高考化学一轮复习 第13讲 钠、镁、铝及其化合物课件.ppt

第13讲钠 镁 铝及其化合物 考点一钠及其化合物 知识清单 一钠的性质 制取 保存及用途 二naoh的性质1 物理性质俗名烧碱 火碱 苛性钠 是一种白色固体 易吸收空气中的水分而潮解 易溶于水并放热 水溶液有涩味 2 化学性质naoh来源广泛 是一种最常用的一元强碱 有强腐蚀性 具有碱的通性 三钠的氧化物的性质比较 四na2co3与nahco3的性质比较 五焰色反应1 定义许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 2 实验步骤 1 一点 点燃酒精灯 2 二洗烧 将铂丝放入稀盐酸中清洗 再放到火焰上灼烧 直至火焰呈现原来的颜色 3 三蘸烧 用铂丝蘸取固体或液体待测物 灼烧并观察火焰颜色 若是钾元素 应透过蓝色的钴玻璃 可滤去遮盖紫色的黄光 观察 4 四洗烧 铂丝用稀盐酸洗净 放在火焰上烧至原色 放回原处 说明a 焰色反应不是化学变化 而是一种物理现象 主要用于钠 钾等碱金属或碱土金属元素的检验 焰色反应是元素的性质 不因元素的存在形式改变而改变 b 用稀盐酸清洗的原因 生成金属氯化物 而金属氯化物在高温时可挥发 c 焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的 d 灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色 1 镁和铝分别位于第三周期的 a族和 a族 它们的原子核外均有3个电子层 其原子结构示意图分别为 mg al 铝的熔沸点比镁的高 硬度比镁的大 2 mg al都是较活泼的金属 常温下能被空气中的o2氧化 表面生成一层致密的氧化膜 镁和铝在纯氧中剧烈燃烧 发出耀眼的 白光 考点二镁 铝及其化合物 镁不易和冷水反应 但能与沸水迅速反应 常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生 钝化 所以常用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸 3 mgo是很轻的白色粉末 属于碱性氧化物 它能与水缓慢反应生成mg oh 2 它具有很高的熔点 可作 耐高温材料 mgcl2是一种无色 味苦 易溶于水的固体 易潮解 可作干燥剂 工业上用电解熔融的mgcl2的方法制取金属镁 4 al2o3是一种白色物质 al oh 3是一种白色胶状物质 它们都是不溶于水的 两性化合物 它们既能与酸反应 又能与强碱反应 如al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 2al h2o al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh al 2h2o 5 实验室常用al3 和浓氨水反应或在含al的溶液中通入co2气体两种方法来制取al oh 3 因al oh 3具有两性 故通常不采用强碱或强酸来制取 明矾的化学式可写为kal so4 2 12h2o或k2so4 al2 so4 3 24h2o 它是一种复盐 常用来净水 原理是 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 用离子方程式表示 铝三角 及其应用1 铝三角 是指al3 al oh 3和al相互转化的三角关系 如下图所示 具体反应有 al oh 3 oh al 2h2oal oh 3 3h al3 3h2oal3 3oh al oh 3 al h h2oal oh 3 al 4h al3 2h2oal3 4oh al 2h2oal3 3al 6h2o4al oh 3 2 应用 1 制取al oh 3al3 3nh3 h2oal oh 3 3n al co2 过量 2h2oal oh 3 hc 2 离子共存问题al3 与hs s2 al hc c等因发生双水解反应而不能大量共存 al与n fe3 等也不能大量共存 方法图像集锦及相关计算1 图像集锦 1 关于生成al oh 3沉淀的几个图像 方法技巧 图 表示向alcl3溶液中滴入naoh溶液a b alcl3 3naohal oh 3 3naclb c al oh 3 naohnaalo2 2h2o图 表示向naoh溶液中滴入alcl3溶液a b alcl3 4naohnaalo2 3nacl 2h2ob c 3naalo2 alcl3 6h2o4al oh 3 3nacl图 表示向盐酸酸化的alcl3溶液中滴入naoh溶液a b naoh hclnacl h2ob c alcl3 3naohal oh 3 3naclc d al oh 3 naohnaalo2 2h2o图 表示向盐酸中加入naalo2溶液 a b naalo2 4hclnacl alcl3 2h2ob c alcl3 3naalo2 6h2o4al oh 3 3nacl图 表示向naalo2溶液中加入盐酸a b naalo2 hcl h2oal oh 3 naclb c al oh 3 3hclalcl3 3h2o图 表示向alcl3溶液中滴入naalo2溶液a b 3naalo2 alcl3 6h2o4al oh 3 3nacl 2 当mg2 与al3 等物质的量混合时 向其中加入naoh溶液 生成沉淀的量和加入naoh溶液体积的关系如下图所示 a b al3 3oh al oh 3 mg2 2oh mg oh 2 b c al oh 3 oh al 2h2o2 可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律由于al oh 3能和强碱继续反应 故计算方法类似于co2与澄清石灰水的反应 其计算规律如下 1 求产物al oh 3的物质的量当n oh 3n al3 时 n al oh 3 n oh 当3n al3 n oh 4n al3 时 n al oh 3 4n al3 n oh 当n oh 4n al3 时 n al oh 3 0 无沉淀 2 求反应物强碱的物质的量若n oh 3n al3 n oh 3n al oh 3 若3n al3 n oh 4n al3 n oh 4n al3 n al oh 3 例 2017湖南湘中名校联考 16 实验研究发现 硝酸发生氧化还原反应时 硝酸的浓度越稀 对应还原产物中氮元素的化合价越低 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应 反应过程中无气体放出 在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol l 1的naoh溶液 所加naoh溶液的体积 ml 与产生的沉淀的物质的量 mol 关系如图所示 下列说法中不正确的是 a 反应前的溶液中 硝酸的物质的量为0 2molb c点对应naoh溶液的体积为48mlc 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5 3d d点与f点沉淀物质的量的差为0 02mol 解题导引抓住n原子守恒 充分结合图像进行解答 解析根据题意可知硝酸与铝粉 铁粉反应后得到al no3 3 fe no3 nh4no3 根据图像可知反应后hno3有剩余 根据图像得n nh4no3 0 012mol n al no3 3 0 02mol n元素由 5价降低到 3价 al fe元素均由0价升高到 3价 根据得失电子守恒得0 012mol 8 0 02mol 3 3n fe no3 3 解得n fe no3 3 0 012mol fe3 和al3 生成fe oh 3 al oh 3时共消耗naoh溶液48ml 则c点对应的v naoh溶液 40ml 则进一步计算出剩余hno3为0 08mol a项 利用n原子守恒知反应前的溶液中hno3的物质的量为0 08mol 0 012mol 2 0 02mo