河南省洛阳市第二实验中学高三化学下学期3月月考试卷（普通班含解析）.doc

河南省洛阳市第二中学（普通班）2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（ ）a01mol乙醇中含有ch键的数目为06nab12g金刚石含有碳碳键数为4nac常温常压下,02mol的sio2所含分子数为02nad31g白磷（p4）中含有（3/2）na个pp键【答案】d【解析】2下列元素一定是主族元素的是（ ）a.原子核外n电子层上只有一个电子的元素b.原子核外m层电子数为偶数的元素c.原子核外m层电子数为奇数的元素d.原子核外n层电子数为2的元素【答案】c【解析】原子核外n电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如k，也可能不是主族元素如cu和cr，所以a错；原子核外m层电子为偶数，则m层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，所以b错；而原子核外m层电子数为奇数，说明该元素原子的m层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，所以c正确；原子核外n层电子数为2的元素可能是主族元素如ca，也可能不是主族元素如zn，所以d错。3已知m2o7x-+3 s2-+ 14 h=2 m 3+ 3s+7h2o，则m2o7x-中的m的化合价为（ ）a2 b3 c4 d6【答案】d【解析】略4下列试剂的贮存方法不正确的是( )a钠保存在煤油中b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶c在存放液溴的试剂瓶中应加水封 d保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉【答案】b【解析】试题分析：a、钠的密度比煤油大，钠在空气中易氧化，正确；b、应该使用带橡胶塞的试剂瓶，错误；c、溴气能溶于水成为溴水，不易挥发，正确；d、防止二价铁离子被氧化为三价铁离子，正确。考点：试剂的储存方法。5已知化学反应a2(g) + b2(g) = 2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是a每生成2分子ab吸收bkj热量 b加入催化剂，该化学反应的反应热变大c断裂1molaa和1molbb键，放出akj能量d该反应热h= +（a-b）kj/mol 【答案】d【解析】试题分析：、每生成分子ab吸收(a-b)kj热量,a错误；b、加入催化剂，该化学反应的反应速率变快，反应热不变，b错误；c、 断裂1molaa和1molbb键，吸收akj能量，c错误；d、该反应为吸热反应，焓变为正，反应热h= +（a-b）kj/mol，d正确；答案选d。考点：化学反应的能量变化6下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述正确的是a原子半径大小比较为abcdb生成的氢化物稳定性为abcdca与c形成的阴离子可能有ac32-、a2c42-da、b、c、d的单质常温下均不导电【答案】c【解析】7下列关于原电池的叙述正确的是a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转变为电能的装置c原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原d原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】b【解析】试题分析：a、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，a错误；b、原电池是将化学能转变为电能的装置，b正确；c、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，c错误；d、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，d错误。故选a。考点：考查了原电池原理的相关知识。8下列说法正确的是asio2能和水发生化合反应生成硅酸 bsio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸csio2的俗名叫水玻璃，不溶于水 dsio2又叫水晶，能溶于naoh溶液中【答案】d【解析】试题分析：a.sio2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，a项错误；b.sio2可以与氢氟酸反应生成sif4 无色气体，b项错误；c.na2sio3的水溶液叫水玻璃，不是sio2，c项错误；d. sio2又叫水晶，能溶于naoh溶液中，d项正确；答案选d。考点：考查sio2 的性质。9下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )ah2so4 bba(oh)2 ckno3 dna2co3【答案】d【解析】试题分析：依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，则a、硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故a错误；b、氢氧化钡溶液显碱性，抑制水的电离，故b错误；c、硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故c错误；d、碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故d正确，答案选d。考点：考查外界条件对水电离平衡的影响10下列装置能达到实验目的的是 a用装置制取干燥的氨气 b用装置除去淀粉溶液中的naclc装置可用于氨气的收集、检验 d装置可用排空气法收集氢气【答案】d【解析】试题分析：a、装置中的氯化铵分解后在试管口就会重新生成氯化铵，不会进到干燥管，错误；b、淀粉中的nacl是通过渗析的方法来除，而不是过滤，错误；c、是用湿润的红色石蕊试纸，错误；d、正确。考点：基本常识。11下列各组离子能大量共存，当溶液中c（h+）=10-1mol/l时，有气体产生；而当溶液中c（h+）=10-13mol/l时，又能生成沉淀。该组离子可能是（ ）ana+、cu2+、no3-、co32- bal 3+、k+、cl-、hco3-cfe2+、 na+、so42-、no3- dmg2+ 、nh4+、so42-、cl-【答案】c【解析】略12下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）a、 b、 c、 d、【答案】b【解析】从碘水中得到单质碘应该是萃取，不正确。no不能用排气法收集，因为no极易被氧化生成no2，应该用排水法，不正确。