云南省腾八中高考化学 氧化还原反应高考题型回顾(1).doc

2015届腾八中氧化还原反应高考题型回顾1、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）a2molb1 molc0.5mold0.25mol2、（92年全国）在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（ ） a、31 b、13 c、12 d、213、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo错误！未找到引用源。2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) anacl、naclobnacl、naclo3cnaclo、naclo3dnaclo3、naclo44、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：+n2+，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）a5：3 b5：4c1：1 d3：55、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0ml 0.100mol / l na2s2o3 溶液恰好把224ml (标准状况) cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化为（ ） a、s2 b、s c、so32 d、so426、（87年全国）在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol hno3被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ） a、3/8mol b、8/3mol c、3mol d、1.5mol e、2/3mol7.（2005年题11）已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1molkh（ ）a失去1mol电子b得到1mol电子c失去2mol电子d没有电子得失8（2006年题10）（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：fe3+fe2+；mno4mn2+；cl2cl；hno2no。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）afe3+ bmno4 ccl2 dhno29. (2006年北京卷8)已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）a.上述实验证明氧化性：mno-4cl2fe3+i2 b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d.实验证明fe2+既有氧化性又有还原性10. (2006年江苏卷7)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）a3cl2 + 6fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 bcl2 + fei2 = fecl2 + i2cco2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o d2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i211（04年北京卷12）从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4.下列说法正确的是acu2s既是氧化产物又是还原产物 b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物 dfes2只作还原剂12（03年全国11）在一定条件下，pbo2与cr3反应，产物是cr2o72和pb2，则与1mol cr3反应所需pbo2的物质的量为（ ）a 3.0mol b 1.5mol c 1.0mol d 0.75mol13、（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2br+cl2=2cl+br2，下列说法正确的是（ ）a.溴离子具有氧化性 b.氯气是还原剂c.该反应属于复分解反应 d.氯气的氧化性比溴单质强14、（江苏卷）实验室制cl2的反应为4hcl(浓)十mn02 =mncl2+c12+2h2o下列说法错误的是（ ）a还原剂是hcl，氧化剂是mn02 b每生成1 molcl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 molmno2，起还原剂作用的hcl消耗4mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质15、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）h2so3+i2+ h2o = 2 hi +h2so4 2 fecl3+ 2 hi = 2 fecl2+ 2 hcl+i2 3 fecl2 + 4 hno3 = 2 fecl3 + no+ 2 h2o + fe(no3)3a、h2so3 i fe2 no b、i fe2 h2so3 no c、fe2 i h2so3 no d、no fe2 h2so3 i16.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是（ ）a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h217.向100 mol febr2的溶液中，通入3 mol cl2 。反应后溶液中br-和cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 （ ）a2fe2+cl2 = 2fe3+2cl- b2br-+cl2 = br2+2cl-c4fe2+2br-+3cl2 = br2+4fe3+6cl- d2fe2+4br-+3cl2 = 2br2+2fe3+6cl-18、na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2对此反应下列说法中正确的是（ ）ana2o2只作氧化剂 bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物 d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移19、已知在酸性条件下能发生下列反应：cucucu2（未配平）。nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )a. 该反应显示硫酸具有酸性b. nh4cuso3中硫元素被氧化c. 刺激性气味的气体是氨气 d. 反应中硫酸作氧化剂202012浙江卷化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2fecl3+2hi = 2fecl2 +i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2+ cl2 + 6h2o;2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是( )a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo4 naclo d酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn21.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2ati2zn=zni2znat2 ati2nh3(l)=nh4inh2at。则下列叙述正确的是 () azni2既是氧化产物，又是还原产物 bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨反应，是自身氧化还原反应222012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是a na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b 工业上电解熔融状态al2o3制备al c 工业上利用合成氨实现人工固氮 d 实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh323、2008天津卷29（1）配平氧化还原反应方程式： c2o42+mno4+h+ co2+mn2+h2o(2007年北京卷28（1）)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o24.（2008年全国i）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4。请回答：(1)软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 ；(2)k2mno4制备kmno4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含mno280）进行上述实验，计算kmno4的理论产量；（4）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的kmno4产品0.165g，恰好与0.335g钝na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度。25、（2000年全国）在一定条件下，no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o。现有no与nh3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g。(1)、写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)、若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少？26(2011上海卷24)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。(3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 (填“正极”或“负极”）附近逸出。(4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 (选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定27. 2013福建理综25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想