高考化学最后冲刺提分 专题02 氧化还原反应(1).doc

核心考点二 氧化还原反应两年真题重温1(2013上海高考18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()a.生成42.0 l n2(标准状况)b.有0.250 mol kno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25 mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol2（2012新课程理综化学卷26节选）(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。（4）高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 ；3（2012海南化学卷6）将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 a. m b. m2+ cm3+ d. mo2+命题意图猜想从近两年的高考试题来看，氧化还原反应原理及应用为高考考查重点，一般在选择题中考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，电子转移，氧化还原规律，有时为选择题中某一选项，在填空题中重点考查转移电子数目的计算，氧化还原反应化学方程式或离子方程式的配平或书写，如2013年新课标卷i第27题，2012年新课标卷理科综合第26题，考查了氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写，故预测2014年高考在选择题中某些选项仍然考查氧化还原反应原理，分析具体的氧化还原反应，判断结论是否正确，填空题与无机推断或化学流程相结合，考查电子数目的计算和氧化还原方程式的书写，特别是氧化还原方程式的书写，历年高考均有考查，2014年仍然会出现！最新考纲解读1、理解氧化还原反应的本质和特征2、从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3、会比较与判断氧化性或还原性强弱4、知道常见的氧化剂和还原剂5、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6、能配平和书写化学方程式7、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算回归课本整合1理清氧化还原反应基本概念间的相互关系2抓住氧化还原反应的三大基本规律（1）物质氧化性、还原性的强弱规律。取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。同一反应，“剂”“物”。 不同温度，“热” “冷”。不同浓度，“浓” “稀”。 条件、剧烈程度，“易” “难”。金属活动性顺序，还原性“前”“后”，氧化性(阳离子)“后”“前”。原电池，还原性“负”“正”。 （2）电子守恒规律。其外在表现是化合价升降总值相等，用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的简单计算。（3）同种元素间氧化还原规律价态归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，如h2s和浓硫酸发生氧化还原反应，有以下3种情况：而不会出现以下情况：相邻价态之间不发生氧化还原反应，如s与so2、so2与h2so4、h2s与s之间均不反应。 方法技巧提炼1、要理清知识线索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物(或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物)。2、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。考场经验分享1、目标要求：氧化还原反应是高中化学的核心理论， 贯穿于高中化学学习的始终， 也是高考考查的重点和热点内容。很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。 考查的角度：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。2、要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。新题演练1（2014届临沂市一模）制备食用碘盐(kio3)原理之一为：i22kclo3cl22kio3，下列说法正确的是a向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀b反应过程中i2置换出cl2，由此可推断非金属性icickclo3和kio3均属于离子化合物，都只含有离子键d制备kio3的反应中氯元素被还原d正确，答案选d。考点：考查物质组成、非金属性比较、化学键判断以及氧化还原反应的有关应用2（2014届黄冈中学期末）新型纳米材料mfe2ox（3x4）中m表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是axy b mfe2ox是还原剂 cso2是该反应的催化剂 dso2发生了置换反应3(2014届天津和平区期末)将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o428hno39fe(no3)xno14h2o，下列判断合理的是afe(no3)x中的x为2b磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化c稀hno3在反应中只作氧化剂d反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移4(2014届宁波期末) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： kmno4+ feso4+ h2so4= k2so4+ mnso4+ fe2(so4)3+ h2o下列说法正确的是amno4是氧化剂，fe3+是还原产物bfe2+的还原性强于mn2+c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1mol 水时，转移2.5mol电子5.(2014届福建宁德1月单科考)已知反应：o3 + 2i + h2o o2 + i2 + 2oh，下列说法不正确的是ao3和o2是同素异形体 bh2o既不是氧化剂也不是还原剂c氧化性：i2o2 d反应生成1mol i2时转移2 mol电子6.(2014届北京石景山期末)以下进行性质比较的实验，不合理的是a比较cu、fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中b比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气c比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的naoh溶液d比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph【答案】a【解析】试题分析：铁加入硫酸铜溶液中只能比较fe与fe2+，cu与cu2+之间还原性强弱。故错误。考点：氧化性、还原性强弱比较7.(2014届泰安期末)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn8oh5cl22co2n210cl4h2o。下列判断正确的是a.当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molb.该反应中，每有2molcn-反应，转移电子为10molc.上述反应中的还原剂是oh-d.还原性：c1-cn-8.(2014届德州期末)将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+，cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o下列有关说法错误的是a氧化性cr2o72-fe3+so2 bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4 c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na d若6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o7【答案】d【解析】试题分析：d项标况下6.72 l so2的物质的量为0.3mol，由方程式知0.3molso2反应生成0.6mol fe2+，发生反应时消耗cr2o72-0.1mol。错误。考点：氧化还原反应9(2014届西城区期末)（10分）so2和nox都是大气污染物。（1）空气中的no2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的no和co可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将so2和no2吸收，原理如下图所示：氨水so2nh4hso3溶液no2n2铵盐溶液no2被吸收的离子方程式是 。10(2014济南期末)铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：cufes24fe3=cu25fe22s（cufes2中s为2价，fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，cufes2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原ccufes2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g s（2）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成fe(oh)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），fe(oh)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔 包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。名师预测【预测1】赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）a.该反应中的氧化剂是cu2ob. cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂c.cu既是氧化产物，又是还原产物d.每生成19.2gcu，转移电子的物质的量为0.6mol【预测2】某含铬cr2o72 废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molb处理废水中cr2o72 的物质的量为molc反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mold在feofeycrxo3中3x=