价数 。问题探究3根据化合价的确定方法，以2Na+Cl22NaCl和H2+Cl22HCl为例讨论：1、为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？2、电子得失（或偏移）、电子得失（或偏移）的数目与化合价升降的关系如何？3、电子得失与氧化还原反应的关系如何？ 归纳总结3（2）氧化还原反应的本质： 是元素化合价升降的本质原因，所以氧化还原反应的本质是在 。氧化反应（被氧化）物质 电子（或共用电子对 ）、化合价 的反应。还原反应（被还原）物质 电子（或共用电子对 ）、化合价 的反应。电子得失（或偏移）的数目与化合价升降总数 。练习探究1请从电子的得失（或偏移）的角度来分析下列反应：1、Cl2+2KI=2KCl+I2 2、2Na+Cl2=2NaCl3、2KClO32KCl+3O2 4、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O问题探究4通过前面的学习，我们已经知道，化合价的升降是氧化还原反应的特征，氧化还原反应的本质是有电子的转移。我们判断一个反应是否属于氧化还原反应，关健是看是否