辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4(1).ppt

1 写出多元弱酸h2a的电离方程式和电离常数的表达式 复习提问 2 下列说法正确的是a 强电解质一定是离子化合物 弱电解质一定是共价化合物b 强电解质是易溶化合物 弱电解质是难溶化合物c so3的水溶液导电性很强 所以so3是强电解质d 一般情况下 温度升高 弱电解质的电离程度增大 第二节水的电离和溶液的酸碱性 一 水的电离 h2o h2oh3o oh h2oh oh 1 水是极弱的电解质 简写为 运用平衡移动原理 完成表格前三列 2 影响因素 1 温度 2 酸碱性 升高温度 促进水的电离 加酸 加碱都抑制水的电离 h2oh oh h2oh oh 3 水的离子积 1 定义 一定温度下 纯水中c h c oh 为一常数 称为水的离子积常数 简称水的离子积 kw c h c oh c h c oh k电离 c h2o 常数 记作kw 实验测得 室温 25 1l纯水 55 6mol 只有1x10 7mol的水发生电离 即纯水中c h c oh 10 7mol l所以 室温 25 kw c h c oh 1 0 10 14 完成表格最后一列 增大 不变 不变 2 影响因素 t升高 kw增大 3 适用范围 不仅适用于纯水 也适用于任何稀的电解质溶液 即 t一定 溶液中的c h 与c oh 的乘积是常数 有关水的离子积 1 在水中加入稀盐酸后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱后 水的离子积是否发生改变 3 在酸碱溶液中 水电离出来的c h 和c oh 是否相等 4 已知 100 时 水的离子积为10 12 求纯水中c h 为多少 练习 否 否 是 10 6mol l c h c oh 酸性 c h c oh 增大 碱性 c h c oh 中性 不变 不变 完成表格剩余部分 中性溶液 c h c oh 酸性溶液 c h c oh 碱性溶液 c h c oh 常温下 适用任何温度下 1 10 7mol l c h 1 10 7mol l c h 1 10 7mol l 溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 二 溶液的酸碱性 有关溶液的酸碱性 正误判断 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 任何水溶液中都有h 和oh 4 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 5 对水升高温度 c h 增大 酸性增强 练习 练习1 常温时 1 10 3mol l盐酸中 1 溶液中的c h 和c oh 分别等于多少 2 水电离出的c h 和c oh 分别等于多少 三 溶液中c h 与c oh 的计算 依据 常温 kw c h c oh 10 14 结论 在酸溶液中 c h 近似看成是酸电离出来的h 浓度 10 3 10 11 10 11 10 11 水电离出的h 可以忽略 c oh 则来自于水的电离 1 溶液中的c h 和c oh 分别等于多少 2 水电离出的c h 和c oh 分别等于多少 练习2 常温下 1 10 3mol lnaoh溶液中 结论 在碱溶液中 c oh 近似看成是碱电离出来的oh 浓度 水电离出的oh 可以忽略 c h 则来自于水的电离 10 11 10 11 10 11 10 3 练习3 25 某溶液中由水电离出的c h 1 10 11mol l 1 溶液中的c h 和c oh 等于多少 2 溶液是酸性还是碱性的 酸性或碱性 1 水的电离 水的离子积 影响因素 kw c h c oh 25 时 kw 1 0 10 14 小结 2 溶液的酸碱性 3 在25 时 0 1mol l 1的硫酸中 水的kw值为a 大于1 10 14b 小于1 10 14c 等于1 10 14d 无法确定 4 在下列叙述中 正确的是a 在任何条件下 纯水的c h 10 7mol l 1b 在任何条件下 纯水都呈中性c 在100 时 纯水的c h 10 7mol l 1d 在100 时 纯水中c h 10 7mol l 1 c bd 5 在25 时 水的离子积常数kw 1 10 14 在100 时 kw 1 10 12 说明a 水的电离过程是一个吸热过程b 100 时 kw较大c kw与电离平衡