第三讲晶体.doc

第三讲晶体知识精要1.固体可分为和答案：晶体；非晶体2.晶体根据粒子的不同可分为、和答案：离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体3.填表：离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）金属键典型实例NaCl冰、干冰金属单质晶体的物理性质熔点、沸点熔点较高、沸点高差别较大导热性不良不良不良良导电性差差良延展性不良不良不良良硬度硬而脆一般较大答案：原子；分子；金属阳离子和自由电子；金刚石、晶体硅、SiO2、SiC；熔、沸点高；熔、沸点低；固态不导电、熔融或溶于水导电；高硬度；较小课前训练1.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 ( A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：晶体类型相同，克服粒子间作用力相同。答案：选A2. 有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔沸点超高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B对；冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。答案：选B3.下列说法正确的是 ( ) A离子化合物中可能含有共价键 B分子晶体中的分子内不会有离子键 C分子晶体中的分子内一定有共价键 D原子晶体中一定有非极性共价键解析：若离子化合物中某种离子是由两种或两种以上元素组成，如NH4、OH、SO42等，则其离子内部有共价键。分子晶体的晶格质点是分子，分子间只有分子间作用力，除稀有气体外，分子内都只有共价键，A、B正确；稀有气体分子是单原子分子，无任何化学键，C不正确。D在由单质构成的原子晶体时才适用，但还有两种原子形成的原子晶体，如SiC，其原子间以极性键结合，D不正确。答案：选AB4.下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是 ( ) AH20、HD、C3H8 BP205、C02、H3P04 CS02、Si02、CS2 DCCl4、(NH4)2S、H202解析：判断晶体类型的方法 a依据组成晶体的品格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力即范德瓦耳斯力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。 b依据物质的分类判断：金属氧化物（如K20、Na202等），强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除Si02外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 c依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余摄氏度。原子晶体熔点高，常在1 000摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 d依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。 e依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，具有延展性。对本题，A选项中虽都是分子晶体，但HD属于单质，C项中SiO2是原子晶体，D项中(NH4)2S是离子晶体。答案：选B例题解析：1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A晶体可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电解析：化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故选D。答案：选D2.下列可用氢键来解释的是 ( ) A浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3- BSiH4沸点比CH4高 C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 DH20比H2S稳定，前者1000以上才分解，后者300分解解析：分子间作用力与氢键的比较分类分子间作用力氢键概念物质分子之间存在的微弱相互作用（实质上也是静电作用）分子中与氢原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引。这种静电作用就是氢键。存在范围分子间某些含氢化合物分子间（如HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强、半径越小，则氢键越强。本题中，A项中浓的HF酸中存在HF2-和H2F3-是因为形成氢键的缘故；B项是因为相对分子质量大；C项是因为电离程度大；D项是前者比后者稳定，与共价键有关。答案：选A3.下列各组物质中，按熔沸点由低到高顺序排列正确的是 ( ) A02、I2、Hg BC02、KC1、Si02 CNa、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：物质熔、沸点高低比较规律 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体（除少数外）分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 （2）由共价键形成的原子晶体中，原子半径小、键长短、键能大的晶体熔、沸点高。如：金刚石石英碳化硅硅。 （3）离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：NaCl CsC1。 （4）分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔、沸点就越高，如I2 Br2 C12F2；H2Te H2Se H2S。但具有氢键的分子晶体，如NH3、H20、HF等熔、沸点反常地高。 绝大多数有机物属于分子晶体，其熔、沸点遵循以下规律： a.组成和结构相似的有机物，随着相对分子质量增大，其熔、沸点升高，如CH4C2H6 C3H8CH3 CH2 CH( CH3)2(CH3)4C；芳香烃的异构体有两个取代基时，熔、沸点按邻、间、对位依次降低， (5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Na Mg金刚石碳化硅 BCsCl KCl NaCl CSi02C02He DI2 Br2 He解析：A中的两种物质都是原子晶体，半径CSi，则熔点：金刚石碳化硅晶体硅，B中应为CsCl KClN