所以正确的答案选b。13co2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是a、分子式为c3h6n3o3 b、分子中既含极性键，又含非极性键c、属于共价化合物 d、生成该物质的上述反应为中和反应【答案】c【解析】试题分析：a、由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为c3h3n3o3，a错误；b、分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，b错误；c、三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，c正确；d、该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，d错误，答案选c。考点：考查有机物结构、化学键、反应类型判断14铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2，下列有关该电池的说法不正确的是a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o【答案】c【解析】试题分析： a、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，阳极发生2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o，故d正确故选c。考点：考查了原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式15一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g)3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是( ) a.2.5mol cb.2 mol a、1 mol b和10 mol he（不参加反应）c.1.5 mol b和1.5 mol cd.2 mol a、3 mol b和3 mol c 【答案】a、b【解析】a正确，该反应为等体积反应，在恒温恒容的条件下，投料量成比例达平衡时即为等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同；所以，加入2.5mol c与加入3mol c互为等效平衡，而3molc又相当于加入2mola和1molb；起始时加入2 mol a和2 mol b与加入1 mol a和1 mol b互为等效平衡，所以，当再加入1mola时，平衡后a的体积分数大于a%；b正确，10 mol he为无气体，不影响平衡移动，所以2 mol a、1 mol b和10 mol he相当于加入2 mol a、1 mol b，其理由与a一样；c错，1.5 mol b和1.5 mol c相当于加入1 mol a和2 mol b，而开始时充入2 mol a和2 mol b与开始时充入1 mol a和1 mol b互为等效平衡，则加入1 mol a和2 mol b，又相当于在开始时充入1 mol a和1 mol b基础再加入1 mol b，则平衡时a的体积分数小于a%；d错，2 mol a、3 mol b和3 mol c相当于加入4 mol a和4 mol b与开始时充入2 mol a和2 mol b互为等效平衡，即平衡后a的体积分数为a%16(每空2分，共12分)非金属元素h、c、o、s、cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。（1）o2的电子式为_；（2）o、cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_(写化学式，任写两种)；（3）h2o在常温下为液态，h2s为气态，h2o的沸点高于h2s的主要原因是_ _；（4）cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理naoh、nahso3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中nahso3溶液的作用_ _。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_ _。将cl2通入适量koh溶液中，产物中可能有kcl、kclo、kclo3。当溶液中c(cl)c(clo)=111时，则c(clo)c(clo)比值等于_。【答案】（1）2（2）clo2、o3、cl2 （3）h2o分子之间能形成氢键而h2s不能（4）hsocl2h2o=so3h2cl fe(或者fecl3)能催化苯与氯气的反应 12【解析】试题分析：（1）氧原子最外层有6个电子，得到2个电子达到8电子的稳定结构，带有两个单位的负电荷。其电子式是在元素符号周围有8个电子，整体带2个负电荷，电子式为2（2）含有氯元素或氧元素由杀菌作用的物质有clo2、o3、cl2 （3）h2o分子之间能形成氢键而h2s不能，所以水的沸点比硫化氢高。（4）根据氯气有氧化性，亚硫酸氢根离子有还原新分析，氯气和亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子和盐酸，离子方程式为hsocl2h2o=so3h2cl 在fe(或者fecl3)的催化下苯与氯气发生取代反应。 假设次氯酸根为1摩尔，则反应后氯离子为11摩尔，根据电子守恒分析，氯酸根的物质的量为（11-1）/5=2，则次氯酸根离子比氯酸根离子=12考点：氯溴碘及其化合物的综合应用，电子式，离子方程式的书写。17已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500时充分反应达平衡后的浓度为w mol/l，放出热量b kj。（1）比较a_b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“”、“”或“”）若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckj，的浓度_（填、）w mol/l。（3）在相同条件下要想得到2akj热量，加入各物质的物质的量可能是a4mol和2mol b4mol、2mol和2mol c4mol和4mol d6mol和4mol （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出气体 b适当升高温度c增大的浓度 d选择高效的催化剂【答案】（1） （1分） （2）b。（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，t1时的平衡常数大于t2时的平衡常数，所以t1t2（3）在相同条件下要想得到2akj热量，需要4mola2和2molb2反应，因为该反应为可逆反应，所以加入反应物一定大于4mola2和2molb2，只有d项符合。