淮阳中学高三化学查缺补漏题.doc

淮阳中学高三化学查缺补漏题1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO2下列说法不正确的是A水解反应NH4+H2O NH3H2OH+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D如图1所示的反应过程中ABX的H0，XC的H03用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2所示装置分离乙醇与乙酸B用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C用图4所示的装置制备少量氨气D用图5所示的装置分馏石油4下列物质的转化在给定条件下能实现的是 SiO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3AlNaAlO2HCHOHCOOHHCOOCH3A B C D5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA B标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NAC常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子D标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA6下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+7在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v（正） Ksp(AgI)10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NAB常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA11已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（ ） ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 12在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是（ ） Aa点：Fe3、Na、Cl、SOBb点：NH、Ba2、OH、ICc点：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点：Na、K、SO、Cl13 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ）A第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SBA族元素氢化物沸点：SiH4 CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3 NH3CA族元素的非金属性： FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁14如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ） A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体15化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应16常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A1.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl B1.0 molL1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3 C由水电离出的C(OH)=110-12 molL1的溶液：NH4+、HCO3、Na+、Cl Dc(H)/c(OH)11014的溶液：K、Na、Cl、SiO3217下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 CK2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32离子数为0.1 NAB质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA19下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变D2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0，S020700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1s1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应21常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、IB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl图1C0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3D通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO22下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图1中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol123下列有关物质性质或应用的说法正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱CSi可用作太阳能电池和光导纤维的材料D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀24用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NAD5.6gFe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA25根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾没加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL 0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS26在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)27一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400CSO2的平衡转化率：123D容器中SO3的物质的量浓度：丙甲丁28生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品 C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液29NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA30在某定容密闭容器中发生如下反应： H0，其正反应速率随时间的变化情况如下图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动Bt1降低了温度，平衡向正反应方向移动 Ct1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动 Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动31下列述叙正确的是A将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 B将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色 C如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 D向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解32常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)33下列反应中，属于取代反应的是A B 酸性KMnO4溶液 CH3COOH/浓H2SO4浓HNO3/浓H2SO4CHCHCH2OHBr2/CCl4 C D34右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是共价化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 35向Na2CO3、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、Cl Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl Dd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+36下列实验操作，正确的是 A中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂B配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容C制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出D溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀37“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构