（4）a、及时分离出c3气体 ，并不能加快反应速率，错误；b、适当升高温度，化学反应速率增大，因为该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；c项增大b2的浓度，使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，正确；d、加入催化剂可以提高反应速率，但不能改变平衡，错误。考点：本题考查可逆反应的应用、条件对反应速率和化学平衡的影响、反应热。 18 (8分) 下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用 于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此时氧气应从 (填标号，下同)管口导入。（2）实验室用mno2与浓hcl反应制cl2的实验中，在将生成的cl2通入naoh溶液之前，先将cl2从该装置 管口导入，此时，该装置所起的作用是防止naoh溶液倒流入反应器。（3） 当用此装置收集no时，应采取的主要操作步骤是： ； 。【答案】25.（4分 （1）a （1分） （2）b（1分） （3） 将装置装满水 （1分） 从b处进气 （1分）【解析】试题分析：（1）为观察气泡产生的情况，导气管应“长进短出”，气体与水接触的面积更大，效果更明显，所以氧气应从a管口导入；（2）为防止倒吸，气体收集装置中导气管应长些，所以该装置中应“短进长出”，所以先将cl2从该装置b管口导入;（3）一氧化氮气体不易溶于水，所以可用排水集气法收集气体，排水集气法收集装置中的导气管应“短进长出”，否则，会有一部分水不能排出，所以当用此装置收集no时，应采取的主要操作步骤是：集气瓶中先充满水；将no从b处进气考点：考查如何洗气。19（8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂1.检验酒精中是否有水 2.区别ch4和c2h4两种无色气体 3.验证味精是否有食盐 4.除去fe2o3中的al2o3 供选择的化学试剂：酸性高锰酸钾b硝酸银溶液和硝酸c氢氧化钠溶液d无水硫酸铜粉末【答案】 d a b c【解析】检验水一般用无水硫酸铜；乙烯含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液。氧化铝是两性氧化物，能溶液氢氧化钠或酸。20（17分）绿矾晶体（feso47h2o，m=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为fe2o3及少量fes、sio2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作i为 （填写操作名称）。（2）操作iii的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。（3）试剂y(一种单质)与溶液x反应的离子方程式为 。（4）某同学用酸性kmno4溶液测定绿矾产品中fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000ml溶液；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/l kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)滴定时发生反应的离子方程为： 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视kmno4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 【答案】 过滤 fe+2fe3+= 3fe2+ fe+2h+=fe2+h2 蒸发浓缩、洗涤 1000ml容量瓶 b 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h20 偏低 96.7%【解析】试题解析：烧渣与h2so4和o2反应后，形成了固体和溶液，所以操作为过滤；y为fe2(so4)3 和过量h2so4，要加fe将它们转化成feso4，反应为：fe+2fe3+= 3fe2+，fe+2h+=fe2+h2；从feso4的水溶液中获得晶体：蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤，洗涤、干燥；配制成1000ml溶液，还需要用1000ml容量瓶；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以发生橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故b最合适；酸性高锰酸钾具有强氧化性，将fe2氧化为fe3，被还原为mn2，同时生成水，反应离子方程式为5fe2+mno4+8h=5fe3+mn2+4h2o；在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视kmno4溶液液面，则所得消耗酸性kmno4溶液的体积偏小，所测得的fe2 的含量低，故答案为：溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；偏低；用硫酸酸化的0.01000moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml；依据反应方程式进行计算：5fe2 + mno4 + 8h 5fe3 + mn2 + 4h2o 5 1n（fe2） 0.01000moll10.0200l计算得：n（fe2）=0.001mol；则1000ml溶液中含fe2=0.001mol1000/25=0.04mol；feso47h2o物质的量为0.04mol，质量=0.04mol278gmol1=11.12g；质量分数=100%=96.70%。考点：硫酸亚铁的制备21钛白粉（主要成分是tio2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分fetio3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品feso47h2o的工艺流程图。 （1）钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 ；在tioso4和feso4溶液中加入fe的目的是 。（2）溶液中tioso4在加热条件下发生水解反应的离子方程式为 ；可回收利用的物质是 。（3）为测定溶液中tioso4的含量，首先取待测钛液10 ml用水稀释至100 ml，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3tio2+ +al+6h+=3ti3+al3+3h2o。过滤后，取出滤液20.00 ml，向其中滴加23滴kscn溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000moll1 fecl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00ml fec13溶液。待测钛液中tioso4的物质的量浓度是 。【答案】（12分）（1）fetio3+2h2so4=tioso4+feso4+2h2o（2分） 防止fe2被氧化，以获得纯净的副产品feso47h2o（2分） （2）tio2+ +2h2o=h2tio3 +2h+（2分） h2so4（2分） （3）酸式滴定管（2分） 1.50 moll1（2分） 【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律及题意可知，为复分解反应，反应物是fetio3和h2so4，产物是tioso4、feso4、h2o，用观察法可配平；根据生产feso47h2o的目的判断，加入fe可使fe3+还原为fe2+，保护fe2+不被氧化，以获得纯净的副产品绿矾；（2）硫酸是强酸，则so42不能水解，而h2tio3是弱酸，tio22+能水解，加热能使tioso4彻底水解，生成h2tio3沉淀和h2so4，根据电荷、原子守恒可书写其离子方程式；该反应生成的h2so4可以在反应中循环利用，因此可回收；（3）fecl3溶液显酸性，需要使用酸式滴定管盛放；3tio2+al+6h+=3ti3+al3+3h2o、ti3+(紫色) +fe3+h2o = tio2+(无色) +fe2+2h+，fe3+3scnfe(scn)3（血红色），则达到滴定终点时消耗的fecl3或fe3+为0.1000moll130.00103l，与fe3+反应的ti3+、被al还原的tio2+和fe3+的物质的量相等，都是0.1000moll130.00103l；10ml待测钛液中tioso4为0.1000moll130.00103l，则c(tioso4)=1.50 moll1。考点：是物质制备型工艺流程题，是近年高考的热点，主要考查了核心反应的化学方程式和离子方程式的书写、解释投料的目的、原子经济、滴定管的选择、滴定实验数据处理与计算等。22【化学选修5：有机化学基础】（15分） 由丙烯经下列反应可得到f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物f的结构简式是_。（2）d的结构简式是 。（3）b转化为c的化学方程式是 。（4）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_（5）e有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol h2，则该种同分异构体为_。【答案】（1） （2）（3）（4） （5）hoch2chohcho【解析】试题分析：丙烯与溴发生加成反应生成a，a为ch3chbrch2br，a在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成b，b为ch3chohch2oh，b催化氧化生成c，c为，c氧化生成d，d为，d与氢气发生加成反应生成e，e为ch3chohcooh，e发生酯化反应生成高聚物g，丙烯发生加聚反应生成高聚物f，f为。（1）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯f，其结构简式为：。（2）通过以上分析可知d的结构简式为。（3）b转化为c是ch3chohch2oh催化氧化生成ch3cocho，反应的化学方程式为。（4）在一定条件下，两分子ch3chohcooh能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是。（5）e的结构简式为ch3chohcooh，ch3chohcooh有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molh2，说明该同分异构体分子中含有2个-oh、1个-cho，因此符合条件的同分异构体为：hoch2chohcho。【考点定位】本题主要是考查有机物推断，涉及有机物结构简式、同分异构体判断及方程式书写等【名师点晴】合成路线给定型的有机推断题的解题要领：该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。23(本题共14分)某酯(h)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）ab的反应类型是 ，bc为加成反应，则化合物m的结构简式是 ；（2）h中除了羰基()外，含有的官能团名称是 ；（3）实验室制a的化学方程式为 ；（4）e f的化学方程式是 ；（5）下列说法正确的是 。a. d和f中均属于炔烃类物质 b. a能和hcl反应得到聚氯乙烯的单体c. 1mol g完全燃烧生成7mol h2o d. h能发生加成、取代反应（6）tmob是h的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；存在甲氧基(ch3o-)。tmob的结构简式是 。【答案】（1）加成反应（2分）ch3oh（2分） （2）碳碳双键、酯基；（2分）（3）cac2+2h2oca(oh)2+c2h2（2分）（4）ch 3cccooh+hoch2ch3ch 3cccooch2ch3 + h2o （2分）（5）b d （2分） （6） （2分）【解析】试题分析：（1）ab是2分子乙炔发生加成反应生成b，则反应类型是加成反应。bc为加成反应，则根据原子守恒和c的结构简式可知化合物m的结构简式是ch3oh；（2）根据h的结构简式可知h中除了羰基()外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；（3）实验室制乙炔的化学方程式为cac2+2h2oca(oh)2+c2h2；（4）e f根据反应条件可知该反应是酯化反应，则反应的化学方程式是ch 3cccoohhoch2ch3ch 3cccooch2ch3h2o；（5）下列说法正确的是 。a. d中含有碳碳三键属于炔烃类物质，f中还含有酯基，因此不属于炔类物质，a错误；b.乙炔能和hcl反应得到聚氯乙烯的单体氯乙烯，即ch2chcl，b正确；c.根据g的结构简式可知1mol g完全燃烧生成8mol h2o，c错误；d. h分子中含有碳碳双键、羰基和酯基，因此能发生加成、取代反应，d正确，答案选bd。（6）tmob是h的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；存在甲氧基(ch3o-)，这说明取代基的碳原子上连有3个ch3o-，则tmob的结构简式是。